高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 元素周期律（二）

絕密★啟用前2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練元素周期律（二）【原卷】一、單選題1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。W元素的氣體單質(zhì)呈黃綠色，此氣體同冷燒堿溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與Y形成的化合物為離子化合物C．Z與X形成的化合物中只含有離子鍵D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y2.元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．與Z同一主族的元素，最高正價(jià)均為+73.化合物M是最常用的還原劑之一，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B.Z位于第三周期ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與反應(yīng)

4.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．硒(Se)是第ⅥA族元素，其氫化物的熔沸點(diǎn)：B．鉍(Bi)與氮同主族，其最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿C．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D．鍶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿5.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)7.近年來(lái)，有科學(xué)家結(jié)合正電子發(fā)射斷層顯像技術(shù)（PET-CT）技術(shù)，發(fā)現(xiàn)了抑郁癥、癡呆、認(rèn)知障礙患者腦部功能性異常，給這類疾病的治療帶來(lái)了新的方向。PET-CT的檢查需要患者事先服用被標(biāo)記的藥物分子，下列關(guān)于18F說(shuō)法正確的是（）A．18F的性質(zhì)與常見(jiàn)的性質(zhì)完全相同B．的質(zhì)量數(shù)與的質(zhì)量數(shù)相同C．原子中有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，18個(gè)電子D．與互為同位素8.科學(xué)家利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),成功制成115號(hào)元素的原子。該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號(hào)元素,115號(hào)元素的一種核素為。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.核素的中子數(shù)為174 B.115號(hào)與113號(hào)元素互為同位素C.113號(hào)元素的原子的質(zhì)量數(shù)為113 D.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化9.近年來(lái),科學(xué)家、合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水10.“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1︰2︰3 B.中子數(shù)之比為1︰1︰1

C.相對(duì)分子質(zhì)量之比為8︰9︰10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同11.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A． B．C．D．12.已知短周期元素的離子：都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．離子半徑 D．單質(zhì)的還原性13.下列說(shuō)法正確的是()A．18O2和16O3互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體14.一定溫度下10mL溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是()02468100.09.616.822.426.529.9A.2min時(shí)的濃度B.0~4min的平均反應(yīng)速率C.6-10min，過(guò)氧化氫的平均反應(yīng)速率D.反應(yīng)到6min時(shí)，分解了50%15.一定條件下溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越慢B.R的起始濃度越小，降解速率越快

C.50min時(shí)，在pH=2和pH=7條件下，R的降解百分率相等

D.在20~25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為二、填空題16.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D為金屬元素。試回答：（1）C的元素名稱為_(kāi)____________。（2）在五種元素形成的最簡(jiǎn)單液態(tài)或氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____________（用具體的分子式表示）。（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_____________；B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_____________。（4）請(qǐng)寫出一個(gè)由以上五種元素中部分元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。17.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨=10\*GB3⑩原子半徑（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合價(jià)+6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2-4-1-3-4已知：元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿溶液。（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________，其氣態(tài)氫化物的電子式是_______。（2）由①②③⑥四種元素形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為。（3）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是。（4）①②⑤三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式），①⑥⑧三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。（5）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為證據(jù)是_____(填字母)。a．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性c．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性d．比較這兩種元素單質(zhì)與堿反應(yīng)的難易絕密★啟用前2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練元素周期律（二）【解析卷】

一、單選題1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。W元素的氣體單質(zhì)呈黃綠色，此氣體同冷燒堿溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與Y形成的化合物為離子化合物C．Z與X形成的化合物中只含有離子鍵D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y1.答案：B2.元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．與Z同一主族的元素，最高正價(jià)均為+72.答案：C3.化合物M是最常用的還原劑之一，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B.Z位于第三周期ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與反應(yīng)3.答案：A解析：根據(jù)題圖中的結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子的成鍵規(guī)律可推知X、Z為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素，由“X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素”可推知X為Na、Y為B、Z為H，由“W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍”可知W為O，則化合物M為。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是，屬于弱酸，A項(xiàng)正確。H位于第一周期ⅠA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaH與水反應(yīng)生成NaOH和，溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。是最常用的還原劑之一，是常見(jiàn)的氧化劑，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．硒(Se)是第ⅥA族元素，其氫化物的熔沸點(diǎn)：B．鉍(Bi)與氮同主族，其最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿C．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D．鍶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿4.答案：A5.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)5.答案：C6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)6.答案：B7.近年來(lái)，有科學(xué)家結(jié)合正電子發(fā)射斷層顯像技術(shù)（PET-CT）技術(shù)，發(fā)現(xiàn)了抑郁癥、癡呆、認(rèn)知障礙患者腦部功能性異常，給這類疾病的治療帶來(lái)了新的方向。PET-CT的檢查需要患者事先服用被標(biāo)記的藥物分子，下列關(guān)于18F說(shuō)法正確的是（）A．18F的性質(zhì)與常見(jiàn)的性質(zhì)完全相同B．的質(zhì)量數(shù)與的質(zhì)量數(shù)相同C．原子中有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，18個(gè)電子D．與互為同位素7.答案：B8.科學(xué)家利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),成功制成115號(hào)元素的原子。該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號(hào)元素,115號(hào)元素的一種核素為。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.核素的中子數(shù)為174 B.115號(hào)與113號(hào)元素互為同位素C.113號(hào)元素的原子的質(zhì)量數(shù)為113 D.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化8.答案：A9.近年來(lái),科學(xué)家、合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水9.答案：D10.“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1︰2︰3 B.中子數(shù)之比為1︰1︰1

C.相對(duì)分子質(zhì)量之比為8︰9︰10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同10.答案：C解析：LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)都是4，A錯(cuò)誤；LiH、LiD、LiT的中子數(shù)分別是4、5、6，B錯(cuò)誤；LiH、LiD、LiT的相對(duì)分子質(zhì)量分別是8、9、10，C正確；化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。11.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A． B．C．D．11.答案：C12.已知短周期元素的離子：都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．離子半徑 D．單質(zhì)的還原性12.答案：C13.下列說(shuō)法正確的是()A．18O2和16O3互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體13.答案：B解析：A.

18O2和16O3是單質(zhì)，不是原子，不能稱為同位素，故A錯(cuò)誤；B.正己烷和2,2?二甲基丙烷。結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機(jī)物，互為同系物，故B正確；C.

C60和C70是碳元素的不同單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)不同，不是原子，故C錯(cuò)誤；D.

H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.一定溫度下10mL溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是()02468100.09.616.822.426.529.9A.2min時(shí)的濃度B.0~4min的平均反應(yīng)速率C.6-10min，過(guò)氧化氫的平均反應(yīng)速率D.反應(yīng)到6min時(shí)，分解了50%14.答案：C解析：由關(guān)系式可知，2min時(shí)，，則此時(shí)的濃度，A正確；0~4min，，，則平均反應(yīng)速率，B正確；6~10min，，,則過(guò)氧化氫的平均反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；反應(yīng)到6min時(shí)，，,則分解了，D正確。15.一定條件下溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越慢B.R的起始濃度越小，降解速率越快

C.50min時(shí)，在pH=2和pH=7條件下，R的降解百分率相等

D.在20~25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為15.答案：C解析：pH分別為2、7、10時(shí)，通過(guò)曲線的傾斜度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越快，A錯(cuò)誤；出題圖中數(shù)據(jù)無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，B錯(cuò)誤；由題圖可知，50min時(shí)，pH=2和pH=7反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是10%，C正確；20~25min之間，pH=10時(shí)，R的平均降解速率為，D錯(cuò)誤。二、填空題16.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D為金屬元素。試回答：（1）C的元素名稱為_(kāi)____________。（2）在五種元素形成的最簡(jiǎn)單液態(tài)或氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____________（用具體的分子式表示）。（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_____________；B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_____________。（4）請(qǐng)寫出一個(gè)由以上五種元素中部分元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。16.答案：（1）硅（2）（3）O==C==O（4）解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，五種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為。A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C原子最外層電子數(shù)為4，D原子最外層電子數(shù)為1，A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O），小于A（C），則E為N元素。（1）C的元素名稱為硅。（2）NaH為固態(tài)氫化物，已知元素非金屬性：O>N>C>Si，故對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為。（3）A與B形成的三原子分子為，其結(jié)構(gòu)式為O==C==O；B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為，為離子化合物，其電子式是。（4）