山東省濟(jì)寧市高新區(qū)柳行中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市高新區(qū)柳行中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.小明是高一學(xué)生，他的化學(xué)筆記中記錄有如下內(nèi)容：①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②靜電除塵和明礬凈水都應(yīng)用了膠體的性質(zhì)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降④按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)你認(rèn)為他的筆記中記錄正確的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可能等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；②靜電除和明礬凈水都是利用膠體粒子帶電吸引相反電荷的粒子使膠體的聚沉，正確；③氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④分類法是按照某種屬性進(jìn)行分類，樹狀分類法中，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中有交叉，錯(cuò)誤；答案選B。2.右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容（1mg=10-3g），從中可以推測(cè)A．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4mol·L-1B．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4mol·L-1C．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為2×10-4molD．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為1×10-4mol

參考答案：AD略3.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性．解答：解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

4.根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是

編號(hào)事實(shí)結(jié)論A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。甲和乙一定是同分異構(gòu)體。B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個(gè)數(shù)比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時(shí)間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)。淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。參考答案：D略5.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是(

)A.鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾B.CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體D.NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液參考答案：B6.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。7.下列說(shuō)法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦參考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯(cuò)誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯(cuò)誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯(cuò)誤；⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無(wú)法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯(cuò)誤，故選D。8.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油里

B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：B略9.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過(guò)分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭猿Ｓ镁凭腿〉馑械牡釩．必須在通電時(shí)，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(

)A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol參考答案：D【詳解】A.①中Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2；②中Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。故選D。

11.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子。【詳解】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.將純鋅與純銅按下圖所示的方法插入同濃度稀鹽酸中，一段時(shí)間后，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲中構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙中僅發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C項(xiàng)正確。13.下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1molH+含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C.1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)

D.1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)參考答案：C試題分析：A．H+不含有電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個(gè)數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤。答案選C。14.在一定體積18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，則硫酸的體積應(yīng)是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml參考答案：A15.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法正確的是A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程B．煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）①②填試劑序號(hào)填試劑序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.兩單質(zhì)AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4。又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計(jì)算寫出AX、BY的化學(xué)式？參考答案：因B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍可知B為氧原子，（2分）這樣0.8gBYM（A）=1.55g÷0.05mol=31g/mol（3分）即A為P。（1分）因?yàn)楫?dāng)原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，分子個(gè)數(shù)比為3∶4則P和O的單質(zhì)為P4和O318.實(shí)驗(yàn)室用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

求：（1）可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積；

（2）被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量。參考答案：（1）2.24L；（2）0.2mol。19.已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若