第三章 鐵 金屬材料 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”2．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)3．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣4．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：5．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO36．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是A． B． C． D．7．下列反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的是A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)9．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥10．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:211．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：12．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和二、非選擇題（共10題）13．請寫出冶煉下列金屬的化學(xué)方程式。(1)加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣_____。(2)在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_____。(3)濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中)_____。(4)電解熔融氧化鋁制得金屬鋁_____。(5)電解熔融氯化鈉制得金屬鈉_____。14．長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：(1)設(shè)計實驗檢驗溶液的變質(zhì)程度。實驗方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象______________________實驗結(jié)論溶液部分變質(zhì)①上述方案補(bǔ)充完整_____、_____。②若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是___________(用離子方程式表示)。(2)利用部分變質(zhì)的溶液制備。①“()”中所填是所需試劑或條件，分別為___________、___________、___________、“”中所填是含鐵物質(zhì)的化學(xué)式，分別是___________、___________(以離子形式存在的可寫離子符號)。②若該變質(zhì)溶液制得，則變質(zhì)前溶液的濃度為___________。(3)可用作補(bǔ)鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論？請說明理由：___________。15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①新制氯水、②鐵、③銅、④雙氧水。(1)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)有_______。(2)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)有_______。16．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。17．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______18．把3.04g某鐵的氧化物FexO分成兩等份，第一份溶于足量鹽酸后向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2112mL，恰好將Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氫碘酸溶液，恰好完全反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液，無現(xiàn)象。試計算：(1)x的值為___________。(2)氫碘酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)___________。19．將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，所得溶液體積為。請計算：（1）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為____。（2）氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為___________。（約到最簡比）.20．(1)將鐵和氧化鐵的混合物投入到某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色。試計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度______________。(2)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的固體混合物加入鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體。過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到，測得其中為。試計算原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量______________。21．同學(xué)們在實驗室中進(jìn)行了鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)B處酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_______。(3)實驗開始時，應(yīng)先點燃_______(填“A”或“B”)處的酒精燈。實驗開始后，用燃著的火柴點燃肥皂泡時的現(xiàn)象是_______。(4)同學(xué)們對反應(yīng)后黑色固體的成分展開了探究：將黑色固體用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反應(yīng)的鐵，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。然后過濾，將濾渣洗滌、干燥后，用磁鐵吸引，觀察到_______，證明黑色固體中含有Fe3O4。22．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。I.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式___________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。II.已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置B中溶液為___________，C的作用是___________。(3)加熱時，先點燃裝置A的酒精燈，當(dāng)___________時，再點燃裝置D的酒精燈。(4)用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點是___________。(5)裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)___________。參考答案：1．DA.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯誤；C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。2．DA．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。3．C根據(jù)實驗?zāi)康摹疤骄坑脷錃夂吞妓醽嗚F制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B選項正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；答案選C。4．DA．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。5．CA．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。6．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。7．CA．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和NaOH，故反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，A不符合題意；B．Fe(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，B不符合題意；C．KNO3是可溶性鹽，不能與其它物質(zhì)通過一步反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，C符合題意；D．Fe是比較活潑金屬，可以與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和亞鐵鹽，反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，D不符合題意；故選C。8．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9．B由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。A．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。10．AAl和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。11．DA．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。12．C三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。A．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣：2HgO2Hg+O2↑。故答案為：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵同時生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）濕法煉銅：將鐵加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）電解熔融氧化鋁制得金屬鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）電解熔融氯化鈉制得金屬鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．(1)

溶液變紅

紫色褪去

(2)

溶液

溶液

加熱

(3)不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成【解析】（1）①要證明溶液部分變質(zhì)，需證明溶液中同時含和；步驟1向待檢測液中加入溶液，溶液變紅，說明溶液中含；步驟2向待檢測液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明溶液中含。②要使變質(zhì)的溶液復(fù)原，可向溶液中加入過量粉，再經(jīng)過濾除去剩余粉即可，反應(yīng)的離子方程式為；（2）①利用部分變質(zhì)的溶液制備，為了不引入雜質(zhì)可用溶液將氧化成，即得到溶液，再加入足量溶液得到沉淀，過濾后加熱使分解即生成；②，則變質(zhì)前溶液中含，故；（3）該實驗現(xiàn)象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成。15．(1)①④(2)②③（1）亞鐵離子有還原性，可被氧化生成三價鐵離子，題干中氯氣、雙氧水均有很強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)式分別為：、。（2）三價鐵離子氧化性弱于雙氧水和氯氣，無法將其氧化。三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，故三價鐵與銅單質(zhì)能反映生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)式為。鐵有還原性，可與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)式為。16．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大，易拉罐又鼓起來；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。17．

1.12L

0.5mol/L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答。Cu的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫為xmol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。18．(1)0.8(2)0.1mol/LFexO分成兩等份，氧化物中氧元素的化合價為-2價，則Fe的化合價為+，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計算出x；然后再利用得失電子數(shù)目守恒，計算出HI的物質(zhì)的量，據(jù)此分析；(1)氧化物中氧元素的化合價為-2價，則Fe的化合價為+，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，=，解得x=0.8；故答案為0.8；(2)+的Fe將I-氧化成I2，本身被還原成+2價，氧化物分成兩等份，每份的質(zhì)量為1.52g，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有=n(HI)×1，解得n(HI)=0.01mol，則c(HI)=0.1mol/L；故答案為0.1mol/L。19．

鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化鈉與水反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH。（1）將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，則產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol；故答案為：0.01；（2）產(chǎn)生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g，則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol=1:2，故答案為：。20．

(l)向反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不含鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)有：，，；設(shè)混合物中Fe、的物質(zhì)的量分別為x、y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，則有；根據(jù)反應(yīng)方程式有關(guān)系式：鐵有兩部分，一部分與鐵離子反應(yīng)，另一部分與酸反應(yīng)，即，，可以得到：，即，結(jié)合，解得，；因恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)硫元素守恒和鐵元素守恒，則；故所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為；(2)鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的物質(zhì)的量；①根據(jù)，消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.04mol，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.08mol；②濾液中剩余的的物質(zhì)的量為，則Fe無剩余，固體全部是Cu，又濾液中無；故濾液中無，；由、可知，2HCl~CuCl2~Fe~Cu，這兩個反應(yīng)中消耗的為，消耗的Fe為；③、，這兩個反應(yīng)中消耗的為，根據(jù)，消耗的Fe為，所以Fe的總物質(zhì)的量為，。21．

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

集中火焰，產(chǎn)生高溫

A

肥皂泡被點燃，發(fā)出輕微的爆炸聲

黑色固體被磁鐵吸引本實驗的目的是進(jìn)行鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，該反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，與還原鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，生成的氣體中主要含有氫氣，可以在肥皂液中吹出含有氫氣的肥皂泡。(1)鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)B處酒精燈上網(wǎng)罩可以集中火焰，產(chǎn)生高溫；(3)為防止加熱時鐵粉被氧氣氧化，要先點燃A處酒精燈，使試管中充滿水蒸氣；該反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，所以肥皂泡內(nèi)主要含氫氣，燃著的火柴點燃肥皂泡時的現(xiàn)象為：肥皂泡被點燃，發(fā)出輕微的爆炸聲；(4)鐵粉可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl