第三章鐵 金屬材料 第一節(jié)鐵及其化合物 鞏固培優(yōu)- 高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物鞏固培優(yōu)——高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共15題）1.將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法錯誤的是（

）A.

①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B.

②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C.

②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D.

SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)22.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法錯誤的是（

）A.

固體2是氧化鐵

B.

X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NO2和CO2生成C.

溶液甲中可能含有Fe3+

D.

X的化學(xué)式可以表示為Fe3C23.將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是(

)A.

鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

B.

鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C.

鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多

D.

反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多4.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(

)A.

Cu2＋

B.

Mg2＋

C.

Fe2＋

D.

Al3＋6.下列說洪正確的是（

）A.

久置氯水會變成稀鹽酸

B.

紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C.

鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉

D.

鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O7.在醫(yī)藥生產(chǎn)工業(yè)上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3?。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+A.

氯水

B.

KSCN溶液

C.

NaOH溶液

D.

酸性KMnO4溶液8.下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中向K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸CO2通入Na2O2現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液黃色變淺，橙色加深固體逐漸變白A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、對應(yīng)關(guān)系均正確的是（

）選項物質(zhì)性質(zhì)用途ANaClONaClO具有還原性用于殺菌、消毒BCl2具有較強的氧化性與鐵化合制取氯化亞鐵CFeCl3溶液FeCl3有較強氧化性制造印刷電路板DNa2O2具有堿性氧化物通性可用作呼吸面具供氧劑A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（

）A.

NaOH溶液

B.

酸性KMnO4溶液

C.

KSCN溶液

D.

Cu11.有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為（

）A.

Fe2O3

B.

Fe3O4

C.

Fe4O5

D.

Fe5O712.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則X為（

）A.

Cu

B.

Fe

C.

S

D.

C13.關(guān)于鐵及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.

鐵的三種常見氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)

B.

紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C.

可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液

D.

生鐵是鐵的一種合金14.下列物質(zhì)長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是（

）A.

Na2O2

B.

氯水

C.

Na2CO3

D.

Fe(OH)215.在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯誤的為（

）A.

Fe→Cl2FeCl3

B.

Fe→sFeS

C.

Fe→H2OFe(OH)3

D.

Fe→O二、綜合題（共4題）16.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）.按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

。（2）.寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是

。（3）.反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是

。（4）.II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是

。（5）.某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是

。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹

④定容時俯視（6）.溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)

。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（7）.反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:

。17.

（1）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

（2）Ⅱ.已知一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑與上述反應(yīng)類比，I2也能與H2O2發(fā)生類似反應(yīng)。請在空格處填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO；________；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入過量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，該離子方程式是否正確________(填“正確”或“不正確”)，理由是________。（4）在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為________。18.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題.（1）.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）.向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

nm.（3）.中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是

。（4）.我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：

。（5）.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

。19.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是________nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是________.（4）II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是________，加鐵粉后溶液增重的是

________（填寫離子符號）（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是________

。（6）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，

并寫出相應(yīng)離子方程式：________。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】