2022年選擇性化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷A卷

新教材2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．已知汽車(chē)尾氣處理反應(yīng)能量過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量 D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量2．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行 B．缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C．所用試劑為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液 D．加堿時(shí)應(yīng)一次性倒入小燒杯中，并立即蓋好蓋板3．在下列說(shuō)法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)C．1mo1酸與1mo1堿反應(yīng)放出的熱叫作中和熱D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中沒(méi)有熱量變化4．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量D．?dāng)嚅_(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，大于形成1molH-Cl鍵所放出的能量5．下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol?1H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClΔH=-akJ·mol?1B1molSO2、O2完全反應(yīng)，放出熱量2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=·mol?1CH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=·mol?1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=·mol?1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol?16．關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0B．途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)C．途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多7．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法不正確的是A．圖a可表示鋁熱反應(yīng)的能量變化B．圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生C．圖b可以表示C與CO2反應(yīng)生成CO的能量變化D．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定8．已知反應(yīng)：①，②。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于·mol?1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol?1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量9．已知：①②其中、和鍵的鍵能分別為436、496和462，則a為A．-332B．-118C．+130D．+35010．完全燃燒23g液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-akJ·mol?1B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=+akJ·mol?1C．C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=+akJ·mol?1D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-2akJ·mol?111．根據(jù)熱化學(xué)方程式分析，下列說(shuō)法正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒是吸熱反應(yīng)B．固體硫在空氣中充分燃燒，可放出的熱量C．反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于·mol?1D．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和12．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL

8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A．10QB．5Q~10QC．小于10QD．小于5Q13．鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家重工業(yè)的發(fā)展水平。已知工業(yè)冶煉鐵的過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4⑤C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH5⑥FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH6下列推斷不正確的是A．ΔH4＜0，ΔH5＞0B．ΔH6=C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=D．2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)ΔH=-ΔH214．對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是①NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝+·mol?1②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+·mol?1③CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3＝+·mol?1A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，均需在高溫下進(jìn)行B．2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為C．若反應(yīng)③中使用不同的催化劑，ΔH3會(huì)發(fā)生改變D．1molNH4HCO3(s)的總能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)與1molCO2(g)的總能量15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol?1（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol?1下列說(shuō)法正確的是A．上表中x=（1796+b）/2B．H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH=（a-b）kJ·mol?1C．當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJD．a(chǎn)>b且甲烷燃燒熱為bkJ·mol?116．相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH2B．C2H5OH(l)+3O2(g==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1；HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH2D．CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH2二、非選擇題（共52分）17．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知：2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量總和__(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：③若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH，則ΔH=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol；則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是。18．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1moll-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1molH2和1molI2，反應(yīng)生成HI會(huì)___(填“放出”或“吸收”)___kJ的熱量。(2)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)(3)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程19．某實(shí)驗(yàn)小組用·L?1NaOH溶液和·L?1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制·L?1NaOH溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=·mol?1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：1__________；2______________；3_________________；4_________________；溫度差平均值________________。②近似認(rèn)為·L?1NaOH溶液和·L?1硫酸溶液的密度都是1g·cm?3，中和后生成溶液的比熱容c=·g?1·℃?1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與·mol?1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度20．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為·mol?1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-akJ·mol?1，則(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH＝-1176kJ·mol?1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)_______。21．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：_______kJ·mol?1。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___。(4)試比較下列兩組ΔH的大?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；則ΔH1____ΔH2。②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4則ΔH3______ΔH4。新教材2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷化學(xué)答案（A）1.【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確，B錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因此形成N≡N化學(xué)鍵需要放出熱量，C錯(cuò)誤；故選A。2.【答案】B【解析】測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)要注意保溫，防止熱量散失，故A正確；缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒會(huì)傳熱，導(dǎo)致熱量散失，B錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用試劑為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，C正確；加堿時(shí)應(yīng)一次性倒入小燒杯中，并立即蓋好蓋板，防止熱量散失，D正確；選B。3.【答案】B【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)可以是整數(shù)，B正確；稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mo1液態(tài)水放出的熱量叫作中和熱，C錯(cuò)誤；石墨、金剛石的能量不一樣，故反應(yīng)過(guò)程中有熱量的變化，D錯(cuò)誤；答案選B。4.【答案】C【解析】A．H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，所以該反應(yīng)涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，錯(cuò)誤；B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯(cuò)誤；C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確。D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，H2完全燃燒后生成穩(wěn)定的氧化物是H2O(l)而不是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，也放出了熱量，故反應(yīng)中放出的熱量應(yīng)大于kJ·mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．31g白磷的物質(zhì)的量為，ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，放出熱量為4bkJ·mol?1，D項(xiàng)正確；答案選D。6.【答案】D【解析】原子形成化學(xué)鍵放出熱量，則2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0，A正確；反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，B正確；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成生成物化學(xué)鍵放出的能量之和的差。由于氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr更穩(wěn)定，C正確；Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7.【答案】B【解析】鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖a表示的能量變化為反應(yīng)物能量大于生成物能量，屬于放熱反應(yīng)，A正確；圖a表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖b表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)的吸熱和放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；圖b表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，C正確；圖b表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，D正確；選B。8.【答案】A【解析】A．根據(jù)①反應(yīng)，2mol碳(s)反應(yīng)生成CO(g)放出221kJ的熱量，生成CO2(g)放出熱量大于221kJ，因此碳的燃燒熱大于kJ·mol?1，故A正確；B．①的反應(yīng)熱為-221kJ·mol?1，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于kJ，故C錯(cuò)誤；D．醋酸電離會(huì)吸收熱量，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于kJ，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9.【答案】D【解析】已知：①②，根據(jù)蓋斯定律②-①×2即得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H=(-220-2a)kJ/mol，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則-220-2a＝496+2×436-2×2×462，解得a＝130；答案選C。10.【答案】D【解析】23g乙醇的物質(zhì)的量為=，由于燃燒23g乙醇(液)，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為akJ。所以該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-2akJ·mol?1，答案選D。11.【答案】C【解析】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=·mol?1，焓變是負(fù)值，說(shuō)明S(s)在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=·mol?1，8g固體硫?yàn)?，在氧氣中充分燃燒，可放出的熱量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．S(s)=S(g)為吸熱過(guò)程，ΔH＞0，由蓋斯定律可知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH＜mol，選項(xiàng)C正確；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)是放熱反應(yīng)，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.【答案】D【解析】n（NaOH）=×8mol/L=，則由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=，則n（C2H6O）=×n（CO2）=，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=，則n（C2H6O）=×n（CO2）=，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，如果乙醇燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，放出的熱量5Q~10Q，故選：D。13.【答案】C【解析】A．反應(yīng)④碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)⑤碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H4＜0，ΔH5＞0，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)⑥可通過(guò)×(①×3-②-③×2)整理得到，所以ΔH6=，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(④-⑤)×，整理可得反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)可通過(guò)×(④-⑤)-②整理得到，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-ΔH2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.【答案】D【解析】A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)①需要加熱，但不需要高溫，而反應(yīng)②需要通過(guò)電解才能進(jìn)行，反應(yīng)③需在高溫下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+·mol?1，可知2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，即反應(yīng)③中使用不同的催化劑，ΔH3不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，即說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即1molNH4HCO3(s)的總能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)與1molCO2(g)的總能量，故D正確；故答案為D。15.【答案】A【解析】A．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)反應(yīng)2，413×4+2x-798×2-463×4=b，x=(1796+b)/2，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH=kJ·mol?1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，若生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，若生成氣態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，a<b，甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，甲烷燃燒熱為akJ·mol?1，故D錯(cuò)誤；選A。16.【答案】B【解析】對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，ΔH是負(fù)值，比較ΔH時(shí)，放出熱量多的ΔH反而小。A．氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A不選；B．兩個(gè)反應(yīng)中C2H5OH的狀態(tài)不同，液態(tài)C2H5OH轉(zhuǎn)化為氣態(tài)C2H5OH需要吸收熱量，所以液態(tài)C2H5OH燃燒放出的熱量比同物質(zhì)的量的氣態(tài)C2H5OH燃燒放出的熱量少，兩個(gè)反應(yīng)都是C2H5OH的燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，所以ΔH1＞ΔH2，故B選；C．NaOH(s)溶于水放熱，所以鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)放出的熱量大于硝酸和KOH溶液反應(yīng)放出的熱量，所以ΔH1＜ΔH2，故C不選；D．兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正。第二個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)的量是第一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以吸收的熱量也是2倍，即2ΔH1＝ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2，故D不選。故選B。17.【答案】（1）小于2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol?12E1+E2-4E3大于（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol?1【解析】(1)①燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，故答案為：小于；②2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol；③ΔH1=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=2E1+E2-4E3；據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，則ΔH1大于-572kJ·mol?1；(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol①；H2O(g)=H2O(1)ΔH2=-44kJ/mol②；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol③；利用蓋斯定律：(③-①-②×2)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)=-130kJ/mol，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=-130kJ/mol。18.【答案】（1）放出11①②③⑤⑦④⑥AB【解析】(1)氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為436kJ+151kJ＝587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2＝598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598kJ-587kJ＝11kJ；(2)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳雖然屬于化合反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥；(3)A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與O2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB。19.【答案】Ⅰ．（1）abeⅡ．（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=·mol?1（2）℃℃℃℃℃·mol?1acd【解析】Ⅰ.（1）配制·L?1245mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室無(wú)245mL容量瓶，需選用略大規(guī)格的250mL容量瓶，則m(NaOH)==c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)=250mL×10?3L·mol?1×·L?1×40g·mol?1=5g；（2）NaOH固體易吸濕，稱(chēng)量時(shí)需要的儀器為托盤(pán)天平、小燒杯、藥匙，a、b、e正確。Ⅱ．（1）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，可得H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=·mol?1或用H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=·mol?1；（2）①1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的終止溫度與初始溫度的差值分別為℃、℃、℃、℃；第2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)相比，℃有懸殊，舍去，其余三次溫度差的平均值為℃；②由于·L?1H2SO4(aq)和·L?1NaOH(aq)的密度為1g·cm?3，故m[H2SO4(aq)]=ρ[H2SO4(aq)]×V[H2SO4(aq)]=1g·mL?1×30mL=30g，m[NaOH(aq)]=ρ[NaOH(aq)]×V[NaOH(aq)]=1g·mL?1×50mL=50g，混合后溶液總質(zhì)量為80g，中和后的[m(NaOH)+m(H2SO4)]×c×(t2-t1)，由于中和熱為1molH2O(l)時(shí)放出的熱量，ΔH=-×10?3kJ·mol?1=·mol?1；③測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏小可能的原因是保溫差，熱量有損失，如多次加入溶液、溫度計(jì)測(cè)完堿溶液后直接測(cè)酸的溫度，