2022年人教版新教材選擇性反應(yīng)熱的計算作業(yè)

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算一．選擇題（共12小題）1．取50mL、L的鹽酸與50mL、L的NaOH溶液進行中和熱測定實驗，右圖為實驗裝置圖，有關(guān)說法正確的是（）A．可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，溫度計也可置于大燒杯中 B．實驗中應(yīng)分多次緩緩地把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 C．本實驗至少測3次溫度，用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后可直接測定 D．若將實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都改成100mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等2．利用H2和O2制備H2O2的原理為：①H2（g）+A（1）?B（1）△H1②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2已知：A、B均為有機物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A．B為H2和O2制備H2O2的催化劑 B．1molO2與足量的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，共轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2含NA個分子3．LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572kJ?mol﹣1③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196kJ?mol﹣1則反應(yīng)2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．+351kJ?mol﹣1 B．﹣351kJ?mol﹣1 C．+702kJ?mol﹣1 D．﹣702kJ?mol﹣14．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1 C．△H2＞0 D．△H4＝△H1﹣2△H35．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/mol（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a(chǎn)＜c＜0 D．b＞d＞06．機動車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；則NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ?mol﹣1，x為（）A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+3727．50mLL鹽酸與50mLLNaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（）A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次 B．用氫氧化鈉固體代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的△H會偏小 C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的△H會偏小 D．環(huán)形玻璃攪拌棒若用粗銅絲制作的攪拌棒代替，則測得的△H會偏小8．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（）A．生成1molH2O時放出熱量245kJ B．H2O分解為H2與O2時放出熱量 C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙 D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量9．2018年，NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽“，這項研究有助于解決在火星上的生存問題。下列說法不正確的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4） B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變 C．葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1 D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑10．已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判斷正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1與Q3的大小無法判斷 C．溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ的熱量 D．1LH2和1LBr2蒸氣反應(yīng)生成2LHBr氣體時放出Q2kJ熱量11．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0 B．△H4+△H5+△H8＝△H1 C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3 D．△H6+△H7＝△H812．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加 C．實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響 D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高二．填空題（共4小題）13．（1）圖1為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：①裝置A的名稱為；②如果用?L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將（填“偏大”“偏小”或“不變”）（2）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。圖2是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。①根據(jù)圖2，請寫出系統(tǒng)（Ⅱ）中制氫的熱化學(xué)方程式；②系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）相比，制得等量H2所需能量較少的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。14．（1）已知：①金剛石②MgF2③NH4Cl④固體碘⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH3⑨N2⑩HBr，用序號填寫空白：只含非極性鍵而不含其他化學(xué)鍵的是；含有極性鍵和非極性鍵的是；既存在離子鍵又存在共價鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是。熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是。（2）若用50mLL的鹽酸與50mLL的NaOH溶液進行實驗室的中和熱測定，測定裝置如圖所示。①儀器A的名稱是，碎泡沫塑料的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：（已知水的比熱容c＝（g?℃）實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液123依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H＝。③上述實驗結(jié)果與mol（常溫下中和熱的值）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是。（填字母）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度c．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯（3）向50mLmol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是。15．（1）“垃圾是放錯了地方的資源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ?mol﹣12H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ?mol﹣1則反應(yīng)Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）的反應(yīng)熱△H等于。（2）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示：請回答下列問題：已知：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣akJ?mol﹣16NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣bkJ?mol﹣1則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為。16．用化學(xué)知識填空：（1）丙烷（C3H8）通過脫氫反應(yīng)可得丙烯（C3H6）。已知：①C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1＝+?mol﹣1②C3H6（g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2＝+?mol﹣1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的△H＝kJ?mol。（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3＝﹣?mol﹣1寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：。（3）圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。則硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＝+11k?mol﹣1，1molH2（s）、1molI2（s）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。

答案解析一．選擇題（共12小題）1．【分析】A、銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱，熱量散失，測得的熱量偏??；B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，測得的熱量偏??；C、用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，堿液的起始溫度偏高；D、反應(yīng)放出的熱量和酸堿的用量有關(guān)，所求中和熱和酸堿的用量無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈、銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱，熱量散失，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，溫度計測定反應(yīng)液的溫度，應(yīng)置于小燒杯中，故A錯誤；B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C、用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，堿液的起始溫度偏高，溫差偏小，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D、將實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都改成100mL，與上述實驗相比，酸堿用量變化，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，故D正確。故選：D。2．【分析】A．結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1）；B．B中元素化合價的變化不能確定；C．①是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣體?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1），B為中間產(chǎn)物，A為H2和O2制備H2O2的催化劑，故A錯誤；B．O的化合價降低1價，1molO2生成1molH2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是B中元素化合價的變化不能確定，無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，故B錯誤；C．①是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，所以分子數(shù)無法確定，故D錯誤；故選：C。3．【分析】目標(biāo)反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2LiH+O2＝Li2O+H2O，①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ?mol﹣1③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律（②+③﹣①）得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓耗繕?biāo)反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2LiH+O2＝Li2O+H2O，①2Li（s）+H2（g）══2LiH（s）△H＝﹣182kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）＝═﹣2H2O（1）△H══一572kJ?mol﹣1③4Li（s）+O2（g）══2Li2O（s）△H══﹣1196kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律（②+③）﹣①得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝[﹣572kJ?mol﹣1+（﹣1196kJ?mol﹣1）]﹣（﹣182kJ?mol﹣1）＝﹣702kJ?mol﹣1，故答案為：2LiH（s）+O2（g）＝Li2O（s）+H2O（1）△H＝﹣702kJ?mol﹣1。故選：D。4．【分析】A．所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式①②③結(jié)合蓋斯定律組合得到；C．反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng)；D．根據(jù)蓋斯定律可知，方程式④＝③×2﹣①?！窘獯稹拷猓篈．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5由方程式②×1+③﹣①可得，則△H5＝2△H2+△H3﹣△H1，故B正確；C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H2＜0，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，方程式2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4由③×2﹣①可得，則△H4＝2△H3﹣△H1，故D錯誤。故選：B。5．【分析】A．（1）和（2）物質(zhì)狀態(tài)相同，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，結(jié)合焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比分析；B．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；C．液態(tài)水具有能量較低，則（3）放出熱量更多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值；D．（2）和（4）都是放熱反應(yīng)，焓變小于0?！窘獯稹拷猓篈．（1）、（2）的熱化學(xué)方程式中，（1）中各物質(zhì)的計量數(shù)為（2）的2倍，則b＝2a，氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則2a＝b＜0，故A正確；B．（3）（4）都是放熱反應(yīng)，則2c＝d＜0，故B錯誤；C．（1）（3）中各物質(zhì)計量數(shù)相同，H2O的狀態(tài)不同，且液態(tài)水具有能量較高，則（3）放出熱量較多，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則c＜a＜0，故C錯誤；D．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則d＜b＜0，故D錯誤；故選：A。6．【分析】由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；結(jié)合蓋斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），以此來解答?！窘獯稹拷猓河散貼2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；結(jié)合蓋斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），則，故選：C。7．【分析】A、需要測定酸、堿的初始溫度及混合后的最高溫度，實驗需要進行2～3次；B、NaOH固體溶解放熱，使中和熱數(shù)值偏大；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱；D、金屬Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小?！窘獯稹拷猓篈、在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而實驗需要進行2～3次，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；B、NaOH固體溶解放熱，使反應(yīng)熱數(shù)值偏大，但焓變△H為負(fù)值，所以測得的△H會偏小，故B正確；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，使中和熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負(fù)值，所以測得的△H會偏大，故C錯誤；D、金屬Cu導(dǎo)傳熱快，所以用粗銅絲制作的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，使測得的中和熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負(fù)值，所以測得的△H會偏大，故D錯誤；故選：B。8．【分析】由圖可知，生成1molH2O時△H＝反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和＝436kJ/mol+249kJ/mol﹣930kJ/mol＝﹣245kJ/mol，焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，生成1molH2O時放出熱量245kJ，故A正確；B．H2O分解為H2與O2時，吸收熱量，故B錯誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故C錯誤；D．為放熱反應(yīng)，可知氫氣和氧氣的總能量大于水的能量，故D錯誤；故選：A。9．【分析】A、反應(yīng)熱與過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)及終態(tài)有關(guān)；B、催化劑不改變反應(yīng)熱；C、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的能量；D、“人造轉(zhuǎn)化器”的目的是使CO2與水逆向反應(yīng)生成葡萄糖?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正確；B、催化劑不改變反應(yīng)熱，故用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變，故B正確；C、根據(jù)圖示可知葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1，故C正確；D、“人造轉(zhuǎn)化器”的目的使非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；故選：D。10．【分析】A．同種物質(zhì)氣態(tài)比液體能量高；B．由A可知Q1＞Q2＞Q3；C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根據(jù)蓋斯定律②﹣③計算；D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1molH2和1molBr2蒸氣反應(yīng)生成2molHBr氣體時放出Q2kJ熱量?！窘獯稹拷猓篈．同種物質(zhì)氣態(tài)比液體能量高，則2molHBr（g）具有的能量大于2molHBr（l）具有的能量，則Q1＞Q2，1molBr2（g）具有的能量大于1molBr2（l）具有的能量，則Q2＞Q3，所以Q1＞Q2＞Q3，故A正確；B．由A可知Q1＞Q2＞Q3，則Q1與Q3的大小可以判斷，故B錯誤；C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根據(jù)蓋斯定律②﹣③得Br2（g）→Br2（l）+（Q2﹣Q3），所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ的熱量，題干沒有說明溴蒸氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1molH2和1molBr2蒸氣反應(yīng)生成2molHBr氣體時放出Q2kJ熱量，所以1LH2和1LBr2蒸氣反應(yīng)生成2LHBr氣體時放出熱量不是Q2kJ，故D錯誤；故選：A。11．【分析】A．金屬鈉有固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時需要吸熱；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，失去最外層一個電子所需的能量較??；D．結(jié)合蓋斯定律分析。【解答】解：A．Na從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的程中需要吸收熱量，則△H2＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B錯誤；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，則2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正確。故選：B。12．【分析】A、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B、鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變；C、金屬鐵是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致裝置中熱量損失大；D、NaOH固體溶于水放出大量熱?！窘獯稹拷猓篈、金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、等質(zhì)量的鋁片、鋁粉與足量的鹽酸反應(yīng)，放熱相等，但鋁粉的反應(yīng)速率快，故B錯誤；C、金屬鐵是熱的良導(dǎo)體，實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，導(dǎo)致裝置中熱量損失大，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D、NaOH固體溶于水放出大量熱，所以用NaOH固體和酸反應(yīng)測定中和熱時，測定的結(jié)果偏高，故D正確；故選：D。二．填空題（共4小題）13．【分析】（1）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；（2）①系統(tǒng)（Ⅱ）中制氫的化學(xué)方程式為H2S（g）═H2（g）+S（s），根據(jù)圖2中的熱化學(xué)方程式、結(jié)合蓋斯定律計算H2S（g）═H2（g）+S（s）的△H；②系統(tǒng)（Ⅰ）中制氫的化學(xué)方程式為H2O（g）═H2（g）+H2（g），根據(jù)圖2中的熱化學(xué)方程式、結(jié)合蓋斯定律計算H2O（g）═H2（g）+H2（g）的△H進行比較。【解答】解：（1）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，裝置A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②氫氧化鈉固體溶于水放熱，測得反應(yīng)的溫度差偏大，導(dǎo)致測出的“中和熱”的數(shù)值偏大，故答案為：偏大；（2）①由圖2可知，SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/mol，2HI（g）═H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/mol，H2S（g）+H2SO4（aq）＝SO2（g）+S（s）+2H2O（l）△H2＝+61kJ/mol，三個反應(yīng)相加得到H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/mol，故答案為：H2S（g）═H2（g）+S（s）△H＝+20kJ/mol；②系統(tǒng)（Ⅰ）中制氫的化學(xué)方程式為H2O（g）═H2（g）+O2（g），SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2＝﹣151kJ/mol，2HI（aq）＝H2（g）+I2（s）△H3＝+110kJ/mol，H2SO4（aq）＝SO2（g）+O2（g）+H2O（l）△H2＝+327kJ/mol，三個反應(yīng)相加得到H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝+286kJ/mol，所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)II，故答案為：II。14．【分析】（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；（2）①根據(jù)儀器特點確定名稱，實驗的關(guān)鍵是保溫工作；②先計算溫度差，然后求出溫度差平均值；根據(jù)公式Q＝△H＝△Tcm來計算反應(yīng)的焓變；③根據(jù)實驗的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導(dǎo)致結(jié)果偏低，根據(jù)實驗中用到的試劑以及實驗操作知識來判斷；（3）注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量，濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓海?）①金剛石中只含非極性共價鍵，屬于單質(zhì)；②MgF2中只含有離子鍵，屬于離子鍵化合物；③NH4Cl；④固體碘中只含極性鍵，屬于單質(zhì)；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦H2O2中只含極性鍵，屬于共價化合物物；⑧NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；⑨N2中只含極性鍵，屬于單質(zhì)；⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價化合物；只含非極性鍵而不含其他化學(xué)鍵的是①④⑨；含有極性鍵和非極性鍵的是⑦；既存在離子鍵又存在共價鍵的是③⑤⑥；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是④，故答案為：①④⑨；⑦；③⑤⑥；⑤；④；（2）①儀器A的名稱是環(huán)形攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量散失，大燒杯上如不蓋硬紙板，則量的溫差減小，求得的中和熱偏小，故答案為：環(huán)形攪拌棒；保溫，減少熱量散失；偏?。虎?次溫度差分別為：℃，℃，℃，第二組數(shù)據(jù)舍去，三次溫度差平均值＝℃≈℃，放熱Q＝cm△T＝°C×（g?℃）×100g═＝mol，LHCl溶液與LNaOH溶液反應(yīng)生成，△H＝﹣＝﹣kJ/mol＝﹣mol，故答案為：﹣mol；③mol＜mol則可能原因為：a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀鹽酸測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)，則量取鹽酸偏多，放熱多，中和熱的數(shù)值偏大，故c錯誤；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abd；（3）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）+，分別向1LL的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃H2SO4、稀鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸＞稀鹽酸＞醋酸，即Q3＞Q2＞Q1，故答案為：Q3＞Q2＞Q1。15．【分析】（1）①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ?mol﹣1②2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）；（2）①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1②6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣bkJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①×5﹣②×4得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ?mol﹣1②2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②+③得Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）△H＝（64﹣×196﹣286）kJ?mol﹣1＝﹣320kJ?