九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-第9單元-課題3-溶液的濃度(第1課時(shí))課件-(新版)新人教版

課題3溶液的濃度第

課時(shí)1精品課件同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？鹽份多，濃度大。2精品課件“這是兩杯白糖水,用什么方法可以判斷哪杯白糖水溶解的白糖多?”【實(shí)驗(yàn)】每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水,倒成兩杯,一杯留著,另一杯與其他小組交換,分別嘗一嘗,感覺哪杯甜,并且讓學(xué)生表達(dá)他的感覺。兩杯白糖水

討論這是兩杯硫酸銅溶液,它們是不能喝的,因?yàn)楹认氯?duì)人體有害。那么,用什么方法判斷哪杯硫酸銅溶液濃呢?不同顏色的硫酸銅溶液討論3精品課件一瓶生理鹽水標(biāo)簽上的部分文字說明:氯化鈉注射液(0.9%生理鹽水)【性狀】無色透明液體,味咸【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】1.0g/cm3你能說明0.9%的科學(xué)含義嗎?這一瓶生理鹽水能為人體補(bǔ)充多少氯化鈉?觀察4精品課件

實(shí)驗(yàn)：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123100.510.5

10111101.511.5123一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5精品課件在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g小較大大6精品課件一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7精品課件1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4．8％。×100％≈9．1％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8精品課件按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

[活動(dòng)與探究][交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]×100％＝10％(1)×100％＝20％

(2)[小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。9精品課件【活動(dòng)與探究】分小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。在下面兩個(gè)方案中自選一個(gè)進(jìn)行探究并填寫表格)①雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯,加入250mL水后放入一個(gè)雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析,在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么?次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g0沉?浮?2250g1匙(約5克)沉?浮?3250g2匙(約10克)沉?浮?4250g3匙(約15克)沉?浮?…………10精品課件②硫酸銅溶解于水編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1

2

3

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？11精品課件[例1]在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：氯化鈉：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需要氯化鈉24kg,水126kg。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算思路一12精品課件1.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量點(diǎn)撥:500mL生理鹽水的質(zhì)量為500mL×1g/mL=500g,溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以500mL生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=0.9%;含水的質(zhì)量為500g－4.5g=495.5g。歸納

已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?】現(xiàn)有一瓶500mL醫(yī)用的生理鹽水,其中NaCl的質(zhì)量為4.5g(溶液的密度約為1g/mL)。請(qǐng)計(jì)算:NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,水的質(zhì)量為

g

。練習(xí)

0.9%495.513精品課件在一次探究活動(dòng)中,小江同學(xué)收集到如下醫(yī)療用葡萄糖注射液標(biāo)簽:

葡萄糖注射液規(guī)格:250mL內(nèi)含:12.5克葡萄糖請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目,設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。練習(xí)

14精品課件【例3】已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36克,則在該溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==26.5%。36g100g+36g×100%答：該溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。點(diǎn)撥:溶解度是36克,就是說20℃時(shí)100克水里最多能溶解36克氯化鈉。15精品課件已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36克。在該溫度下,向50克水中加200克氯化鈉,該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解：設(shè)20℃時(shí)，50g水中最多可溶解食鹽的質(zhì)量為x。x50g=36g100gX=18g<200g∴200g食鹽未全部溶解，所得溶液飽和?！郚aCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==26.5%。36g100g+36g×100%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。點(diǎn)撥:溶解度是36克,就是說20℃時(shí)100克水里最多能溶解36克氯化鈉。練習(xí)

16精品課件思路二【例題】同學(xué)們可以先嘗試著做一做:冬天,人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液,使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g。答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝【小結(jié)】在這個(gè)過程中,我們用到了另一個(gè)等式:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。17精品課件在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增加溶劑的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10g硝酸鉀(假設(shè)全部溶解),向B燒杯中加入10g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論演示

18精品課件1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2.向原溶液中加入10克硝酸鉀(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?討論19精品課件1.溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：90克×10%=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量：90克－9克=81克2.(1)增加10克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)(2)加入10克水后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加10克)溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)解析:20精品課件注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。(2)增加10克水后：×100％=9％3．(1)增加10克溶質(zhì)后：×100％＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝19％×100％＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21精品課件溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

聯(lián)系：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％【拓展延伸】22精品課件23精品課件1.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水 ()A.1mL B.2mLC.3mL D.4mL解析:溶液的質(zhì)量=0.5g÷20%=2.5g,則加入蒸餾水的質(zhì)量=2.5g-0.5g=2g。由于水的密度是1g/mL,所以需水的體積是2mL。B24精品課件2.(2015·樂山中考)20℃時(shí),在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng))各10g,充分溶解后,情況如下表所示

,有關(guān)說法不正確的是

(

)物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703

解析:甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在,說明二者均已飽和,根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知,乙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液;20℃時(shí),在三個(gè)各盛有100g水的容器中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?乙>丙>甲,所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>丙>甲;乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中,改變溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響;由溶解度的概念可知,20℃時(shí),在100g水中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小(達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)),其溶解度越小。A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>丙>甲C.升高溫度,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D.20℃時(shí),甲的溶解度最小C25精品課件3.(2014·牡丹江中考)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種,現(xiàn)配制100kg這種溶液,需氯化鈉

kg;將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,需加水的質(zhì)量為

g;20℃時(shí),向50g水中加入20g氯化鈉,充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量為68g,則20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為

g。z=36g

=Z100g(68-50)g50g解析:100kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16kg;設(shè)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是z,165036設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則:50g×16%=(50g+x)×8%，解得x=50g;26精品課件課題3溶液