山東省淄博市桓臺(tái)縣陳莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市桓臺(tái)縣陳莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：AC2.下列有機(jī)物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略3.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略4.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3參考答案：B略5.下列備組離子一定能大量共存的是參考答案：B略6.25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：C試題分析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。7..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A.在前3分鐘內(nèi)v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時(shí)CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時(shí)向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率參考答案：A略8.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價(jià)和其主族序數(shù)相等但正化合價(jià)數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。9.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A．Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li+和H+的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．10.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì)

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯(cuò)誤；C．氧元素由-1升高到0價(jià)，升高1價(jià)，O2雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，C正確；D．部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。故選C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會(huì)減小

D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

參考答案：B略13.課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．上圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．上圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：D略14.稀有氣體元素的化合物是近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強(qiáng)還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價(jià)為+2參考答案：D略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中

B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性

C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

。（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是

。（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（填能或不能）若能，請(qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由

。實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：

I．（1）NaHCO3

（2）ⅡⅢⅣ

Ⅱ

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

Ⅲ（1）AgNO3溶液和稀HNO3（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測(cè)其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號(hào)），寫出CaC2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）根據(jù)Vl：V2=5：7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有____molC，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和

，（3）A的化學(xué)式為

；（4）原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為mol,A的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。（寫出計(jì)算過程）參考答案：略19.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）