第一章《化學反應與能量轉化》檢測題 高二化學魯科版（2019）選擇性必修1

第一章《化學反應與能量轉化》檢測題一、單選題1．關于吸熱反應的說法正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．與CaO化合是放熱反應，則分解是吸熱反應2．已知下列熱化學方程式：①②③④則反應的反應熱與、、、的關系正確的是A． B．C． D．3．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰2B．X是電源的負極C．陰極的反應式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O24．交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂－海水電池的說法正確的是（）.A．鎂被還原B．該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕C．正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．若電池工作時，SO42－從交換膜左側向右側遷移5．下列有關敘述不正確的是()A．純鐵比生鐵更易熔化B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕6．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（）A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH37．下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關8．我國某科研機構設計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質。一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法中錯誤的是A．工作時，N極附近溶液pH升高B．工作時，每轉移3mol電子，N極室和M極室質量變化相差65gC．a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D．N電極反應式為9．下列屬于吸熱的氧化還原反應的是A．可燃物的燃燒 B．銨鹽和堿反應生成氨氣C．水煤氣的生成 D．鋁熱反應10．如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是A．反應需要在點燃或者高溫條件下進行B．通入氫氣的一極是電池的正極C．鉑電極是正負極電極材料D．KOH起到傳導電子的作用11．通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－112．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH?)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。下列說法正確的是()A．D電極應連接肼燃料電池的A極B．肼燃料電池的A極電極反應式為：N2H4-4e-=N2+4H+C．當反應生成14.4gCu2O時，至少需要肼0.05molD．圖乙中的電解池離子交換膜是陽離子交換膜13．如圖所示，甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是A．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度C．甲池中消耗224mL（標準狀況）O2，此時丙池中理論上產生1.16g固體D．若將乙池電解質溶液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀14．液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應B．該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+C．該電池的缺點是需要較高的工作溫度D．該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極二、填空題15．(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________。(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應的_________。已知：，則N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為______________________。16．下圖是一個化學過程的示意圖。（1）通入O2的電極名稱________、（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是____________。（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是____________。（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為____________，陰極的電極反應為____________。在_____(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。（5）乙池中反應的化學方程式為____________。（6）當乙池中B(Ag)極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=___________。(25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。三、實驗題17．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·LCH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·K-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實驗中某同學計算中和熱，記錄數(shù)據如下：實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H______________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因______________。（3）實驗中NaOH過量的目的是______________。（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，___________的較大，原因是_________。18．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_____________因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是____________（填實驗序號）。(2)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_____________________________________________來比較化學反應速率。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_______________________________。Ⅱ.(1)一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3molA氣體和2.5molB氣體，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5min反應達平衡，生成1.0molD，同時測得C的平均生成速率為0.10mol/(L·min)，則：①A的平均消耗速率為_______；②平衡時B的轉化率為____________；③X值為____________；19．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品有_________。(2)實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，原因是_______。(3)他們記錄實驗數(shù)據如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C=4.18J·g-1·℃-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成下表。(保留小數(shù)點后一位)序號實驗用品溶液溫度中和熱?Ht1t2①50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.3℃________②50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.5℃②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__________(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將_____(填“變大”或“變小”或“無影響”)。四、元素或物質推斷題20．已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為___________________________。（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應的化學方程式是_____________________。（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結構示意圖為______________，寫出E與F反應的離子方程式是____________________。（4）舉例說明M物質的一種用途____________________。21．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實驗室制備單質F的離子方程式__________。（2）化學組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價”)。（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：______________________________。（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___________________________________________________。（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。（1）CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為________；每消耗3.4gCA3轉移的電子數(shù)目為______。（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為______；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為________L。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。圖1圖20～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是____，溶液中的H＋向_____極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是___________。五、計算題22．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。已知H2O(l)轉化為H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學方程式___________。23．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO(結構式為)、和）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①②③已知反應①中相關的化學鍵鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量)數(shù)據如下：化學鍵4363431076465413由此計算_____；則，則____。參考答案1．D2．D3．A4．C5．A6．D7．C8．B9．C10．C11．D12．C13．C14．B15．－621.216．正極O2+2H2O+4e-=4OH-CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3陰極區(qū)2801317．-53.3kJ/mol保溫效果不好保證酸完全被中和鹽酸C