山東省淄博市北中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市北中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl參考答案：B略2.已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ｏ2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。3.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2參考答案：C解析：由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯誤；Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，D、正確。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）C．使紅色布條退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，固體溶解，故A不選；B．氯水含有氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選；C．HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選；D．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)5.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略6.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略7.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是 A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大 B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同 C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)參考答案：A略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力9.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質(zhì)量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個，故②錯誤；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個過氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯誤；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度．11.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；12.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若其他條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A13.下列說法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略14.將鐵和氧化鐵的混合物ag加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0．224L．則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略15.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）①

1mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)②

1mol該有機(jī)物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)③

1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2④

該有機(jī)物在空氣中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀C．高錳酸鉀

D．硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．定容時仰視液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：(1)A(2)0.0089(3)1000mL容量瓶膠頭滴管(4)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略19.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用