山東省濟(jì)寧市鄒城馮集中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城馮集中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說(shuō)明該物質(zhì)一定是醛D常溫下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：BD略2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略3.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．Y、Z的氧化物均是兩性氧化物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．原子半徑：W>Y>Z>X參考答案：D略4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略5.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略6.（2000·京皖卷）1.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(

)A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略7.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略8.下列物質(zhì)最難電離的是（

）A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.H2O

D.C6H5OH參考答案：B9.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)兩種氧化物均為兩性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應(yīng)

參考答案：D解析：A.鈉與水反應(yīng)，水中氫元素得電子做氧化劑，NO2與水反應(yīng)水中氫元素沒(méi)有化合價(jià)的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯(cuò)誤；B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯(cuò)誤；C.金屬間的置換反應(yīng)是單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選D.10.下列說(shuō)法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：B略11.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法12.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的是（）A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．強(qiáng)酸制取弱酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．海帶中碘以離子的形式存在．【解答】解：A．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長(zhǎng)短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及非金屬性的比較、氣體的收集、氧化還原、碘的提純等，注意實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．13.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：答案：C14.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略15.據(jù)science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說(shuō)法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內(nèi)

C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中加入的物質(zhì)是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；（2）B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_______________________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2；

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理也可)（2）堿石灰（或CaO）；

除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；(4)出現(xiàn)無(wú)色液體；

氨水；

用紅石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)、用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答．18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將