第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題1．以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：下列判斷正確的是序號ABCDE最低負(fù)化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為B．元素A的最高能級軌道中無自旋方向相同的電子C．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．元素A、C不可能形成化合物2．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述正確的是A．室溫下，0族元素的單質(zhì)均為氣體B．同一周期(第一周期除外)元素中，堿金屬元素的第一電離能最大C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的電負(fù)性最小3．下列曲線表示鹵族元素(鹵族元素包括F、Cl、Br等)某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．4．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強D．最高正化合價是+6價5．電子層數(shù)相同的三種元素、、，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．非金屬性：D．陰離子的還原性：6．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁木炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)沉淀非金屬性：Cl＞SiC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+D將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀產(chǎn)生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化成BaSO4A．A B．B C．C D．D7．下列能說

明非金屬性氯元素強于硫元素的是（

）①HCl的還原性比H2S的?、贖Cl的酸性比H2S的強③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④HClO酸性比H2SO4弱⑤HClO4的酸性比H2SO4的強⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧HClO氧化性比H2SO4強⑨氯原子最外層7個電子，硫原子最外層6個電子A．全部 B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨8．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是()A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Z元素具有兩性D．Y元素原子的電子排布圖為9．中國化學(xué)會遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84，下列說法正確的是A．210Po是一種核素 B．原子半徑：Po＜SC．Po位于元素周期表的第4周期 D．PoO2只有還原性10．阿散酸是一種飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)可表示為：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它們的單質(zhì)均為氣體，Z原子半徑最小，下列說法錯誤的是A．X與Z可以形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物B．X、Y常見的氫化物分子之間可以形成氫鍵C．X、Y、Z三元素可形成離子化合物D．X的氫化物穩(wěn)定性比Y的氫化物穩(wěn)定性強11．下表是幾種短周期元素的主要化合價以及原子半徑的數(shù)據(jù)：元素XYZWMN主要化合價、、原子半徑下列說法中錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．Y和Z只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．簡單離子的還原性：二、填空題12．已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575試回答下列各題：(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。(2)B在化合物中通常顯_______價，B的電負(fù)性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負(fù)性。(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號)。A．氦B．鈹C．鋰D．氫(4)大部分元素都會出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請預(yù)測B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個電子時。13．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋。___。②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。①D是___(填離子符號)。②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。三、實驗題14．實驗室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：(1)裝置B的作用是________。(2)設(shè)計實驗裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強弱。實驗操作方法為：反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實驗并不能達到實驗?zāi)康?，請分析其理由：__________。15．高一化學(xué)課外活動小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下兩組實驗，裝置如圖：Ⅰ.甲組同學(xué)利用該裝置探究氯和碘兩元素的非金屬性強弱，中加入濃鹽酸，中盛放高錳酸鉀固體。(1)儀器的作用是_______。(2)中試劑為碘化鉀溶液，反應(yīng)一段時間以后觀察到中溶液_______(填現(xiàn)象)，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，即可證明的氧化性強于。(3)碘單質(zhì)易升華屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化，碘升華過程破壞的作用力為_______。(4)丙組同學(xué)負(fù)責(zé)糾錯，發(fā)現(xiàn)該裝置存在缺陷，如何改進_______。Ⅱ.乙組同學(xué)利用該裝置探究碳和硅的非金屬性強弱。(已知硅酸是難溶于水的弱酸)(1)乙組同學(xué)認(rèn)為若要證明非金屬性，則在中加鹽酸，中加固體，中加溶液。當(dāng)裝置中有足量氣體通入時，寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，該反應(yīng)可證明酸性比酸性強。(2)對乙組同學(xué)的實驗，糾錯小組丙組同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去。(3)對于上述實驗有同學(xué)還得到非金屬性的結(jié)論，你認(rèn)為該結(jié)論能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知：X是空氣中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氫化物具有相同的電子數(shù)，X的核外電子總數(shù)等于W的最外層電子數(shù)，在中學(xué)范圍內(nèi)Y的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究ZY2和W2的性質(zhì).①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是Fe粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，當(dāng)通入足量ZY2時，打開K通入適量Y2，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________；②若裝置B中裝有0.05mol的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________；（3）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是______________(填字母)。A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．

雙氧水

E.硝酸銀(4)一定量的Mg溶于一定濃度的X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的X2Y氣體11.2L，在所得溶液中加入過量NaOH溶液完全反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為___________。四、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗(加熱)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，G的化學(xué)式是___________。(2)比較BC和EC2的堿性強弱BC______EC2(填“＜、＞、=”)。(3)F與C反應(yīng)生成D的離子方程式_____________________________________。18．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20.其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族，它們原子最外層的p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。(用元素符號表示)(2)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)_______。(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_______，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_______。(用元素符號表示)(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型_______。(5)寫出A、B、E形成的化合物的電子式_______。五、計算題19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。20．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________參考答案1．C2．A3．A4．C5．C6．C7．B8．B9．A10．D11．B12．ArNaMgAl+1<A1013．bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-14．除去Cl2中的HCl，作為安全瓶或防堵塞等E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色過量的氯氣也能氧化I-生成I215．防倒吸溶液變成淡黃色Cl2+2I-==2Cl-+I2物理分子間作用力連接一個裝有氫氧化鈉溶液的燒杯+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。碳酸氫鈉溶液否鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物16．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O相同產(chǎn)生棕色的煙2SO