第三章 第三節(jié)鹽類的水解 課后練習(xí)- 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解課后練習(xí)——高二上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是（

）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A.

①②③

B.

②③④

C.

①②③④⑤

D.

全部2.下列物質(zhì)的水溶液因為鹽的水解而呈酸性的是(

)A.

NH4HSO4

B.

Al2(SO4)3

C.

Na2S

D.

CH3COOH3.銨態(tài)氮肥不能與草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是銨態(tài)氮肥（

）A.

呈酸性

B.

受熱易分解

C.

易溶于水

D.

遇堿放出氨氣4.在一定條件下，Na2CO3A.

加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.

稀釋溶液，CO32?的水解程度增大

C.

通入HCl，溶液pH增大D.

升高溫度，5.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為（

）A.

1：60

B.

3：1

C.

1:50

D.

1：1006.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（

）A.

CaO

B.

Na2SO4

C.

CH3COONa

D.

NH37.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是（

）A.

NH4NO3

B.

K2CO3

C.

BaCl2

D.

NaOH8.已知在常溫條件下，下列說法正確的是(

)A.

pH=7的溶液一定呈中性

B.

若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH4+)也相等

C.

將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位

9.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論錯誤的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]（

）A.

原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.

圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)

C.

相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6

D.

相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時,x點的橫坐標小于10010.常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關(guān)量一定增大的是（

）A.

c(Na＋)/c(SO32-)的值

B.

水解常數(shù)Kh

C.

水的電離程度

D.

溶液中c(OH?)?c(H+)11.常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.

①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B.

②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C.

①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D.

滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)12.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.

依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.

對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKCl

C.

依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.

通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向13.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3?H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是（

）A.

pb2+的濃度分數(shù)先減小后增大

B.

溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH3?H2O的形式存在

C.

pH=7時，溶液中存在的陽離子有pb2+、Pb(OH)+、H+和NH4+

D.

隨著pH增大，c[Pb(OH)+]先增大后減小，c(NO314.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（

）A.

pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲?/p>

B.

濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4C.

在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4D.

將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)15.下列對鹽類水解過程的說法正確的是(

)A.

屬于氧化還原反應(yīng)

B.

溶液的pH一定發(fā)生改變

C.

水的電離程度增大

D.

是放熱的過程16.關(guān)于FeCl3溶液水解的說法錯誤的是(

)A.

水解達到平衡時加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.

濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者大

C.

有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大

D.

為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl二、綜合題（共4題）17.在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH4HCO3⑤0.1mol/LNaHCO3請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈________

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：________（用離子方程式表示）（2）溶液⑤呈________

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：________（用離子方程式表示）（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是①________③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度________NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）18.判斷鹽溶液的酸堿性，能水解的寫出水解的離子方程式（1）NaHCO3

________，（2）KCl

________，（3）Cu(NO3)2

________，（4）KClO________，（5）NaF

________。19.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8（1）甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3（2）乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷NaHCO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)Na2CO3。（3）丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水20.常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。⑴0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。⑵0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。⑶將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。⑷將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。則（1）pH＝________；（2）pH＝________；（3）pH＝________；（4）pH＝________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，①符合題意；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，②符合題意；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，③符合題意；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，⑤符合題意；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)，⑥符合題意；故答案為：D【分析】①NH4Cl和ZnCl2溶液中NH4+、Zn2+水解使得溶液顯酸性；

②HCO3-和Al3+能發(fā)生雙水解反應(yīng)；

③CO32-和NH4+可相互促進水解；

④CO32-水解顯堿性，能與SiO2反應(yīng)；

⑤加熱蒸干過程中促進Al3+的水解；

⑥加少量鹽酸，可抑制Fe3+的水解；2.【答案】B【解析】【解答】A．NH4HSO4中的HSOB．Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性，B符合題意；C．Na2S為強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液呈堿性，C與題意不符；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離成氫離子和醋酸根離子，電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，D與題意不符；故答案為B。

【分析】水解顯酸性是強酸弱堿鹽3.【答案】D【解析】【解答】草木灰有效成分K2CO3，碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，能與銨態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，從而降低肥效。故答案為：D?！痉治觥夸@根離子與碳酸根均為弱離子，水解時相互促進，銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，使肥料失效。4.【答案】B【解析】【解答】A．加入NaOH固體，生成物OH-的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A不符合題意；B．稀釋溶液，相當于向體系內(nèi)加水，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，CO3C．整體法進行分析，碳酸鈉顯堿性，加入酸性物質(zhì)HCl，溶液的pH減小，C不符合題意；D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物HCO3?、OH?故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)碳酸根離子的水解方程式可知，增加氫氧根離子的濃度會使反應(yīng)逆向移動；

B.根據(jù)越稀越水解的原理，對溶液進行稀釋，碳酸根離子的水解程度會增大；

C.由于碳酸根離子的水解使碳酸鈉溶液顯堿性，因此通入HCl氣體，會進行酸堿中和，降低溶液的pH值；

D.水解過程是吸熱的，因此升高溫度反應(yīng)會向正反應(yīng)方向進行，所以HCO3-和OH-的濃度會增大，但是CO32-會減小，因此

c(5.【答案】D【解析】【解答】pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，強酸與強堿混合溶液呈中性，說明n(H+)=n(OH-)，n(H+)=10-3mol/L×V（HCl），n(OH-)=10-5mol/L×V[Ba(OH)2]，所以10-3mol/L×V（HCl）=10-5mol/L×V[Ba(OH)2]，兩溶液的體積比為V（HCl）：V[Ba(OH)2]=1:100；故答案為：D。

【分析】根據(jù)n(H+)=n(OH-)計算。6.【答案】C【解析】【解答】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A不符合題意；B、Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，B不符合題意；C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C符合題意；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D不符合題意；

故答案為：C【分析】水溶液因水解呈堿性，則溶液中應(yīng)含有弱酸的陰離子，據(jù)此解和選項所給物質(zhì)分析。7.【答案】B【解析】【解答】A．NH4NO3為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，A不符合題意；

B．K2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，B符合題意；

C．BaCl2在溶液中不水解，其溶液為中性，C不符合題意；

D．NaOH為強堿溶液，不滿足條件，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A．NH4++H2O?NH3.H2O+H+；

B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

C．BaCl2溶液為中性；

D．NaOH為堿性溶液。8.【答案】A【解析】【解答】A．常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A符合題意；B．由于NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生H+，抑制NH4+的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH4+的濃度小于NHC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C不符合題意；D．將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.

常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液;

B.

根據(jù)弱根離子的水解、溶液的酸堿性結(jié)合鹽的化學(xué)式判斷鹽的濃度，注意含有弱根離子的鹽以電離為主，水解為次；

C.

pH值大約等于7，因為無論怎么稀釋都不會由堿性變?yōu)樗嵝?，只可能接近中性?/p>

D.

二者發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，從HA的酸性強弱來考慮.9.【答案】C【解析】【解答】A.開始時pAg=0，則c(Ag+)=1mol/L，選項A不符合題意；B.pAg=6，c(Ag+)=1×10—6，因c(Cl-)=c(Ag+)=10-6，故KspAgCl=c(Ag+)·c(Cl-)，選項B不符合題意；C、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，則圖象在終點x的縱坐標大于6，選項C符合題意；D、x點c（Ag+）=10-6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol/L=0.01mol，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時，V（NaCl）=0.01mol故答案為：C。【分析】本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等。10.【答案】A【解析】【解答】A.c(Na＋)/c(SO32-)=n(Na＋)/n(SO32-)，由于加入了NaOH固體，增加了鈉離子的物質(zhì)的量，所以一定增大；加水稀釋時，鈉離子物質(zhì)的量不變，亞硫酸根離子水解程度增大，剩余亞硫酸根離子物質(zhì)的量減少，c(Na＋)/c(SO32-)=n(Na＋)/n(SO32-)一定增大，故A符合題意；B.水解常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B不符合題意；C.鹽類的水解促進水的電離，酸堿抑制水的電離，所以加入少量NaOH固體或加水稀釋，水的電離程度均減小，故C不符合題意；D.溶液中c(OH?)?c(H+)=Kw，只與溫度有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縼喠蛩徕c是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入NaOH抑制水解，加入水促進水解，注意水的離子積只是溫度的函數(shù)。11.【答案】B【解析】【解答】A.①溶液時等濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A不符合題意；B.②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B符合題意；C.③點為酸堿恰好反應(yīng)，此時氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水電離，①、②兩點為堿剩余，抑制水電離，①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C不符合題意；D.開始滴加鹽酸時，能出現(xiàn)c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】本題考查的是溶液離子濃度的關(guān)系，要注意隨著鹽酸的滴加，堿性越來越弱，酸性越來越強，當鹽酸滴入10mL時，此時溶液中氯化銨和一水合氨的比為1:1，因為溶液呈堿性，即一水合氨的電離大于銨根離子的水解，此時銨根離子濃度比氯離子大；當?shù)渭拥絧H=7，可以根據(jù)電荷守恒判斷；當?shù)蛢r到20mL時，此時全部為NH4Cl，溶液呈酸性。12.【答案】B【解析】【解答】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A不符合題意；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B符合題意；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C不符合題意；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由M點可知起始溶液為酸性，而KCl溶液呈中性故B項錯誤13.【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，隨著溶液pH的增大，Pb2+的濃度分數(shù)逐漸減小，當pH=10時，Pb2+的濃度分數(shù)減小為0，故A不符合題意；B．由圖可知，當溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，溶液pH約等于8，由Kb=c（NH4+）c（OH?）c（NHC．由圖可知，當pH=7時，溶液中存在的陽離子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH4+D．由圖可知，隨著pH增大，溶液中c[Pb(OH)+]先增大后減小，而向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水的過程中因稀釋的原因,溶液中c(NO3?故答案為：C。

【分析】

A.圖像分析可知，Pb2+隨pH的增大濃度降低為零；

B.觀察圖像可知，當溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，溶液pH約等于8，此時呈弱堿性O(shè)H-濃度為10-6

，由氨水的電離平衡常數(shù)得主要以NH4+為主

C.觀察圖像可知，pH=7時，經(jīng)過的陽離子有Pb2+、Pb(OH)+，因為是弱堿性且在溶液中，所以有H+以及NH4+

D.滴加氨水的過程中，在不斷稀釋，溶液體積不斷變大c(NO14.【答案】B【解析】【解答】A．等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽＞酸式鹽，故pH相等時，物質(zhì)的量濃度大小為①＞②＞③，A不符合題意；B．①溶液中CO32?水解促進NH4+水解，使c(NH4+)減小；②中只有NH4+水解；③溶液中Fe2＋抑制NH4C．NH4Cl溶液中存在NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制D．在溶液蒸發(fā)的過程中，硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，故無法得到硫酸亞鐵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.強堿弱酸鹽和堿都顯堿性，但是相同的pH的溶液，是水解能力最弱的濃度越大

B.銨根離子水解顯示酸性，水解呈堿性的對其促進，而水解呈酸性的抑制

C.銨根離子水解顯示酸性，酸會抑制水解

D.水解之后最終得到氧化鐵固體

15.【答案】C【解析】【解答】A.鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)；B.水解反應(yīng)中溶液的pH不一定改變，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C.鹽的水解促進水的電離，水的電離程度增大；D.鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

【分析】鹽類的水解，有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，誰強顯誰性；同弱顯中性，鹽的水解促進水的電離，屬于吸熱反應(yīng)。

16.【答案】B【解析】【解答】A．加水稀釋促進鹽的水解，所以水解達到平衡時加水稀釋，平衡正向移動，故A不選；B．其他條件相同時，濃度越大鹽類的水解程度越小，所以濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小，故選B；C．其他條件相同時，溫度越高鹽類的水解程度越大，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大，故C不選；D．由Fe3+水解方程式Fe3++3H2O?Fe故答案為：B。

【分析】A.加水稀釋促進鹽的水解；

B.濃度越大鹽類的水解程度越小；

C.溫度越高鹽類的水解程度越大；

D.根據(jù)影響鹽的水解平衡的因素分析。二、綜合題17.【答案】（1）酸；NH4++H2O?NH3·H2O+H+

（2）堿；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（3）＜

（4）＝；＝【解析】【解答】（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+，故答案為酸，NH4++H2O?NH3·H2O+H+。（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案為堿，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-。（3）0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性，銨根離子正常水解；0.1mol/LNH4HSO4溶液顯強酸性，氫離子濃度較大，氫離子會抑制銨根離子的水解，則銨根離子的水解程度就越小，所以銨根離子濃度較大，所以相同濃度的這兩種溶液中c（NH4+）的大小關(guān)系是①＜③，故答案為＜。（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；