高考化學一輪復習 第19講“位-構-性”綜合推斷 小專題強化訓練

第19講“位-構-性”綜合推斷一、單選題（本大題共12小題，共60分）1．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法正確的是（）A．X2R溶液的濃度為0.03mol?L?1B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水D．RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會產生沉淀3．下表是周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應為紫色W最高正化合價為+7價Z原子結構示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價氧化物對應的水化物既能與NaOH反應，又能與HCl反應4．根據(jù)物質的組成、結構等信息可以預測其性質或用途。下列預測中，明顯不合理的是A．根據(jù)化合價預測，高銅酸鈉()與可生成硫酸鹽B．根據(jù)組成預測，鋁酸三鈣()溶于足量鹽酸，生成白色沉淀C．根據(jù)在周期表中位置預測，單質砷(第ⅤA族)是重要的半導體材料D．根據(jù)結構預測，葡萄糖[]溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結構如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XB．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結構D．X元素的最高價氧化物對應的水化物為強酸6．如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素7．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素編號元素特征信息A單質常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”B地殼范圍內含量最多的元素C焰色反應顯黃色DC、D同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小下列說法不正確的是A．113號元素與D同主族B．原子半徑D>C>B>AC．C單質與水反應所得的強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子D．C、D的最高價氧化物水化物之間能發(fā)生反應，生成一種正四面體構型的離子8．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．非金屬性：W＞Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．W的氫化物空間構型不一定是三角錐形D．Z的單質具有強氧化性和漂白性9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質子數(shù)之和為Y和W的質子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物及部分反應條件省略)。下列說法錯誤的是A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應B．由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2C．沸點：丁>丙，是因為丁分子間存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:110．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對位置關系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是XZYA．化合物WY2中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構B．原子半徑：Y＞ZC．X、Z、W簡單氫化物的沸點：Z＞X＞WD．X的氧化物對應水化物為強酸11．已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分別位于同主族，化合物M結構如圖所示，則下列敘述正確的是A．W和X形成的化合物只含共價鍵B．簡單離子半徑：Z>L>Y>X>WC．根據(jù)結構可推測化合物M可用作漂白劑D．X、Z、L形成的簡單氫化物中L的沸點最高12．化合物M由兩種位于第四周期的過渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價分別為+2、+3。下列有關推斷錯誤的是（）A．氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色B．溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SOC．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學式為CuFeS2D．向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）13．B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國防中的重要材料。(1)上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有_______。(填元素符號)(2)下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數(shù)據(jù)。420310044005900上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是_______(填元素符號)。(3)自然界中不存在單質硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因是_______。(4)肼()可視為分子中的一個氫原子被取代所形成的一種物質。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：，若該反應中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有_______mol。(5)氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結構為，則N、P的雜化方式分別為_______。(6)銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結構如圖所示。其中有4個銅離子和4個硒離子位于體內，Cu元素以和存在，晶胞中和的個數(shù)比為：_______。14．2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號探測器首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號”月球車通過砷化鎵太陽能電池提供能量開展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱)，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結構角度解釋磷與砷的非金屬性強弱：__________________________________。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如表。晶體GaNGaAsGaP熔點/℃170012381480解釋它們熔點變化的原因______________。(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序為_______。15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是________(填元素符號)，所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學式)。（3）B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是________(用化學式填寫)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有_______________。（5）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是____________________________；G單質的水溶液中通入F的氧化物，其反應的化學方程式為______________________________________。16．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2+價電子排布圖為___________。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578（3）磷酸根離子的空間構型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號)。（4）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。17．有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)f在周期表中的位置是___________；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學式)___________；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構型是___________；(4)描述e的單質在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網與直流電源的___________極相連；②石墨電極的電極反應式為___________；③寫出生成葡萄糖酸的化學反應方程式：___________。參考答案1．B【解析】A．X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B．Y3-(N3-)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數(shù)大于N，故離子半徑：Na+＜N3-，B錯誤；C．Z、M最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應生成NaAlO2，C正確；D．M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故答案選B。2．D【解析】A.根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH=7，即消耗H2S物質的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為，故A錯誤。B.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；C.H、C、O三種元素形成的化合物，如果屬于酯等，則不溶于水，故C錯誤；D.SO2通入到H2S有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故D正確。答案為D。3．D【解析】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應，又能與HCl反應，D正確；答案選D。4．B【解析】A．高銅酸鈉()中銅元素的化合價為+3價，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者反應可生成硫酸鹽，故A合理；B．鋁酸三鈣()溶于足量鹽酸，反應生成氯化鈣、氯化鋁，不能生成白色沉淀，B不合理；C．根據(jù)在周期表中位置預測，砷在金屬和非金屬的分界線附近，所以單質砷(第ⅤA族)是重要的半導體材料，C合理；D．根據(jù)結構預測，葡萄糖[]為多羥基醛，多羥基的物質溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色，D合理；故選B。5．C【解析】A．同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故A錯誤；B．H、N、O三種元素能形成共價化合物硝酸或亞硝酸，也能形成離子化合物硝酸銨，故B錯誤；C．NF3分子中N原子和F原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結構，故C正確；D．C元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，H2CO3為二元弱酸，故D錯誤；故選C。6．D【解析】A．X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑(r)：r(C)＞r(O)，故A錯誤；

B．X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點可能比Y的氫化物(H2O)的沸點要高，故B錯誤；C．SiCl4在固態(tài)時形成分子晶體，其熔點較低、硬度較小，故C錯誤；D．某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的，故D正確；

故選D。7．B【解析】A．113號元素原子的電子層結構為2、8、18、32、32、18、3，該元素位于第七周期，IIIA族，與Al同主族，故A正確；B．同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Na>Al，故B錯誤；C．Na單質與水反應得到氫氧化鈉溶液，其中鈉離子和氫氧根離子電子數(shù)目都為10，故C正確；D．C、D的最高價氧化物水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應生成[Al(OH)?]-，是一種正四面體構型的離子，故D正確。故選B。8．D【解析】A．同周期元素，半徑越小，越不容易失去電子，非金屬性越強，則非金屬性：W＞Z＞Y＞X，故A正確；B．電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正確；C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故C正確；D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D錯誤。故選D。9．D【解析】A．經分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應，故A正確；B．經分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見化合物是Na2O，其陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故B正確；C．經分析丁是H2O，丙是H2S，沸點：H2O>H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應的化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學方程式中元素化合價變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，故D錯誤；本題答案D。10．D【解析】A．化合物WY2即CS2中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；B．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Y＞Z，B正確；C．X、Z、W簡單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷，氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫標況下為液體，甲烷分子間存在分子間作用力，則沸點：Z＞X＞W，C正確；D．X的最高價氧化物對應水化物即硝酸為強酸，當化合價不為最高價時，例如亞硝酸是弱酸，D錯誤；答案選D。11．C【解析】A．X是O，若W是H，則形成的化合物是H2O和H2O2，只含共價鍵；若X是Li，則形成的化合物是Li2O，含有離子鍵，故A錯誤；B.．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；簡單離子半徑是，即Z>L>X>Y>W，故B錯誤；C.．根據(jù)結構可推測化合物M中含有過氧鍵-O-O-，有強氧化性可用作漂白劑，故C正確；D.．X、Z、L形成的簡單氫化物是H2O、H2S、HCl，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點最高，故D錯誤；故答案為：C。12．B【解析】A．氣體X是二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色，故A正確；B．溴水和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++SO，故B錯誤；C．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，18.4gM含有Fe元素的物質的量是、Cu元素的物質的量是、S元素的物質的量是0.2mol，M的化學式為CuFeS2，故C正確；D．固體Z是鐵、銅的混合物，鐵、銅都能溶液稀硝酸，向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解，故D正確；選B。13．CuNa、CuB—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵1.5、2∶1【解析】(1)因為ds區(qū)包括IB、IIB副族的元素，而B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠大于第一電離能，屬于第1A族或第I

B族，由于氫原子只有1個電子，因此滿足條件的是Na、Cu，故答案：Na、Cu。(3)因為B—O鍵鍵能大于B—B鍵，所以硼更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵。(4)由反應可知，有2molN

-

H鍵斷裂，即有0.5molN2

H4參加反應，根據(jù)化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為0.75mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：

1.5。(5)由氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結構為，分子中P原子形成4個o鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4,則N采用的雜化方式為sp2，

P原子采用的雜化方式為sp3。故答案：、。(6)由晶胞結構圖可知：4個銅離子位于體內，含有銅原子數(shù)=8+2+4=6，4個硒離子位于體內，含有硒原子數(shù)為4，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0。設含原子數(shù)為x，含原子數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的個數(shù)比為：2：1，故答案：2：1。14．磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低二元弱＞OH－＞【解析】(1)上表中，根據(jù)層多徑小，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中鎵的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷；故答案為：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：GaAs中As化合價由?3價升高到+5價，升高8個價態(tài)，HNO3中N化合價降低到NO2，由+5價降低到+4價，降低1個價態(tài)，根據(jù)升降守恒得到NO2系數(shù)為8，GaAs系數(shù)為1，H3AsO4系數(shù)為1，Ga(NO3)3系數(shù)為1，HNO3系數(shù)為11，H2O系數(shù)為4，根據(jù)O守恒檢驗，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其單線橋法為；故答案為：。(3)從圖中熔點變化分析出GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低；故答案為：GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低。(4)根據(jù)信息，說明亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH反應生成Na2HPO3，說明亞磷酸應屬于二元弱酸，Na2HPO3溶液顯堿性，說明水解大于電離，因此溶液中陰離子濃度由大到小的次序為＞OH－＞；故答案為：二元弱；＞OH－＞。15．S2->O2->Na+>H+CSiH4HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3離子鍵和共價鍵H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以A為H，C為O，F(xiàn)為S；G為Cl；(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>H+；綜上所述，答案是：S2->O2->Na+>H+。(2)B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的是C，它可以與氫形成烷烴、烯烴、炔烴等（碳數(shù)小于等于4）、芳香烴等；根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，硅的非金屬性最弱，其所形成的氣態(tài)氫化物SiH4是最不穩(wěn)定的；綜上所述，答案是：C、SiH4。(3)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，因為非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上