山東省濱州市堡集實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市堡集實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合分子式為C8H10物芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（）①離子鍵

②共價鍵

③配位鍵

④金屬鍵

⑤氫鍵

⑥范德華力．A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答．【解答】解：Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選C．3.實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B略4.下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl－B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物C、以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+

參考答案：D略5.化學(xué)式與俗名相符的是（

）A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B略6.

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6g碳在6．4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了ykJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1參考答案：C略7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

）A．平衡不移動

B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略8.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略9.下列物質(zhì)一定存在同分異構(gòu)體的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl參考答案：A略10.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是參考答案：A略11.下列敘述錯誤的是（

）A．用CuSO4?5H2O檢驗酒精中含有的水B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C．用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D．用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略12.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A．環(huán)丙烷 B．環(huán)丁烷 C．乙烯 D．丙烷參考答案：B13.某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VAL氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VBL(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是()A.HOCH2CH2OH

B．CH3COOHC．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH參考答案：D 14.2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（）A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性比Al強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正確；B．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：磷酸＞砷酸，故B錯誤；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)能與水反應(yīng)，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Al＞Ga，故堿性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯誤；故選A．15.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH_________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_____________（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快（2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________________________。（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?__________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大小：A>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

(填名稱)。（2）B元素在周期表中的位置

。（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是

(填元素符號)。（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為

。A．離子晶體B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體（5）（原創(chuàng)）丙的電子式為

，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）氫（2）二周期IVA

(3)Cl

(4)B

C

(5)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl略18.工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如下），合成時用了三種單體。

式中—C6H5是苯基。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________、___________。參考答案：A：CH2==CH—CNB：CH2==CH—CH==CH219.(12分)I.

C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

II.甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．

②在乙池中碳棒一極的電極反應(yīng)式是

。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時間后：

①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式_________

___________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)