山東省淄博市桓臺(tái)縣第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市桓臺(tái)縣第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Al

1s22s22p63s23p1

B.

K

1s22s22p63s23p63d1C.Na+

1s22s22p6

D.O2-

1s22s22p6參考答案：B略2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（▲）A．互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）參考答案：B3.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是ＨXO4

Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4

，則下列判斷正確的是

Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強(qiáng)Ｄ．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由小到大參考答案：BD4.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．無(wú)法判斷參考答案：B略5.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiC002=Li1-xC002+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是(

)

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化

參考答案：略6.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略7.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A氯化鈉溶液（碳酸鈉）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末D銅（氧化銅）稀硝酸過(guò)濾參考答案：C8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；

A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（

）A．B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞CC．A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的

D．四種元素中B形成化合物的種類(lèi)最多參考答案：D略9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

(

)A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1參考答案：A10.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.4mol/（L?s） B．0.3mol/（L?s） C．0.2mol/（L?s） D．0.1mol/（L?s）參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，根據(jù)v=計(jì)算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．解答：解：2s內(nèi)該氣體由8mol變?yōu)?.2mol，所以2s內(nèi)該氣體的濃度變化△c==0.4mol/L，所以2s內(nèi)該氣體的平均反應(yīng)速率為v==0.2mol/（L?s）．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速11.將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無(wú)沉淀的是A．Ba(NO3)2

B．Ba(OH)2

C．Na2SiO3

D．Na2S參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；

④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；

⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A.③⑤⑥

B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥參考答案：C13.下列方程式正確的是(

)A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D略14.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的

A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．稀HNO3

D．CH3CH2OH

參考答案：D15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=—566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024（個(gè)）參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫(xiě)除雜質(zhì)試劑及方法：不純物除雜試劑分離方法苯（苯酚）

乙醇（水）

參考答案：

NaOH溶液分液CaO蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過(guò)計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

；（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比： ；（3）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：（1）CH4(2分)

（2）3:1(2分)（3）CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2

18.某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，做了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取0.1mol該烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4L，同時(shí)得到16.2g水。(1)該烴的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)該烴的分子式為_(kāi)_______。(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為，屬于________(選填序號(hào))。a．環(huán)烴 B．烷烴c．芳香烴 D．不飽和烴

參考答案：(1)138g·mol－1(2)C10H18(3)ad

解析：n(C)＝n(