山東省淄博市博山區(qū)南博山鎮(zhèn)下莊中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省淄博市博山區(qū)南博山鎮(zhèn)下莊中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O參考答案：AA.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A.點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。2.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃扇〉膶?shí)驗(yàn)操作和原理解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。4.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D5.參考答案：C略6.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A

原子數(shù)

B

密度

C

質(zhì)量

D

質(zhì)子數(shù)參考答案：A略7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略10.關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略11.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略12.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B13.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略14.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NAD．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶質(zhì)為共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_______。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為

_______。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。圖中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2+H2O______________硝酸______________硝酸乙酯反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

_________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_______g金屬鈉。參考答案：(1)C3H5O9N3

NO(2)①(若用R表示也給分)(3)(4)6.9略18.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮?dú)?、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．（1）水分子間通過

相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（填元素符號）．（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬．①基態(tài)鉻原子的電子排布式為

．②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖1所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為

．圖1（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖2如下：圖2①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

．②膽礬中含有的粒子間作用力是

（填序號）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π鍵的數(shù)目為

．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖3所示，則氧的配位數(shù)是

．圖3參考答案：（1）氫鍵；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況．分析：（1）水分子間存在氫鍵；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同主族從上到下，元素的第一電離逐漸減??；（2）①原子的核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式；②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe原子數(shù)目進(jìn)行解答；（3）①根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；②離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵；③根據(jù)CN﹣中成鍵情況計(jì)算；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知氧原子的配位數(shù)．解答：解：（1）水分子間存在氫鍵，水分子間通過氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞S；故答案為：氫鍵；N＞O＞S；（2）①Cr屬于24號元素，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②面心立方晶胞中Fe原子數(shù)目=8×+6×=4，體心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比=4：2=2：1，故答案為：2：1；（3）①Cu（電子排布式為：[