第一章第一節(jié)原子結構課后強化 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章第一節(jié)原子結構課后強化高二化學上學期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題；共32分）1.下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是(

)A.

B.

C.

D.

2.短周期主族元素X、Y、Z、A.

原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.

X的簡單氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定

C.

Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強

D.

X與W形成的化合物WX3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z、W三種元素在元素周期表中的相對位置如圖且常見的W的單質為氣體。下列敘述正確的是（

）XZWA.

由L、X、Y、Z四種元素形成的鹽YLZX4的水溶液顯酸性

B.

簡單離子半徑：Z>W>4.[Zn（CN）4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（

）A.

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.

1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.

HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.

[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質制取漂白液。下列敘述中正確的是（

）A.

簡單離子半徑的大小順序：Z>W

B.

最高價氧化物對應的水化物酸性：W>X

C.

常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體

D.

Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1：16.下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是(

)A.

Cr3+

B.

Fe3+

C.

Co3+

D.

Cu+7.工業(yè)廢水進行無害化處理過程中主要存在ClO﹣、N2、HCO3?、CNO﹣、ClA.

HCO3?中碳原子的雜化方式為sp3

B.

處理過程中發(fā)生反應：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2HCO3?＋N2＋3Cl﹣

C.

處理過程中每產(chǎn)生22.4LN28.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中X的原子半徑最小，Y的原子次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的13A.

單質的還原性：Z＞W(wǎng)

B.

Y、Z的簡單離子的核外電子排布相同

C.

化合物X2Y、Z2Y、ZX中化學鍵的類型相同

D.

原子半徑：W＞Y＞Z9.短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子在同周期原子中半徑最小，Y與R能形成R2Y、R2Y2型常見離子化合物，R與T形成的化合物R2T能促進水的電離。下列說法錯誤的是（

）A.

最高價氧化物對應水化物的酸性X＜T

B.

Z的單質能與Y的簡單氫化物反應

C.

原子半徑和簡單離子半徑均滿足R＞T＞Y

D.

由X、Y、R三種元素組成的常見化合物的水溶液呈堿性10.下列化學用語的表達正確的是（

）A.

Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

B.

氯原子的結構示意圖：

C.

原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：816

D.

基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：11.下列說法或有關化學用語的表達正確的是（

）A.

在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.

基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：C.

因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.

根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素12.下列敘述正確的是（

）A.

鈉的焰色反應是電子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的

B.

價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素

13.具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是（

）A.

B.

C.

D.

14.如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中W、X、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，A.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.

0.1mol/L的YZ溶液，pH=1

C.

Y與Ca形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物，它們存在轉化關系Q△_A.

原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B.

簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y

C.

物質M具有漂白性

D.

Q既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應16.第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有（

）A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種二、綜合題（共4題；共22分）17.

（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.容器內(nèi)溫度不再變化

C.斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵

D.反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。18.硼氫化鈉(NaBH4)是一種儲氫密度較高、價格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲氫材料。（1）基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級的符號是________，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為________形。基態(tài)B原子中，核外存在________對自旋相反的電子。（2）在周期表中，與B元素的化學性質最相似的鄰族元素是________。（3）將物質的量之比為3∶1的NaBH4固體和ScF3固體混合研磨，得到的復合儲氫體系可以顯著降低放氫溫度?；鶓B(tài)21Sc原子的簡化電子排布式為________。19.硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問題：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是________。（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。20.A，B，C，D，E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結構示意圖是________，D元素原子的價電子排布式是________，C元素原子核外電子的軌道表示式是________。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）________。（3）由B，D，E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式________，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因________。

答案部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】C14.