山東省淄博市趙店中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市趙店中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應后恢復到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D2.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（） A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體 C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C略3.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號為（

）參考答案：C略4.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無法計算參考答案：C略5.用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB.標準狀況下，1mol水的體積約為22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D.1molAl與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移心予數(shù)為2NA參考答案：CA.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯誤；B.標準狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4L，B錯誤；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D.1molAl與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.02×1023，單位是mol－1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，常用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。6.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略7.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略8.錐形瓶配有玻璃導管的單孔塞，玻璃導管與大氣相通，在瓶內(nèi)玻璃管末端扎緊一個小氣球如圖所示。錐形瓶內(nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列固體物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時間后，氣球會自動膨脹的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

參考答案：AD略9.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應可以是()A．所有酸和堿之間的中和反應B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應參考答案：D解析：離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應物用H＋、OH－表示，說明反應物為能電離出H＋的物質(zhì)和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，故D項正確。10.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4?8min平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結(jié)果應是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應4~8min間的平均反應速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。11.恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是（

）A.該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率B.若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C.從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01

mol/(L·min)D.容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4參考答案：B分析：A．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大。12.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（

）A.2.0mol?L﹣1

B.1.5mol?L﹣1

C.1mol?L﹣1

D.0.5mol?L﹣1參考答案：B當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，答案選B。13.根據(jù)原子結(jié)構理論和元素周期律,關于114號元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是A．該元素原子核外有6個電子層

B．該元素原子最外層電子數(shù)為4C．該元素為非金屬元素

D．其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4參考答案：B略14.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D15.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質(zhì)量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規(guī)格是

mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．參考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵；③Na2O2中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；④H2S中氫原子與硫原子形成共價鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。

18.我國“神舟九號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術又有了新的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑。氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量

（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中N