二輪復習練習四 銅鐵

二輪復習練習四銅鐵〔〕1、向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如以下圖所示。有關(guān)說法正確的選項是A、線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況B、原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC、當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4ClD、原溶液中n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2：1：3〔〕2、、在復雜的體系中，確認化學反響先后順序有利于解決問題，以下化學反響先后順序判斷正確的選項是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴參加鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴參加鹽酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中參加鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+〔〕3、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物參加到稀硝酸中，金屬完全溶解〔假設(shè)反響中復原產(chǎn)物全部是NO〕。向反響后的溶液中參加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，那么以下表達中正確的選項是A．當生成沉淀到達最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L〔標準狀況下〕C．參加反響的金屬的總質(zhì)量一定是9.9gD．當金屬全部溶解時，參加反響的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol〔〕4、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反響的離子方程式是A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–〔〕5、工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是A．0.22噸 B．0.21噸 C．0.11噸D．0.10噸〔〕6、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反響中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：那么以下判斷正確的選項是A．MFe2Ox是復原劑 B．SO2是該反響的催化劑C．x>y D．SO2發(fā)生了置換反響〔〕7、右圖是模擬電化學反響裝置圖。以下說法正確的選項是

A．開關(guān)K置于N處，那么鐵電極的電極反響式為：Fe－2e→Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C．開關(guān)K置于M處，那么鐵電極的電極反響式為：2Cl－－2e→Cl2↑D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒〔〕8、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項為通Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項是A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B．x=1.2，F(xiàn)e2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C．x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-〔〕9、將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度〔℃〕255075100214280固體質(zhì)量〔g〕17.917.916.014.314.37.10以下說法錯誤的選項是A．25～50，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75時，MnC2O4·2H2O局部失去結(jié)晶水C．100時，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D．280時，坩堝內(nèi)固體為混合物〔〕10、對表中有關(guān)離子方程式書寫評價合理的是選項化學反響及其離子方程式評價AFe3O4與過量稀硝酸反響：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確B在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓正確C在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2→NH+HCO正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br—的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1:2〔〕11、常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑別離Fe3+和Cu2+的裝置如右圖。以下表達錯誤的選項是A．．該方法為徑向紙上層析法B.試樣點需浸沒于展開劑中C.試樣點晾干或電風吹干后才能補滴D.噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍色〔〕12、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六種離子中的幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.I―、HCO3―B.Fe2+、HCO3―、NO3―C.I―、HCO3―、Cl-D.Fe3+、I―、HCO3―〔〕13、將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解9.6g〔假設(shè)此時硝酸只被復原為NO，下同〕；向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如下圖。以下判斷中錯誤的選項是A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2B．A點對應(yīng)消耗NO3—物質(zhì)的量為0.1molC．B點對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol/L〔〕14、足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2〔標準狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL〔〕16、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z〔0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液〕至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，那么X、Y、Z分別是A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸〔〕16、根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，以下判斷正確的選項是化學式電離常數(shù)HFKi=3.5×10-4H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11HClOKi=3.2×10-8A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClOD.碳酸鈉溶液中參加少量氫氟酸的離子方程式：CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑〔〕17、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的選項是A．該實驗說明FeCl3有復原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗說明SO2有漂白性D．反響后溶液酸性增強〔〕18、今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液〔其他用品略〕，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下〔假定反響前后溶液體積不變〕：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613．22436反響后剩余固體質(zhì)量/g01．2812．824．8以下結(jié)論正確的選項是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組反響后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2〔〕19、某同學設(shè)計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：以下說法中不正確的選項是A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．銅銀都能與稀硝酸反響，收集到的VL氣體不全為NOC．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干D．根據(jù)反響收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)〔〕20、有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H2O和H＋六種微粒，分別屬于一個氧化復原反響中的反響物和生成物，以下表達錯誤的選項是A．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1B．復原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)C．假設(shè)有1molNOeq\o\al(－,3)參加復原反響，那么轉(zhuǎn)移8mole－D．假設(shè)把該反響設(shè)計為原電池，那么負極反響為Fe2＋－e－=Fe3＋〔〕21、24gCu2S與一定濃度的0.15LHNO3溶液恰好完全反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，那么HNO3溶液的濃度可能是A．14mol/LB．12mol/LC．9mol/LD．5.33mol/L〔〕22、有一瓶澄清溶液，含有NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO3―、Cl―、I―中的三或四種離子。取3份等體積的上述溶液進行以下實驗：(1)第一份用pH試紙試驗,說明溶液呈強酸性，參加少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后CCl4層呈紫紅色。(2)第二份逐滴參加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g。(3)第三份逐滴參加稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成。①假設(shè)取(3)得到的溶液,向其中參加Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗事實確定:A．Mg2＋可能存在 B．Fe3＋肯定不存在C．Cl―肯定存在 D．NO3―可能存在23、〔松江11-2〕氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。以下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖。請答復以下問題：〔1〕〔2〕由反響①制備CuCl時的最正確pH在__________左右；〔3〕對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反響①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有_______性；〔4〕寫出反響①中化學反響方程式：_____________________________；〔5〕隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：___________；〔6〕取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份參加足量BaCl2溶液,得到白色固體2.33g；另一份參加足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g。寫出晶體的化學式：_____________。23、〔12-13?！橙菟岷翔F〔Ⅲ〕酸鉀晶體K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷?？捎萌缦铝鞒虂碇苽?。根據(jù)題意完成以下各題：41．假設(shè)用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O____〔填物質(zhì)名稱〕往往要過量，理由是。42．要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是。〔按前后順序填〕 a．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．枯燥某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體〔K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O〕中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐