高中化學必修1專題109一定物質量濃度溶液配制學案及作業(yè)

一定物質的量濃度溶液的配【學習目標【課前檢測1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體 g2配制500mL1mol/L的H2SO4溶液需要密度為1.84g/ml的濃硫（98%硫酸 【課前導入某學組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價：1：8NaOH100mL【知識回憶12、容量瓶上標有 3500ml0.1mol/LNa2CO3選 檢 調請計算出所用Na2CO3的質量[設問]1.06g（1）儀器 [設問]①.③．g[設問]①.②.[設問]①②.[設問]①②【概念運用1mol/L250mL①用托盤天平稱取氫氧化鈉固 克 mL的容量瓶中。 2-3次，將沖洗液移入 ④向容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線 時，改用 地加水 ⑤最后蓋好瓶蓋 中并貼好【問題探究思考一：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液時應稱取 思考二：需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時應稱取溶質 思考三：定容時一不液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？【概念形成【概念運用 DNaOH C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。 ①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤稱量紙⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧藥匙⑨燒瓶 A、標 C、濃 D、容 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾2～3cm B100ml、5mol/LHCl50ml，HClC、將10ml0.1mol/LNaCl90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.01D、向100ml飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復到原來溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度不變。下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是 （）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mLD、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 （B25g，1L8（1）配制500ml濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取NaOH固體g，稱量 ，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱 量瓶定容，使溶液體積達500ml。 0.2mol/L將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為 將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為 ，所含Na+個數(shù)為9．里需用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO4·5H2O）為原。 g ）若最后定容時不多加了一滴，此時該實驗應如何處理？ 10．有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨紙。現(xiàn)需要配制500ml1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫 ml，需選擇量筒的規(guī)格為 從上述儀器中，按