山東省濟南市禹州市第二高級中學2023年高一化學月考試題含解析

山東省濟南市禹州市第二高級中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO(g)

+2CO(g)

N2(g)

+2CO2(g)的反應。關(guān)于該反應，下列說法正確的是A.只要使用合理的催化劑及載體，就可以完全清除NO和COB.達到平衡后，反應就停止了，正、逆反應速率相等且均為零C.假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時

c(

NO)

=c(CO)D.

平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比不再改變參考答案：D2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42－

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故選項B正確。3.需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是()A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO參考答案：C4.向含1molHCl和1molMgSO4的鹽酸與硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C5.下表是某城市空氣質(zhì)量日報公布的部分內(nèi)容。對表中3個空氣質(zhì)量指標不會產(chǎn)生影響的是

（

）

項目空氣污染指數(shù)(API)

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量描述

可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優(yōu)

二氧化氮24I優(yōu)A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產(chǎn)品作燃料參考答案：B略6.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：D略7.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性參考答案：AD解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得；B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關(guān)系；C項絕對化，也有陽離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。8.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B．都能透過半透膜C．都是均一、穩(wěn)定的液體D．都能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm；B．膠粒不能透過半透膜；C．溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D．溶液無丁達爾效應．【解答】解：A．氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故D錯誤；故選C．9.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．10.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸?！驹斀狻緼.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。11.標準狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標準狀況下，V

L

HCl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量

mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。12.下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C13.人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點】化學史．【分析】①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B．1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；D．1913年波爾提出的量子力學模型，故D錯誤；故選B．14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++參考答案：A略15.下列說法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含大量的FeSO4、較多的Cu2+，和少量Fe3+。為減少污染并再利用資源，工廠計劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。相關(guān)流程圖如下

(1)操作①中加入的試劑是

，操作方法是

；相關(guān)的離子反應方程式是

，

；

(2)操作②中加入的試劑是 ，固體2是 ；

(3)操作③的實驗方法是

。參考答案：(1)Fe粉

過濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸銅(3)蒸發(fā)結(jié)晶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分別完全燃燒1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是______________；需要的氧氣最多的是_________。參考答案：CH4、C2H4；C6H6

18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應的化學方程式：_____________________；（4）寫出下列反應的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生【分析】金屬A與水反應生成氣體甲和物質(zhì)D，D的焰色反應為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2，則C為Fe，據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質(zhì)B是鋁，化學式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現(xiàn)象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應，則與氯化鐵溶液反應的化學方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）寫出下列反應的離子方程式：③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生。19.將190gMgCl2溶于水配制成1L

溶液。（1）該溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為___________，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為__________________。參考答案：(1).2

mol·L-l

4mol·L-l

(2)250mL

(3)1mol·L-l

11.2L解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2mol，c(MgCl2)=2/1mol·L－1=2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1；（2）根據(jù)稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，有c(濃