山東省淄博市高新區(qū)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市高新區(qū)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．電子云就是電子運動的形態(tài)B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜C．銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d104s1D．核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述參考答案：B略2.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析；B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價的變化情況來回答；C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點來分析；D、根據(jù)標準狀況下甲醇為液態(tài)來分析．解答：解：A、PH=13也就是意味著，則，，所以，故A錯誤；B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA，故B錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；D、標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA，故D錯誤．故選C．點評：以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)．5.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略6.實驗室保存下列藥品的方法,正確的是A、氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B、盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C7.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）參考答案：答案：D解析:“出現(xiàn)兩組峰”說明該化合物有兩種氫原子。A選項有2種氫原子，個數(shù)分別為2和6；B選項有3種氫原子，個數(shù)分別為2、2和6；C選項有2種氫原子，個數(shù)分別為8和6；D選項有2種氫原子，個數(shù)分別為4和6。符合條件的選項為D。

8.通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2>Fe3+

參考答案：D9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略10.下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗的是（

）A．將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點燃

B．將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

C．將相同條件下的等體積的NO和O2混合后通入足量水中充分反應(yīng)

D．將2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化劑的密閉容器中反應(yīng)參考答案：答案：A11.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略12.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點：鹽類的水解的影響因素易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認清鹽類水解的實質(zhì)及影響因素。13.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略14.下列實驗裝置圖正確的是()。參考答案：B略15.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是()選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________；上述實驗現(xiàn)象說明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經(jīng)濟負擔(dān)。略19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、