山東省濟寧市兗州第三十二中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省濟寧市兗州第三十二中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各類物質中不可能含有離子鍵的是()A．氧化物

B．鹽C．堿

D．氣態(tài)氫化物參考答案：D解析在氣態(tài)氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結合。2.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（）A．B．C．D．參考答案：C考點：化學試劑的分類；化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志；B．汽油屬于易燃物；C．乙醇屬于易燃物，應貼易燃液體的標志；D．KClO3屬于易爆物．解答：解：A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故C錯誤；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確．故選：C．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據各個標簽所代表的含義進行分析判斷．3.制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A.加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應屬于取代反應C.濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯參考答案：B【詳解】A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。4.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A、金剛石屬于金屬單質

B、制造過程中元素種類沒有改變C、CCl4是一種化合物

D、這個反應是置換反應參考答案：A略5.下列實驗設計方案中，可行的是A．向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗未知溶液中的Cl－B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質參考答案：D略6.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（

）

A．石油的產量

B．乙烯的產量

C．合成纖維的產量

D．硫酸的產量參考答案：B略7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是A.B.單位時間內鍵斷裂，同時鍵斷裂C.D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變參考答案：D略8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C9.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B略10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是（

）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無法肯定粉末里是否含有Na2O參考答案：A解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O+O2=2Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．故選A．11.氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應。12.在常溫下常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（

）A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬD．無法求解參考答案：B略13.以下說法不正確的是（

）A．由一種元素組成的物質可能是混合物B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸C．濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散劑粒子大小D．電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電參考答案：C考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質．分析：A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；B、酸式鹽也可以電離出氫離子；C、分散質微粒直徑大小是分散系的本質區(qū)別；D、水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質．解答：解：A、一種元素組成的物質可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C、濁液、溶液和膠體的本質區(qū)別為分散質微粒直徑大小，故C錯誤；D、電解質和非電解質分類標準是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產生離子，是否能導電，故D正確；故選C．點評：本題考查了物質分類方法，分散系的區(qū)別，電解質和非電解質概念理解，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．14.下列離子方程式的表達正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略15.下列表達方式正確的是

()

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):(1)寫出A中反應的離子方程式。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產生此現(xiàn)象的離子方程式。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，化學方程式。

(4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑。

(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明。

參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)產生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)飽和食鹽水(6)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請根據該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）寫出②中反應的離子方程式：．（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：．參考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：電解質在水溶液中的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是強電解質，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是強電解質，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42；③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．點評：本題考查離子方程式的書寫及電解質的電離方程式的書寫，為高頻考點，明確電解質強弱與強弱電解質電離特點、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中電離方式區(qū)別，題目難度不大．18.某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗：將固體加熱，測量剩余固體的質量隨時間的變化關系，如圖所示。（1）t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質的量是___；（2）x∶y=______。參考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，根據元素得失電子知，還有氧氣生成，1.12g可能為氧化鈣的質量，物質的量為：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫為0.02mol，故答案為：0.02mol；(2)從D點開始，t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，說明該點的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質的量==0.02mol，水的物質的量==0.03mol，則x∶y=硫酸鈣和水的物質的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案為：2：3。點睛：本題考查了生石膏加熱的變化圖像，題目難度較大，注意根據圖像的質量變化判斷可能發(fā)生的反應是解題的關鍵。在加熱到t1時xCaSO4?yH2O開始分解，t1～t2時間段和t3