山東省淄博市楊寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市楊寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.摩爾是(

)A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位C．物質(zhì)的量的單位

D．表示個(gè)粒子的集合體參考答案：C2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氮?dú)夂衝個(gè)氮原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

） A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C4.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略6.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是()A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A7.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略8.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略9.兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個(gè)數(shù)比為1:2，已知A的原子序數(shù)為m時(shí)，B的原子序數(shù)為：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦參考答案：C略10.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線(xiàn)→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>C>D>B

B．C>A>B>D

C．A>B>C>D

D．B>D>C>A參考答案：A略11.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(

)。A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B略12.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略13.中國(guó)納米技術(shù)的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮離子結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子。則R位于元素周期表的A．第三周期VA族

B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族

D．第五周期IIIA族參考答案：B略14.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C略15.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)量NaOH

g,.除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：

。⑵配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母用一次)

。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處⑶操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。⑷配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，處理方法為

。參考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10﹣4K=5.1×10﹣4K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=1.23×10﹣2K2=6.6×10﹣8K1=5.4×10﹣2K2=5.4×10﹣5（1）請(qǐng)寫(xiě)出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－3種離子中，最難結(jié)合H+的是

。（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（5）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．HNO2+HS—==NO2—+H2S↑B．2HCOOH+SO32—==2HCOO—+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO—==2HCOOH+SO32—D．H2SO3+SO32—==2HSO3—參考答案：(1)HNO2H+＋NO2— (2)H2S；HSO3－。(3)H2C2O4、HCOOH、HC2O4－

(4)(5)D略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）

寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B

；D

；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：如果①中的水為H218O，在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出18O。②

反應(yīng)類(lèi)型

③

反應(yīng)類(lèi)型

參考答案：略19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號(hào))。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全（3）若緩緩加入稀硫酸至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力可以近似地用圖中的_____(填序號(hào))曲線(xiàn)表示。參考答案：(1)

(2)A

(3)C試題分析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷。（1）Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。（2）A項(xiàng)，反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，與（1）中相同；B項(xiàng)，反應(yīng)后SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，與（1）中不同；C項(xiàng)，沉淀完全即Ba（OH）2與NaHSO4等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，與（1）中不同；答案選A。（3）Ba