唐山一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題選擇考

河北省唐山一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題選擇考河北省唐山一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題選擇考PAGEPAGE14河北省唐山一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題選擇考河北省唐山一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選擇考)說明：1?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分.2。將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H?1，C?12，N?14,O?16，Na?23，S?32，K?39，Mn?55卷Ⅰ(選擇題共50分）一。選擇題（共10小題,每小題3分，計(jì)30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列生活中的常見電池,屬于一次電池的是A.普通鋅錳干電池B.鎳氫電池C.手機(jī)鋰電池D。鉛蓄電池2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.酸堿中和反應(yīng)B.金屬的氧化C。甲烷的燃燒反應(yīng)D。Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)3.酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點(diǎn)不包括A。高度的催化活性B.較高的活化能C。特殊的溫度效應(yīng)D.高度的選擇性4。生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是A。涂保護(hù)層B.改變金屬結(jié)構(gòu)C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D。外加電流的陰極保護(hù)法5.某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為A.2B.6C。10D.126。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行右圖所示探究實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿。溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響B(tài)。濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響D.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響7.合成氨作為重要的固氮方式，在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的應(yīng)用。某溫度下,N2（g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH=?92.4kJ?mol?1,在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑存在下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為A。一定大于92。4kJB.一定小于92。4kJC.一定等于92。4kJD。無法確定8.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個(gè)可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是A.0。1mol?L?1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B.水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中,水的電離程度減小C。pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3〈pH<4D.若電離平衡向正向移動(dòng),則弱電解質(zhì)的電離度一定增大9.臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：O3（g）+2NO2（g）N2O5（g)+O2(g)ΔH〈0。反應(yīng)達(dá)平衡后，只改變下圖中的條件,圖像正確的是 ABCD10.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是A.該裝置可以在高溫下工作B。X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C。該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?=2CO2↑+7H+二。不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。）11.將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s）2BaO（s）+O2(g）達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動(dòng)，且新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同A。保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣B.保持溫度不變，縮小容器的體積C.保持體積不變，升高溫度D。保持體積和溫度不變,加入BaO212.水是一種弱電解質(zhì),水溶液中c(H+）和c(OH?）的關(guān)系如下圖表示，下列判斷正確的是A.XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B。圖中T1〉T2C。M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl?、SO42?D。將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小13.實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3?）2CN?+H2O+CO2=2HCN+CO32?B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體,溶液顏色不變?cè)龃驝l?濃度,平衡不移動(dòng)C用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗CH3COOH是弱電解質(zhì)D某溫度下,相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸〉醋酸酸性：鹽酸〉醋酸14.SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng),在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g)2SO3（g）ΔH<0,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是A。a〈1.6 B.b>0。8C。平衡時(shí)v正(SO2)的大小關(guān)系：v（I)〈v（II)D。若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0。20molO2（g）和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行15.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①C12(g）2C1?（g）快；②CO（g)+Cl?（g）COC1?(g)快；③COC1?（g）+C12(g）COC12（g）+C1?(g）慢。

其中反應(yīng)②存在v正=k正c(CO)c（C1?)、v逆=k逆c(COC1?）.下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=EQ\F(k正,k逆）C。要提高合成COCl2

的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D。選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率卷Ⅱ（非選擇題共50分）三.填空題（共4小題，共50分)16．(本題12分）反應(yīng)熱可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L?1NaOH溶液和0。50mol·L?1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0。50mol·L?1NaOH溶液（1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體g.

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)。

名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026。130。1225.925.925.929.8326。426.226.330。4①近似認(rèn)為0。50mol·L?1NaOH溶液和0。50mol·L?1硫酸溶液的密度都是1g·cm?3,中和后生成溶液的比熱容c=4。2J·g?1·℃?1.則中和熱ΔH=（取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）。

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母）。

a。實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d。用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌（4)如果用0。50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)椤?7．(本題14分）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g)＋2H2（g)CH3OH(g).（1）常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示.此反應(yīng)的活化能為__________,在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇［CH3OH(l）］在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363。25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________。（3）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5。0～6。0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH）3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。甲乙①甲池中A極電極反應(yīng)式:；工作一段時(shí)間后，甲池的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。甲乙②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的。A。H2SO4

B.BaSO4

C。Na2SO4

D.NaOHE。CH3CH2OH18．(本題12分)I。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素較多，經(jīng)常采用控制變量思想分析問題。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L?1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L?1KMnO4溶液3mol·L?1稀硫酸13.04.01。02.06.423。03.02.02.05.233.02。03.02.04。0請(qǐng)回答:

（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：.

（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是.

（3）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=。

II。研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g)＋CO2（g)H2O(l）＋CO(NH2）2(s)ΔH=?178kJ?mol?1

，

T1℃時(shí),在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，下圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與x的關(guān)系。（4）一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.A.2v（NH3）正=v（CO2）逆B。氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化C。氣體的密度不再變化D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E。氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化(5）圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=________％。（6）當(dāng)x＝1。0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài),平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(kPa）?3（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)).19．(本題12分）每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一.有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題.(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l)=HNO3（aq）+HNO2(aq）ΔH=?116。1kJ·mol?13HNO2(aq）=HNO3（aq）+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75。9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3（aq)+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。（2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。（3）pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4,_______加入的水多。（4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15。68L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50～150