山東省濟(jì)寧市鄒城庵上聯(lián)辦中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城庵上聯(lián)辦中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．等濃度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為：參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種

D．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯參考答案：B略3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，又變澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解參考答案：B略4.下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為

B．C的氫化物的沸點(diǎn)比E的氫化物的沸點(diǎn)高C．A與B形成的陰離子可能有、D．由這五種元素中的幾種形成的只含極性鍵的非極性分子不少于4種參考答案：A5.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是（

）

類比對(duì)象結(jié)論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略7.長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：B略9.在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)一組是(

)編號(hào)ABCDX的化學(xué)式Na]Na2ONa2O2NaOH加入X的質(zhì)量（g）4.86.47.816.0參考答案：C略10.把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B11.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故選項(xiàng)B正確。12.現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)A.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是AlCl3溶液B.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的為H2SO4溶液C.若兩支試管都只產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，則滴加的是Ba(OH)2溶液D.若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時(shí)，則滴加的是NH4HCO3溶液參考答案：A略13.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略14.下列各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A.NaClO和NaCl

B.KClO和KCl

C.NaClO4和KClO3

D.NaCl和KCl參考答案：C15.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的

▲

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

▲

。⑵在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作

▲

。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為

▲

。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為

▲

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：⑴Al3+

加快反應(yīng)速率⑵氧化劑

2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見(jiàn)的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為

▲

，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

▲

（4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。