高三上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

第頁上外附屬大境中學(xué)2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Cu-12一、選擇題1.中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析，則這種方法是（）A.蒸發(fā) B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.降溫結(jié)晶 D.蒸餾2.在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A.NaHSO4→Na++HSO4- B.NaOH→Na++H++O2-C.H2SO42H++SO42- D.NaHCO3→Na++HCO3-3.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）①M(fèi)gBr2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①③⑤4.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.16O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷的球棍模型：C.乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH D.羥基的電子式：5.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.活性炭用以脫色 B.煤的干餾C.石油分餾得到柴油 D.從煤焦油獲得苯、甲苯6.丙醇（CH3CH2CH218OH）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的相對分子質(zhì)量是（）A.100 B.102 C.104 D.1067.下列有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法中錯誤的是（）A.能量相同 B.電子云形狀相同 C.自旋方向相同 D.電子云伸展方向相同8.熔點(diǎn)最高的晶體是（）A.干冰 B.食鹽 C.金剛石 D.碳化硅9.物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1:1的是（）A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B.NH4Cl溶液中的銨離子和氧離子C.重氫原子中的質(zhì)子和中子 D.NH3分子中的質(zhì)子和電子10.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（） A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.Z的氫化物只有一種 D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸11.為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯誤的是（）A.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB.測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.0.1mol·L-1的醋酸溶液與同體積0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)12.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（）A.增加NaOH B.加熱 C.加水 D.加濃鹽酸13.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-14.下列反應(yīng)中，可用離子方程式CO32-+2H+→CO2+H2O表示的是（）A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng) B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng) D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4+H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+→Mg2++H2OC.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag16.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反應(yīng)的離子方程式是（）A.H+OH-→H2O B.NH4++OH-→NH3·H2OC.HSO4-+OH-→SO42-+H2O D.NH4++2OH-→NH3·H2O+H2O17.把等體積0.5mol/LKOH溶液分別加入到下列100mL的液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來水 B.0.5mol/LHClC.0.5mol/LCH3COOH D.0.5mol/L氯化鉀溶液18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、CO32-、MNO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③由水電離出的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A.②⑤⑧ B.①③⑤ C.②④ D.①④19.常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（）A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.20.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移動關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是（）選項壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1>p2B的轉(zhuǎn)化率Bp1<p2C的物質(zhì)的量濃度Cp1<p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1>p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、綜合題（一）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1

的HA、HCl溶液各100mL；

②取純度相同、質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1

的HA、HCl溶液各100mL，按下圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1

的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1

的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為0.05ml）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。21.乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1

的HA溶液的pH___1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____。

A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大22.乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件，弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度_____（填“增大、減小、不變”）。23.甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A)增大，可在0.1mol·L

-1

的HA溶液中，選擇加入____試劑。

A.NaA固體（可完全溶于水）

B.1mol·L-1

NaOH溶液

C.1mol·L-1

H2SO4

D.2mol·L-1

HA24.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有_____。A.若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸B.若1<a<4，則A、B都是弱酸C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等D.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱（二）油畫的白色燃料中曾含二價鉛鹽，二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣（含有微量H2S）的侵蝕，生成PbS而變黑。可用一定量的H2O2溶液擦鐵修復(fù)。完成下列填空：25.H2O2與PbS反應(yīng)生成PbSO4的和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。26.在PbSO4的懸濁液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變?yōu)槌吻?，有弱電解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為____________________。當(dāng)PbSO4和CH3COONH4恰好完全反應(yīng)時，溶液顯_________性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。27.H2S為二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，還可能生成白色沉淀，其化學(xué)式為______________________________；該物質(zhì)在空氣中很快變?yōu)榧t褐色，原因是_______________________________________________________________。28.向200mLH2S溶液中緩慢通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物質(zhì)的量與通入SO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖（溶液體積變化忽略不計），由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為_____。從開始通SO2至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程中c(H+)的變化情況為_________。（三）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了一定時間后，測得A減少nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡：29.該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a=_______，b=_______，c=_______，d=_______；30.若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______、B_______、D_______；31.若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ32.該反應(yīng)所用的催化劑是__________（填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)____500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。33.下列能表示反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a.v(O2)正=2v(SO3)逆b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化34.在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=_____mol/(L·min)；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡_____移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，_____mol<n(SO3)<_____mol。（四）已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2。物質(zhì)A在體內(nèi)脫氨酶的作用下含氧化的有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)：請回答下列問題：35.寫出反應(yīng)類型①________反應(yīng)③__________。36.寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_________，寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_________。37.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________________________。38.反應(yīng)④中除生成外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為_________。39.與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為_______（填寫字母）。40.設(shè)計一條由乙醇和乙炔為原料合成有機(jī)2-丁醇的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分）12345678910DDBDBCDCBA11121314151617181920DBBCBADCAA二、綜合分析題（一）21.>；A22.增大23.A24.C（二）25.PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O26.(CH3COO)2Pb；酸性27.Fe(OH)2；Fe(OH)2具有還原性，能發(fā)