山東省淄博市蜂山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市蜂山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事故或藥品的處理正確的是A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略2.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥參考答案：D①Na2O2是過氧化物，故①錯(cuò)誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯(cuò)誤；④Na2O2與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、H2和NH3，故⑥正確；選D。3.同溫同壓下，某容器充滿O2時(shí)的質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時(shí)的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質(zhì)量關(guān)系判斷相對(duì)分子質(zhì)量大小，利用排除法選擇．4.下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)

B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)C.HNO3與NaOH反應(yīng)

D.CH3COOH與NaOH反應(yīng)參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.HNO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)的同時(shí)，不能有其它的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，故依據(jù)離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液、OH-是溶于水的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)，排除A和D項(xiàng)，B項(xiàng)中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項(xiàng)。5.氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3B．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑參考答案：D6.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略7.下列不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應(yīng)，烯烴主要是發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。8.等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是(

)

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：B略9.X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)X＞Y

B．原子半徑X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略10.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略11.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯(cuò)誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯(cuò)誤；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。12.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高參考答案：D略13.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C15.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：

。[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN—中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

(選填序號(hào))A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小參考答案：（1）分子

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F

（2）①N2O（CO2或CS2）；

SCN—（CNO—），

直線②3d74s2

6

sp雜化（3）極性（4）BC

略18.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程有6．5g鋅溶解，此時(shí)H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出正極的電極反應(yīng)式__________________________。(2)試計(jì)算：銅片上共放出

L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程

轉(zhuǎn)移電子

mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol／L。參考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.519.將