山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補(bǔ)充碘參考答案：B略2.農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了A．鉀肥

B.磷肥

C.氮肥

D.復(fù)合肥參考答案：C略3.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A．4.2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是A.貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾參考答案：D5.．下列說法不正確的是()

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B．油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B6.下列說法正確的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．蛋白質(zhì)水解可以得到高級(jí)脂肪酸

C．維生素是一類高分子化合物

D．淀粉和纖維素的組成的化學(xué)式可表示為(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D7.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1∶1∶2的狀態(tài)參考答案：Cρ＝，m、V始終不變，則ρ始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)始終不變；單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB(正向反應(yīng)速率)，同時(shí)生成nmolB2(逆向反應(yīng)速率)，二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為1∶1∶2。8.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C10.通常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）A．乙烯的產(chǎn)量

B．石油的產(chǎn)量C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：A略11.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（

）A、硼和硅

B、鋁和鐵

C、銅和金

D、鈹和鋁參考答案：略12.在相同條件下，下列哪種燃料產(chǎn)生的污染程度最低A．沼氣

B．石油C．煤

D．木柴參考答案：A13.．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

（

）

A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C略14.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C.ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略15.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子。

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分)（1）常溫下0.1mol·L—1CH3COONa溶液呈

（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

，該溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）在配制碳酸鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。(填化學(xué)式)（3）寫出泡沫滅火器（內(nèi)含NaHCO３溶液和Al2(SO4)3溶液）倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

。（4）常溫下，0.1mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：（15分）（1）堿（2分）

CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（2分）

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)（2分）

（2）NaOH（2分）

（3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（4）＞（2分）

HCO3－CO32－+H＋、HCO3－+H20H2CO3+OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度（3分）略18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）A和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式(各寫出1種即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。參考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N>O（3）C=O

（4）極性

（5）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任寫一種

（6）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O19.由題中所給的信息Ⅰ、Ⅱ，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ：

是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步簡寫為

。

環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似。

Ⅱ：有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：（1）寫出異戊二烯（）經(jīng)O3分解生成的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)

的量之比：