山東省泰安市邱家店十第三中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

山東省泰安市邱家店十第三中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應(yīng)，該固體增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：參考答案：D略2.下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應(yīng)能否自發(fā)進行B．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略3.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。5.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略6.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④參考答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。7.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略8.下列實驗或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略9.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小參考答案：D略11.下列實驗操作中，正確的是（

）

①用托盤天平稱取5.2gNaCl

②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略12.2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH參考答案：D略13.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A14.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（

）A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pHB.a～b段，溶液中C(H+)/C(OH-)減小C.b點對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)參考答案：D解析:本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B錯誤；b點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故C錯誤；c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正確；故選D。15.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）

Ａ．1mol

1mol

Ｂ．3.5mol

7molＣ．3.5mol

6mol

Ｄ．6mol

7mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是

。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應(yīng)的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）

（2）防止倒吸

（3）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯寫無分）②bd

③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答．19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強酸的