山東省淄博市淄川區(qū)實驗中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

山東省淄博市淄川區(qū)實驗中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的

說法正確的是(

)A.膠體與分散系屬于交叉關系B.氧化還原反應與離子反應是交叉關系C.溶液與膠體屬于包含關系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關系參考答案：B略2.下列變化屬于氧化還原反應的是：

（

）

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O參考答案：C略3.假設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)的反應速率是v1，反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的速率v2，當同時升高兩反應的溫度時，v1和v2的變化情況為A.v1減v2增 B.同時增大 C.同時減少 D.v1增v2減參考答案：B【詳解】升高溫度，使部分分子變成活化分子，活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，化學反應速率增加。不管吸熱反應還是放熱反應，化學反應速率都增加。本題答案選B。4.從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

（

）

參考答案：A略5.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案：D【詳解】①.Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不符合置換反應的定義，故②錯誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應，在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被還原為FeCl2

D．溶液的酸性減弱參考答案：C略7.科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）”．下面有關解釋正確的應該是（）A．維生素C具有還原性B．維生素C具有氧化性C．該反應中+5價砷被氧化D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．大量海鮮+大量維生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；B．As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯誤；C．As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素得電子被還原，故C錯誤；D．As2O3和維生素C不反應，所以維生素C不能解毒，故D錯誤；故選A．8.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。9.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（

）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.蔗糖與濃硫酸混合后，不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產(chǎn)生C.在某未知試液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4＋D.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32―參考答案：DA．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故B正確；C．氨氣是能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，銨根與氫氧化鈉反應可以生成氨氣，故C正確；D．可能存在HC03-、S032-等離子，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。10.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g參考答案：C12.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼參考答案：B13.已知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，且下列反應均可發(fā)生：(1)H2S+I2=2H++2I—+Sˉ

(2)H2SO3+2H2S=3Sˉ+3H2O

(3)2I—+Br2=2Br—+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是(

)A．H2S>H2SO3>I—>Br—

B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—

D．I—>Br—>H2S>H2SO3參考答案：A略14.．下列離子方程式不正確的是

(

)A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、氯氣通入水中：Cl2+H2H++HClO+Cl-參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，22.4LNO2與足量的水充分反應，轉移電子數(shù)為3NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：（1）用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是

。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為

，若反應中有1mol的HCl被氧化，則反應中轉移的電子總數(shù)為__________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B

；D

。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B

；D

。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應的離子方程式

，

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品紅溶液褪色

品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氫氧化鈉

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.下列物質(zhì)之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲____