山東省濟南市第十三中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

山東省濟南市第十三中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為

A、鎵酸酸性強于鋁酸

B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

參考答案：A2.下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．石墨的層狀結構中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子

B．氯化鈉晶體中每個Na+周圍緊鄰的有6個Cl—

C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl—，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+

D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子參考答案：D略3.已知：。下列說法不正確的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2參加反應

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本

D．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應，放出92．2kJ的熱量參考答案：D4.下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：D略5.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略6.下列不是按照污水處理技術分類的是()A.化學法 B.一級處理法C.物理法 D.生物法參考答案：B解析：污水處理技術可分為物理法、生物法、化學法等,污水處理程度可分為一級、二級、三級。7.環(huán)境問題是全球共同關注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關。根據有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是A．嚴禁排放未經處理的有毒工業(yè)廢水——防止水體污染B．不允許焚燒農作物秸桿——防止污染空氣C．限制生產含磷洗滌劑——防止水體富營養(yǎng)D．大量使用薪柴為燃料——節(jié)約煤和石油參考答案：D略8.根據以下三個熱化學方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A9.下列實驗不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C10.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（

）A．反應進行的方向

B．反應物的多少C．反應進行的限度

D．反應的快慢參考答案：B略11.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A12.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的()。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Al3＋參考答案：B略13.下列化合物中不能由單質直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略14.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

(

)

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B略15.下列事實能說明HA酸是弱電解質的是A．濃度相同時HA溶液的導電性比強酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應C．NaA溶液的pH>7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據中和熱的概念來分析；（2）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據Q=m?c?△T計算，先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳氣體的質量為4.4g。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質量分數。

參考答案：（6分）（1）4.2g

(3分)

（2）

80%

(3分)略18.從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應。(1)生成CO2的物質的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)