山東省淄博市礦業(yè)集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市礦業(yè)集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯(cuò)誤的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物參考答案：BD2.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A．4℃時(shí)2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個(gè)氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：A略3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確（

）A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：DX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，說明X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數(shù)是X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確。答案選D。4.下列化學(xué)名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

）A.①③ B.③④ C.①② D.①③④參考答案：A濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，①正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，③正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，答案選A。6.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略7.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6C.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－中Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中C的價(jià)態(tài)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，H2C2O4整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯(cuò)誤；D、氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價(jià)整體升高2價(jià)，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B9.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略10.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（）A．液體呈紫紅色B．液體分層，上層為紫色，下層接近無色C．液體分層，上層接近無色，下層為紫色D．液體無色參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；分液和萃?。痉治觥柯葰馀cKI反應(yīng)生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此來解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，則再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為液體分層，上層接近無色，下層為紫色，故選C．11.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量參考答案：B分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．詳解：化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，故選B。12.市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．單質(zhì)參考答案：C略13.下列化學(xué)用語正確的是A．F-結(jié)構(gòu)示意圖為：

參考答案：C14.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2010年一個(gè)電腦芯片上將會集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：認(rèn)真分析各反應(yīng)物與生成物的特點(diǎn)與數(shù)量，來確定反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)為“單質(zhì)+化合物═單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“化合物+化合物═化合物+化合物，且兩種反應(yīng)物相互交換成分”．然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．解答：解：由化學(xué)方程式可知，①③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型，難度不大，解答本題要掌握反應(yīng)類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應(yīng)類型做出正確的判斷．15.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是_____________(填序號)。(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質(zhì)是____________，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號)，③的電子式____________________。(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。參考答案：(1)⑤⑥

②

②

⑤

(2)①③④

①

⑤⑥

(3)

【分析】（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高；分子晶體的熔點(diǎn)一般較低；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；分子晶體中分子之間以分子間作用力結(jié)合；（3）硫化鈉是離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結(jié)合；碘單質(zhì)是分子晶體，碘分子中I原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。【詳解】（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高，金剛石屬于原子晶體，其熔點(diǎn)最高，干冰是分子晶體且常溫下為二氧化碳?xì)怏w，熔點(diǎn)最低；故答案為：⑤⑥；②；②；⑤；（2）這幾種物質(zhì)中屬于離子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含離子鍵的是Na2S，屬于分子晶體的是干冰和碘片，所以晶體以分子間作用力結(jié)合；③NH4Cl的電子式為；故答案為：①③④；①；⑤⑥；；（3）①是Na2S，屬于離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結(jié)合，硫化鈉的形成過程可表示為；⑥是碘片，屬于分子晶體，由碘原子之間形成共價(jià)鍵，形成過程為?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確基本概念及基本理論即可解答，注意原子晶體和分子晶體熔化的區(qū)別，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大。

18.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。(1)寫出該反應(yīng)的方程式：__

__；該反應(yīng)中的還原劑是___，氧化劑是____。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是____。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是__

__；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是__

__。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是____，理由是____。(5)干燥管中的物質(zhì)是____，作用是__

__。(6)試管中收集的氣體是___，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須____，方法是____目的是____。參考答案：(1)__3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2__

__Fe__

__H2O__(2)__在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時(shí)間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好__。(3)__為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣__

__防止暴沸__(4)__先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈_