高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·天津南開·高三南開中學(xué)?？计谀┮阎N短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)寫出A和B形成的一種18電子的分子的電子式_______。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示A、D形成化合物的過程_______。(5)多原子分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如的空間結(jié)構(gòu)是直線形。A、C形成的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是_______，其中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(6)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。2．（2022秋·上海徐匯·高三上海中學(xué)?？计谀┫聢D中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。I．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B被Cl2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCl。C為空氣中主要成分之一(1)B是_______(填化學(xué)式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______色。(2)寫出B中通入Cl2生成C和HCl的化學(xué)方程式_______，此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______。Ⅱ．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素：(4)B是_______氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的化學(xué)方程式為_______。檢驗(yàn)B氣體的方法是_______。(5)F是_______(填化學(xué)式)，B、C、D、E中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的有_______(填字母)，這些反應(yīng)能體現(xiàn)F的_______性。3．（2023秋·陜西寶雞·高三校聯(lián)考期末）下表列出了①~⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：(1)①~⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有_______。(2)寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物的電子式：_______。(3)元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(4)從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(5)在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是_______。4．（2022秋·天津南開·高三崇化中學(xué)?？计谀┞?lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如圖：(1)2021年2月22日，嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對(duì)月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識(shí)月球表面環(huán)境。①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為_______。②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半徑d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置為_______。(2)e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，用電子式表示f原子與i原子形成化合物的形成過程：_______。(3)d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物的電子式為_______。(4)《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為_______。實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作配制該溶液，所得溶液濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。5．（2021秋·黑龍江黑河·高三?？计谀┮阎狝是常見的金屬，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式為_______；(2)寫出所屬的基本反應(yīng)類型：A→B、_______，G+A→B：_______；(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______。(4)寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_______。(5)除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是_______。6．（2022秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）由三種短周期元素碳、氯、氧組成的化合物A，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式_____。(2)A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)寫出D到F對(duì)應(yīng)的離子方程式_____。7．（2022秋·上海楊浦·高三復(fù)旦附中?？计谀疤靻栆惶?hào)”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2X↑，回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出X的化學(xué)式_______。(2)上述復(fù)合材料所涉及元素中：某元素原子核外的M層上有3個(gè)電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；某元素原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，則其簡單離子的電子式為_______，請(qǐng)寫出與該簡單離子具有相同電子數(shù)的四核微粒的化學(xué)式_______。(3)硅元素存在以下三種天然穩(wěn)定核素，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：核素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10請(qǐng)列出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式_______。(4)下列有關(guān)說法正確的是_______。a．由28Si變?yōu)?9Si的變化是化學(xué)變化b．28Si的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28c.28Si比30Si原子核外多兩個(gè)電子d．硅元素的兩種單質(zhì)無定形硅和晶體硅互為同素異形體(5)若生成4g碳化硅，則其中含有_______個(gè)碳原子；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_______L。8．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)?？计谀┮阎狝、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D元素的氫化物能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是______，寫出A原子的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式：________。(2)B分子的中心原子的雜化類型是_______，分子的空間結(jié)構(gòu)是______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學(xué)式是______，分子中含有的化學(xué)鍵類型是_______(根據(jù)鍵的極性)。(4)D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是______。9．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)校考期末）如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。10．（2022·浙江·模擬預(yù)測）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)，且固體B隔絕空氣加熱不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為___________；X的化學(xué)式為___________。(2)溶液2的溶質(zhì)組成為___________(用化學(xué)式表示)。(3)由X到A和B的化學(xué)方程式為___________；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液5中的陰離子：___________。11．（2022秋·新疆阿克蘇·高三?？计谀┮阎狝是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_____，C_____，F(xiàn)____，G_____。(2)寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(3)檢驗(yàn)D中陽離子的試劑常用_____。(4)①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：_____。②寫出的化學(xué)方程式E→F：____，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是____。12．（2022秋·北京昌平·高三校考期末）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素c代表的元素是(寫元素符號(hào))___________請(qǐng)寫出元素e在元素周期表中所在的位置___________(2)請(qǐng)畫出元素f的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。請(qǐng)寫出單質(zhì)f與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式___________。(3)元素a和b能構(gòu)成最簡單的有機(jī)化合物(用結(jié)構(gòu)式表示)___________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(4)元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___________(酸性、中性或堿性)；請(qǐng)寫出元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)b發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式___________。13．（2022秋·吉林長春·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子的核外電子排布式為_____。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_____。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_____。電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)表中是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是______(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：______。14．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是______和______。(填寫元素符號(hào))(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào))，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______。15．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀┠尘G色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、Cl-、、離子中的種若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。已知：①CuCl2·2H2O是綠色固體，溶于水濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色；②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；③Fe2+(aq)呈淺綠色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空氣中與氧氣和水反應(yīng)迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)導(dǎo)致溶液A呈現(xiàn)綠色的原因是_______；(2)通過實(shí)驗(yàn)①可以得出_______離子存在、_______離子不存在的結(jié)論；(3)通過實(shí)驗(yàn)②可以得出的結(jié)論是_______；(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②和題干信息，仍不能判斷A溶液中是否存在的離子是_______；(5)在綠色濾液B中加入_______溶液，依據(jù)不同的現(xiàn)象，可以推斷出導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)綠色的離子的具體存在情況。寫出Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3的化學(xué)方程式_______。16．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子基態(tài)原子有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d104sx，在化合物中只有一種常見化合價(jià)基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子(1)A是哪種元素____？說明它在元素周期表中的位置____，寫出其基態(tài)原子的電子排布式____。(2)B位于元素周期表中的哪一區(qū)元素____？指出它的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)和該能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)____、____。(3)寫出C元素基態(tài)原子的軌道表示式____，說明其原子核外有多少對(duì)成對(duì)電子____。(4)指出D元素基態(tài)原子核外填充有電子的能量最高的電子層和該電子層上具有的原子軌道數(shù)____、____。17．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y元素為金屬元素。Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩種元素原子中的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素原子中的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：W為_____，X為_____，Y為_____，Z為_____。(2)中含有_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)請(qǐng)分析由Y、X、W三種元素組成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵：_______。18．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）請(qǐng)根據(jù)元素周期律、元素周期表的知識(shí)解決下列問題。(1)寫出以下元素的元素符號(hào)。其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素：______，短周期中其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素：________。(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明Cl的得電子能力比S強(qiáng)的原因：___________。(3)已知33As、35Br位于同一周期，請(qǐng)完成下列排序。①As3-、Br-的還原性：_______＞_______。②H3AsO4、H2SO4、H3PO4的酸性：_______＞_______＞________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)(5)

V形

極性共價(jià)鍵(6)【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）F為S元素，為第9號(hào)元素，F(xiàn)在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）A和B形成的一種18電子分子式為：N2H4，分子的電子式；（3）C、D、F的簡單離子分別為：，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）用電子式表示A、D形成化合物的過程；（5）A、C形成的簡單氫化物為H2O，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，H2O為共價(jià)化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（6）E的單質(zhì)為Al，D的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2．(1)

NH3

藍(lán)(2)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3：2(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(4)

臭雞蛋

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)楹谏?，證明待檢驗(yàn)的氣體為H2S(5)

H2SO4

BC

氧化【分析】A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X是強(qiáng)堿，B被Cl2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCl。C為空氣中主要成分之一，則A是銨鹽，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3，NH3溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生和OH-，使水溶液顯堿性，因而NH3的水溶液可以使紫色石蕊試液顯藍(lán)色；（2）B是NH3，NH3具有還原性，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、HCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；在該反應(yīng)中，NH3為還原劑，Cl2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：2；（3）F是HNO3，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生H2O、NO2、O2，分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中使硝酸溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，（4）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4。B是H2S氣體，H2S氣體是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；在實(shí)驗(yàn)室中一般是采用FeS與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；可根據(jù)H2S與(CH3COO)2Pb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生PbS黑色沉淀檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH；故檢驗(yàn)H2S氣體的方法是：將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)楹谏?，證明待檢驗(yàn)的氣體為H2S；（5）根據(jù)上述分析可知F是H2SO4，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3。H2S與濃H2SO4會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、SO2、H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；S與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；SO2中S為+4價(jià)，濃H2SO4中S為+6價(jià)，二者之間沒有之間價(jià)態(tài)，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)；SO3與濃硫酸中S元素化合價(jià)相同，二者不能發(fā)生反應(yīng)。故在上述物質(zhì)中只有H2S、S能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在上述反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，物質(zhì)序號(hào)是BC。3．(1)

He

Li、Na、Mg、Al(2)(3)HF(4)氧化性(5)(6)Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理答案)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①為H、②為He、③為Li、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）惰性氣體性質(zhì)最不活潑，所以He化學(xué)性質(zhì)最不活潑；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；故答案為He；Li、Na、Mg、Al。（2）①為H，④為N，N和H以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物為NH3，電子式為，故答案為。（3）元素④為N、⑤為F、⑩為Cl，和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是HF；故答案為HF。（4）⑤為F，最外層含有7個(gè)電子，容易得到電子，所以⑤的單質(zhì)具有氧化性；故答案為氧化性。（5）⑩為Cl，單質(zhì)為Cl2；在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。（6）③為Li，⑥為Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子；故答案為Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理答案)。4．(1)

<

第3周期第IVA族(2)

(3)(4)

KNO3

偏小(5)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）①a是2號(hào)元素He，質(zhì)量數(shù)是3的He原子可用符號(hào)表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則原子半徑:Si>O，即原子半徑:d(O)<h(Si)；h是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；故答案為：；<；第三周期第IVA族；（2）e是Na，金屬Na能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；f是Mg，Mg是活潑的金屬元素，i是Cl，Cl是活潑的非金屬元素。Mg原子失去2個(gè)電子形成Mg2+；Cl原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，Mg2+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故用電子式表示其形成過程為：；故答案為：；；（3）d是O，i是Cl，二者形成的簡單氫化物化學(xué)式分別是H2O、HCl，它們都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增大了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔沸點(diǎn)比HCl高。在H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；故答案為：；（4）c、d、j三種元素分別是N、O、K，這三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，該物質(zhì)化學(xué)式是KNO3；根據(jù)圖示可知：用KNO3配制100mL某濃度的溶液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，且在最后定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知：n偏小，V偏大，最終使配制的溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋篕NO3；偏小；（5）b是Be，g是Al，二者處于元素周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，如Al的氫氧化物顯兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)可預(yù)測Be(OH)2也能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：。故答案為：；5．(1)

FeCl2

KCl(2)

置換反應(yīng)

化合反應(yīng)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Ag++Cl-=AgCl↓(5)向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【分析】根據(jù)紅褐色沉淀F可知F為，則白色沉底E為，A為Fe，E到F的反應(yīng)為；F與鹽酸反應(yīng)生成G，其反應(yīng)為，則G為；與A反應(yīng)，A與鹽酸反應(yīng)均能得到B，則B為；B與C反應(yīng)得到白色沉底E為和D，根據(jù)D與硝酸銀反應(yīng)后得到的溶液的焰色試驗(yàn)，可知D為KCl，B到D的反應(yīng)為；D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成H，其反應(yīng)為；【詳解】（1）綜上所述，B為，D為KCl，故填；KCl；（2）A為Fe，B為，A到B的反應(yīng)為，屬于置換反應(yīng)；G為，G與A反的化學(xué)方程式為，屬于化合反應(yīng)，故填置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；（3）根據(jù)紅褐色沉淀F可知F為，則白色沉底E為，E到F的反應(yīng)為，故填；（4）D為KCl，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成H，其反應(yīng)為，離子方程式為，故填；（5）B為，G為，除去溶液中混有的少量，根據(jù)G到B的反應(yīng)，可知其方法為向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作，故填向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作。6．(1)(2)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】根據(jù)溶液C與足量硝酸和硝酸銀反應(yīng)得到5.74g沉淀E可知沉淀E為AgCl，A中含氯元素，A中；溶液B與硝酸鋇溶液反應(yīng)所得沉淀能溶于鹽酸,結(jié)合化合物A由碳、氯、氧組成推測沉淀D為碳酸鋇，A中。由此可知A中碳原子和氯原子個(gè)數(shù)比為1∶2，且相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍，則，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素化合價(jià)可知A的化學(xué)式為COCl2，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）A中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式，故答案為：。（2）A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，故答案為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O。（3）D到F對(duì)應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。7．(1)CO(2)

H3O+(3)27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%(4)bd(5)

0.1NA

4.48【詳解】（1）對(duì)于方程式SiO2+3CSiC+2X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出X的化學(xué)式為CO。答案為：CO；（2）該復(fù)合材料涉及的元素為C、Si、Al，其中原子核外的M層上有3個(gè)電子的元素，其核外電子排布為2、8、3，其為Al，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，則其電子排布為2、6，為O元素，其簡單離子的電子式為，與該簡單離子具有相同電子數(shù)的四核微粒的化學(xué)式為H3O+。答案為：；；H3O+；（3）依據(jù)定義，元素的相對(duì)原子質(zhì)量，等于其各天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，則硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%。答案為：27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%；（4）a．由28Si變?yōu)?9Si，原子核發(fā)生了改變，不是化學(xué)變化，a不正確；b．28Si的相對(duì)原子質(zhì)量為27.977，則其近似相對(duì)原子質(zhì)量為28，b正確；c.28Si比30Si原子核內(nèi)多2個(gè)中子，核外電子數(shù)都為14，c不正確；d．硅元素的兩種單質(zhì)無定形硅和晶體硅，其結(jié)構(gòu)不同，二者互為同素異形體，d正確；故選bd。答案為：bd；（5）若生成4g碳化硅，則其中含有碳原子的個(gè)數(shù)為×NA=0.1NA；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案為：0.1NA；4.48。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生改變，改變的是原子核外電子數(shù)。8．(1)

Ar

3s23p6(2)

sp3

V形

極性(3)

N2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵(4)HF分子之間能形成氫鍵【分析】A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，故A為Ar；B、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故C為N2H4；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F2，據(jù)此解答。【詳解】（1）A的分子式為Ar；處于第三周期0族，最外層電子數(shù)為8，其最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式為3s23p6；（2）B為H2S，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，故S采取sp3雜化；H2S分子為V形結(jié)構(gòu)；分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；（3）由分析可知C的化學(xué)式為N2H4；結(jié)構(gòu)簡式為NH2NH2，分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵、N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵；（4）HF分子之間能形成氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl。9．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價(jià)態(tài)均有-2價(jià)，D有+6價(jià)，則A為O，D為S；B和C的常見價(jià)態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價(jià)以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na?！驹斀狻浚?）B是N，價(jià)層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級(jí)，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價(jià)層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級(jí)，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號(hào)元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域?yàn)楦弊澹搮^(qū)域的元素稱為過渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。10．(1)

Na、Cu、I

(2)、、(3)

(4)取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明存在；向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說明存在【分析】本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)推斷的綜合知識(shí)。化合物X中加入氫氧化鈉溶液生成固體B，固體B加入適量稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液4，說明固體B中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液4加入過量氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色沉淀，灼燒后得到的黑色固體D為氧化銅，質(zhì)量為0.8g，根據(jù)原子守恒，銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說明化合物X中含有0.02mol銅，溶液2加入淀粉溶液后得到藍(lán)色溶液3，說明溶液2中含有，則溶質(zhì)A為，與、反應(yīng)生成、和，可推知無水晶體為硫酸鈉，其物質(zhì)的量為，則無色溶液(含)中含有鈉離子物質(zhì)的量為，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，說明化合物中含有鈉元素，物質(zhì)的量為，溶質(zhì)為NaI，則說明中含碘元素，根據(jù)化合物的質(zhì)量為分析，碘元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，X的化學(xué)式是。【詳解】（1）根據(jù)分析組成X的三種元素為Na、Cu、I；X的化學(xué)式為；（2）由于無水晶體C為硫酸鈉，且溶液2加入淀粉溶液得到藍(lán)色溶液3，可知溶液2中存在，又因?yàn)榧尤氲淖懔?，故溶?的溶質(zhì)為、、；（3）根據(jù)產(chǎn)物可推得化學(xué)方程式為；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水是由于形成了可溶性的銅氨離子，故離子方程式為。（4）溶液5中的陰離子為和，故可取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明存在：向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說明存在。11．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)KSCN溶液(4)

白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】F是一種紅褐色沉淀，則F為；D與NaOH反應(yīng)生成，則D為；C與反應(yīng)生成，則C為，且C與D可以相互轉(zhuǎn)化，則A為Fe；C與NaOH反應(yīng)生成，則E為；和均能轉(zhuǎn)化為G，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)為，則G為；Fe在中燃燒生成，則B為；Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為，則X為；【詳解】（1）綜上所述，A為Fe；C為；F為；G為，故填Fe；；；；（2）B為，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，故填；（3）D為，其中陽離子為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)常用KSCN溶液，溶液變紅，故填KSCN溶液；（4）①C與反應(yīng)生成，則C為，其反應(yīng)的離子方程式為，故填；②轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，其現(xiàn)象為白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故填；白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。12．(1)

N

第三周期第ⅡA族(2)

(3)

正四面體(4)

酸性

【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為S，i為Cl，j為Se，并結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】（1）元素c是N；元素Mg在元素周期表中所在的位置是第三周期第ⅡA族；（2）元素Al的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；（3）元素H和C構(gòu)成的最簡單的有機(jī)化合物為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（4）元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，呈酸性；濃H2SO4與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式。13．(1)

1s22s22p2

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5【分析】（3）中表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素?！驹斀狻浚?）碳為6號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p2；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；故答案為1s22s22p2；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；（2）表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；（3）A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；

B．乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．丙、丁一定為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D．丙、丁一定為非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A；（4）Mn的原子序數(shù)為25，失去2個(gè)電子變?yōu)镸n2＋，則Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其價(jià)電子排布式為3d5。14．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據(jù)分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑩為Br，其單質(zhì)為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應(yīng)加以證明，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。15．(1)Fe2+或Cu2+至少有一種(2)

和H+

、(3)A溶液中肯定存在Cl-(4)Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+(5)

NaOH

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，綠色濾液B為Fe2+或Cu2+，從而得出溶液中一定含有和H+，一定不含有、；②取濾液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-?！驹斀狻浚?）由題給信息可知，①CuCl2·2H2O是綠色固體，溶于水所得濃溶液呈綠色；③Fe2+(aq)呈淺綠色。所以導(dǎo)致溶液A呈現(xiàn)綠色的原因是：Fe2+或Cu2+至少有一種；答案為：Fe2+或Cu2+至少有一種；（2）由分析可知，通過實(shí)驗(yàn)①可以得出和H+離子存在、、離子不存在的結(jié)論；答案為：和H+；、；（3）已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸，則通過實(shí)驗(yàn)②可以得出的結(jié)論是：A溶液中肯定存在Cl-；答案為：A溶液中肯定存在Cl-；（4）因?yàn)槿芤褐泻蠬+，溶液中即便含有Mg2+也不會(huì)生成沉淀，所以結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②及題干信息，仍不能判斷A溶液中是否存在的離子是：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；答案為：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；（5）Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)2為白色沉淀，所以在綠色濾液B中加入NaOH溶液，依據(jù)不同的現(xiàn)象，可以推斷出導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)綠色的離子的具體存在情況。Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4