山東省濟南市第三十四中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

山東省濟南市第三十四中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D

2.下列不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是

A．淀粉溶液

B．水

C．蔗糖溶液

D．煙、云、霧參考答案：C略3.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略4.下列說法正確的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊參考答案：D【考點】玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2）；B．工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品；C．由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價變化的就涉及氧化還原反應；D．硅可用于信息存儲，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導纖維．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅，和鹽酸不反應，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯誤；C．由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．硅是半導體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導纖維，故D正確；故選D．5.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應，且與H+不反應，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．6.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶質(zhì)。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3參考答案：D略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應生成H2O，不能大量共存，C錯誤。D、Fe3+與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯誤。正確答案為B8.把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）3參考答案：C9.下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是A.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑參考答案：B【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，其在水溶液中不能完全電離，故其電離方程中要用可逆符號，不是等號，故選項A錯誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故選項B正確；C.選項中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，故選項C錯誤；D.反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故選項D錯誤。綜合以上分析，正確答案選B。【點睛】本題考查離子反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應，選項C為易錯點，注意弱酸不能拆成離子。10.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對參考答案：B略11.溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略12.下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是：A．過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸

B．過氧化氫是離子化合物C．過氧化氫可以發(fā)生分解反應

D．過氧化氫有漂白作用參考答案：CD13.下列敘述正確的是(

)。A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)參考答案：C略14.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略15.已知某溶液的：①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④參考答案：C試題分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C?！久麕燑c睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。

⑴圖中明顯的錯誤是

。⑵儀器A的名稱是

，儀器B的名稱是

。⑶實驗時，A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：⑴冷凝管進出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液體暴沸（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把5.4g鋁放入足量的NaOH溶液中，充分反應。計算參加反應的NaOH的物質(zhì)的量，以及生成H2的體積（標況）。參考答案：

0.2MOL

6.72L略18.（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。參考答案：（共6分）3S+6KOH(濃)＝2K2S+K2SO3+3H2O被還原的硫元素質(zhì)量6mol2mol×32g/mol

c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L(3分)n(KOH)1.6g

答：該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是1.5mol/Ln(KOH)=6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol(3分)略19.一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L（STP）氫氣。（1）計算發(fā)生反應的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量分別為多少？（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升