山東省淄博市大園中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省淄博市大園中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯(cuò)誤； D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系． 2.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷參考答案：B略3.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL參考答案：D略4.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+參考答案：D5.在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2，當(dāng)1.5gX和一定量的

Y充分反應(yīng)后，生成了3.6gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為（

）

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:1參考答案：A略6.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變參考答案：C略7.下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-參考答案：C略8.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作氧化劑

B．反應(yīng)后Cu元素化合價(jià)升高C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)降低

D．H2作氧化劑參考答案：A9.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(

)A．163

B．126

C．122

D．63參考答案：B

10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAB.通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：DA、n=cv，只知道溶液的濃度，不知道溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。B、0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5*22.4L=11.2L，通常情況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、1個(gè)鎂原子變成鎂離子失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)0.1*2mol=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、N2O分子中均含有兩個(gè)氮原子，所以混合氣體中N原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)，D正確。點(diǎn)睛：1、涉及有關(guān)氣體的計(jì)算，必須注意氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2、N2和N2O分子中均含2個(gè)N原子，利用極端方法考慮可知兩種氣體不管如何混合，混合氣體所含的N原子數(shù)與兩種氣體混合的比例無關(guān)。11.科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（）A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬和非金屬的分界線元素的性質(zhì)分析．【解答】解：在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導(dǎo)體材料，而稀有金屬材料和催化劑材料以及耐高溫耐腐蝕的合金材料通常屬于過渡金屬，故選C．12.關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)n=cV=計(jì)算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷；D．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大13.短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外

電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)

之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原

子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)

生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫一種陽離子符號(hào)）。參考答案：略14.在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NMB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的3倍D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案：AA．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時(shí)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤；答案選A。15.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C【分析】根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析，A.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的沉淀都能溶于酸。【詳解】A.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是HCO3-等，A錯(cuò)誤；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.含有Ca2+、Ba2+溶液均能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解，放出CO2氣體，因此加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)21.6

B

(3)③①④②⑤

(4)偏低

偏高解析：(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時(shí)宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(1)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們形成的單質(zhì)O2、O2、O2的密度之比是

.(2)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的_______________。參考答案：(1)O;

16:17:18(3)第七周期第ⅣA族18.（13分）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量為19，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的化學(xué)式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）氣體丙與金屬