可能用到地相對(duì)原子高質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Fe

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1C:12N:14O:16 Si:28S:32Fe:56Ba:137一、選擇題(每小題只有 1個(gè)答案，每題 3分，共42分)．．．．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的比例模型B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6D．CO2的電子式3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是．．A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體11816D．H2O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4．X、Y、Z、W是分別位于第 2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族， Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， Y、Z、 W原子的最外層電子數(shù)之和為 14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序： X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW 的氣態(tài)氫化物的水溶液的 pH>1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的．．是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-6．下列敘述中，正確的是A．1mol過氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2×6.02×10232+2++2-2242+2--2-+H+②Mn+S2O8+H2O—MnO4+SO4對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：A．①②反應(yīng)中 SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是 10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原— 2—D．氧化性：MnO4>S2O8下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由 M改置于N時(shí)，Cu Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí) Zn腐蝕速率增大， Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn MnO2干電池自放電腐蝕主要是由 MnO2的氧化作用引起的人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是．．．A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑 b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是 CO2＋2H＋＋2e－====HCOOH10．已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為 2L的密閉容器中充入 2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。 下列敘述中，正確的是n(CH3OH)A．10min后，升高溫度能使n(CO2)增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用 CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡， H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：．．a(chǎn)(g)＋b(g)2c(g)；H1<0x(g)＋3y(g)2z(g)；H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后 (忽略體積改變所作的功 )，下列敘述錯(cuò)誤的是．．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變B．等容時(shí)，通入 z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大C．等壓時(shí)，通入 z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D．等壓時(shí)，通入惰性氣體， c的物質(zhì)的量不變12．NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3 B ．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是NaOH（aq）CO2①Al2O3――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3△O2/點(diǎn)燃H2O②S――→SO3――→H2SO4NH，CO△32③飽和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3HCl（aq）△④FeO――→FeCl(aq)――→無(wú)水FeCl3233石灰乳煅燒⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤14．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 B C D驗(yàn)證化學(xué)能 證明溫度 驗(yàn)證鐵 驗(yàn)證AgCl轉(zhuǎn)化為電能 對(duì)平衡移動(dòng)的影響 發(fā)生析氫腐蝕 溶解度大于 Ag2S文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案武威六中第一輪高考復(fù)習(xí)階段性過關(guān)測(cè)試卷（五）化學(xué)（理）答題卡一、選擇題(每小題只有1個(gè)答案，每題3分，共42分)號(hào)．．．．題號(hào)1234567考答案題號(hào)891011121314答案二、非選擇題，每空2分，共58分名15．（14分）欲探究某礦石可能是由FeCO、SiO、AlO中的一種或幾種組成，探究過程姓題3223答如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。準(zhǔn)不內(nèi)級(jí)線班封（1）Si在周期表中的位置是。密（2）下列說法正確的是。a．酸性：HCO＞HSiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al232c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+校（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是學(xué)。（4）該礦石和1molL－13。HNO反應(yīng)的離子方程式（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是；若處理該礦石2.36×103kg3kg，理論上至少需要1molL－13，得到濾渣1.2×10HNO文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案的體積為L(zhǎng)。16．（14分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：232H=akJmol－1FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO(g)（1）已知：231=+489.0kJmol－1①FeO(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)2=+172.5kJmol－1H則a=kJmol－1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表TK所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。FeOCOFeCO232甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。②下列說法正確的是（填字母）。a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）。②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱）。17．（16分）下表是元素周期表的一部分， A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。①當(dāng)X是堿性鹽溶液， C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則 C的結(jié)構(gòu)式為 ，表示X呈堿性的離子方程式為 。②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)， X與B的稀溶液反應(yīng)生成 C的離子方程式為。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)， 生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式 。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的 D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1，D的轉(zhuǎn)化率為 。18．（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘 6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液 X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為 X中除Fe3+外還可能含有 Fe2+，若要確認(rèn)其中的 Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水 b ．NaOH溶液c．濃氨水 d ．酸性KMnO4溶液文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案②乙同學(xué)取 336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體 Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+HSO4然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體 2.33g。由此推知?dú)怏w Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。分析上述實(shí)驗(yàn)中 SO2體積分