高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化 阿伏伽德羅常數(shù)測試題（一）

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化阿伏伽德羅常數(shù)測試題（一）【原卷】一、單選題（共15題）1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.3中含有的共價鍵數(shù)目為6B.與混合充分反應(yīng)，生成2個I—H鍵C.和所含的電子數(shù)均為8D.標準狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)為102.臨床證明磷酸氯喹對治療新冠肺炎有一定的療效，磷酸氯喹常溫下為固體，化學(xué)式為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于磷酸氯喹的說法正確的是()A．磷酸氯喹的摩爾質(zhì)量為515.5B．含0.3個P原子的物質(zhì)的量為0.1molC．標準狀況下，4.48L含有0.2個氯原子D．10g磷酸氯喹中3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下，pH=13的溶液中含有的數(shù)目為0.1B.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64gC.和的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6D.的乙酸溶液中含有的數(shù)目等于0.14.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，并于2019年5月20日正式生效。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2B.核聚變?nèi)?，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化C.鉛蓄電池放電時，負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中陽離子數(shù)目小于1.55.設(shè)為個X微粒和個Y微粒組成的一個微粒集合體，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.0.5mol雄黃（，結(jié)構(gòu)如圖）含有個S—S鍵B.合成氨工業(yè)中，投料可生成2個C.一定條件下，足量氧氣通過Na單質(zhì)后，若固體增重3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4D.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為136.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.3.6g與組成的混合物含有的電子數(shù)目為1.8B.6.72L（標準狀況）與足量乙烷完全反應(yīng)時，斷裂的C—H鍵數(shù)目為0.3C.0.1L濃度均為的溶液中，數(shù)目前者比后者多0.2D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為0.17.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.60g中含有的硅氧鍵數(shù)目是B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是C.標準狀況下，22.4L與足量的反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標準狀況下，11.2L與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為8.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：，下列說法正確的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的數(shù)目小于0.1B.制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.18g所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10D.0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1mol(膠體)9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與的混合物中所含中子數(shù)為B.固體中含離子總數(shù)為4C.標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為0.5D.與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為310.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2，則陽極質(zhì)量減少64gB.0.1molKI與在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)大于D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)約為0.311.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有個氮原子的氮氣的體積約為11.2LB.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，中含有NaCl分子0.1D.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為312.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A.中含有的陰、陽離子總數(shù)是3B.通常狀況下，個分子占有的體積大于22.4LC.1mol/L的溶液中，含有的個數(shù)為2D.標況下，與足量的石灰水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.513.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A.1個乙分子中含有2個H原子B.甲的摩爾質(zhì)量為17C.同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1：314.某磁黃鐵礦的主要成分是(S為－2價)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100

mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425mol和一定量氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦中，x＝0.85

D.該磁黃鐵礦中，的物質(zhì)的量為0.15mol15.如圖表示與氣體在相同容積的密閉容器中壓強與溫度的關(guān)系，則X氣體可能是()A. B. C. D.NO二、填空題（共3題）16.Ⅰ.三氟化氮（）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和。請根據(jù)要求回答下列問題（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，若反應(yīng)中生成0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。Ⅱ.已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：（1）已知有10.7g參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個電子，則n=______，中鐵元素的化合價為______。（2）根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和______（填序號）反應(yīng)。A.B.C.D.17.（1）標準狀況下，氣體的質(zhì)量是15g，則A的相對原子質(zhì)量為___________。（2）一定量的液態(tài)化合物，與一定量在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：，冷卻至標準狀況，測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物的摩爾質(zhì)量為___________。（3）質(zhì)量之比為16：7：6的、CO、NO三種氣體，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為___________，相同條件下的體積之比為___________。18.實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）____________________。（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL。本實驗選用____________________（填序號）。（3）需要使用玻璃棒的操作有____________________（填序號），其作用為____________________。（4）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①稱量NaCl時，物碼位置顛倒（1g以下用游碼）____________________。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度的影響是____________________。③沒有進行操作步驟④____________________。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出___________________。⑤容量瓶中原來有少量水___________________。2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點強化阿伏伽德羅常數(shù)測試題（一）【含答案】一、單選題（共15題）1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.3中含有的共價鍵數(shù)目為6B.與混合充分反應(yīng)，生成2個I—H鍵C.和所含的電子數(shù)均為8D.標準狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)為101.答案：B解析：中含有的共價鍵數(shù)目為，A正確碘和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與混合充分反應(yīng)生成碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，故生成的I—H鍵少于個，B錯誤；的物質(zhì)的量，一個氧原子含8個電子，則所含的電子數(shù)為，的物質(zhì)的量，則所含的電子數(shù)為，C正確；標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為，D正確。2.臨床證明磷酸氯喹對治療新冠肺炎有一定的療效，磷酸氯喹常溫下為固體，化學(xué)式為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于磷酸氯喹的說法正確的是()A．磷酸氯喹的摩爾質(zhì)量為515.5B．含0.3個P原子的物質(zhì)的量為0.1molC．標準狀況下，4.48L含有0.2個氯原子D．10g磷酸氯喹中2.答案：D解析：A．由化學(xué)式可知，磷酸氯喹的摩爾質(zhì)量為515.5g/mol，故A錯誤；B．由化學(xué)式可知，磷酸氯喹分子中含有2個磷原子，則含0.3個磷原子的磷酸氯喹物質(zhì)的量為×=0.15mol，故B錯誤；C．標準狀況下，磷酸氯喹為固態(tài)，無法計算4.48L磷酸氯喹的物質(zhì)的量和含有的氯原子個數(shù)，故C錯誤；D．由化學(xué)式可知，磷酸氯喹中氫原子和氧原子的質(zhì)量比為1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下，pH=13的溶液中含有的數(shù)目為0.1B.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64gC.和的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6D.的乙酸溶液中含有的數(shù)目等于0.13.答案：C解析：由于溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的數(shù)目，A錯誤；電解精煉銅時陽極為粗銅，粗銅中有些雜質(zhì)金屬Fe、Zn等也會放電，且會有陽極泥的形成，所以電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不一定減輕64g，B錯誤；和的最簡式均為，所以9.2g和的混合氣體相當于9.2g，物質(zhì)的量為，含原子0.2mol×3=0.6mol，個數(shù)為0.6，C正確；乙酸不能完全電離氫離子數(shù)目小于0.1，D錯誤。4.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，并于2019年5月20日正式生效。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2B.核聚變?nèi)?，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化C.鉛蓄電池放電時，負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中陽離子數(shù)目小于1.54.答案：C解析：乙烯加聚形成聚乙烯時，分子中的碳碳雙鍵全部變?yōu)樘继紗捂I，A錯誤；化學(xué)變化中的最小微粒是原子，原子內(nèi)部微粒發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化的范疇，故核聚變不屬于化學(xué)變化，B錯誤；鉛蓄電池放電時負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，1moPb發(fā)生反應(yīng)，負極質(zhì)量增加96g，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)，正極質(zhì)量增加64g，可見每轉(zhuǎn)移，負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多32g，現(xiàn)負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g，故轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；0.5mol的固體中，陽離子的物質(zhì)的量為1.5mol，當其溶于水后，陽離子和均會發(fā)生水解：，由水解方程式可知陽離子數(shù)目增加，D錯誤。5.設(shè)為個X微粒和個Y微粒組成的一個微粒集合體，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.0.5mol雄黃（，結(jié)構(gòu)如圖）含有個S—S鍵B.合成氨工業(yè)中，投料可生成2個C.一定條件下，足量氧氣通過Na單質(zhì)后，若固體增重3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4D.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為135.答案：D解析：由原子半徑變化規(guī)律知，黑色球為As，白色球為S，分子中存在As—As鍵，不存在S—S鍵，0.5mol雄黃含有個As—As鍵，A錯誤；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成氨工業(yè)中，投料生成少于2個，B錯誤；氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)，得到的產(chǎn)物可能是氧化鈉，也可能是過氧化鈉，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；1mol正丁烷和1mol異丁烷都含有13mol共價鍵，所以不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量為1mol（即總質(zhì)量為58g），則必含有13mol（即13）共價鍵，D正確。6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.3.6g與組成的混合物含有的電子數(shù)目為1.8B.6.72L（標準狀況）與足量乙烷完全反應(yīng)時，斷裂的C—H鍵數(shù)目為0.3C.0.1L濃度均為的溶液中，數(shù)目前者比后者多0.2D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為0.16.答案：C解析：與均是由碳原子構(gòu)成的，3.6g碳原子的物質(zhì)的量，每個C原子含有6個電子，則0.3molC原子含有的電子數(shù)目為，A正確；6.72L（標準狀況）的物質(zhì)的量，與足量的乙烷完全反應(yīng)時，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應(yīng)時斷裂的C—H鍵的物質(zhì)的量為0.3mol，B正確：0.1L濃度為的鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，若不考慮鹽的水解，0.1L濃度均為的溶液中數(shù)目比溶液中多，但能水解且溶液中越小，水解程度越大，故兩種溶液中前者比后者多的數(shù)目大于，C錯誤；由硼酸電離方程式可知，硼酸為一元酸，所以0.1mol消耗數(shù)目最多為，D正確。7.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.60g中含有的硅氧鍵數(shù)目是B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是C.標準狀況下，22.4L與足量的反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標準狀況下，11.2L與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為7.答案：B8.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：，下列說法正確的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的數(shù)目小于0.1B.制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.18g所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10D.0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1mol(膠體)8.答案：B解析：選項中未說明溶液體積，無法計算離子數(shù)目，A錯誤；由化學(xué)方程式可知，制備1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，B正確；的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9，C錯誤；0.1mol高鐵酸鉀與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成0.1mol，的水解是可逆反應(yīng)，所以0.1mol高鐵酸鉀與水作用生成(膠體)的物質(zhì)的量小于0.1mol，D錯誤。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與的混合物中所含中子數(shù)為B.固體中含離子總數(shù)為4C.標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為0.5D.與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為39.答案：A解析：與的摩爾質(zhì)量均為，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且1個分子與1個分子均含10個中子，所以0.1mol混合物中含個中子，A項正確；固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所含離子總數(shù)為3，B項錯誤；在標準狀況下為液體，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積（）計算的物質(zhì)的量，C項錯誤；Fe與按物質(zhì)的量之比為2：3充分反應(yīng)生成后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，D項錯誤。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2，則陽極質(zhì)量減少64gB.0.1molKI與在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)大于D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)約為0.310.答案：C解析：根據(jù)得失電子守恒知，電解精煉銅，陰極得到電子時，陽極失去2電子，但陽極粗銅中的雜質(zhì)Fe、Mg等也會放電，故陰極得到2電子時，陽極質(zhì)量減少不一定為64g，A錯誤；KI與在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1，B錯誤；醋酸鈉溶液中含，由電荷守恒及知，該溶液中陰、陽離子總數(shù)大于，C正確；1mol環(huán)氧乙烷（）中含2molC—O鍵、1molC—C鍵和4molC—H鍵，即1mol環(huán)氧乙烷共含7mol共價鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含共價鍵總數(shù)為0.7，D錯誤。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有個氮原子的氮氣的體積約為11.2LB.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，中含有NaCl分子0.1D.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為311.答案：D解析：含有個氮原子的氮氣是0.5mol，在標準狀況下的體積約為11.2L，A不正確；標準狀況下，水不是氣體，B不正確；氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，無氯化鈉分子，C不正確；的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，D正確。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A.中含有的陰、陽離子總數(shù)是3B.通常狀況下，個分子占有的體積大于22.4LC.1mol/L的溶液中，含有的個數(shù)為2D.標況下，與足量的石灰水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.512.答案：C解析：中含有的陰、陽離子總數(shù)是3，A正確；通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，個分子占有的體積大于22.4L，B正確；物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有的濃度是2mol/L，但不能確定溶液體積，則個數(shù)不能確定，C錯誤；標況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的石灰水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5，D正確。13.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A.1個乙分子中含有2個H原子B.甲的摩爾質(zhì)量為17C.同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1：313.答案：D解析：A.由題給反應(yīng)知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣，1個乙分子即1個中含有2個H原子，故A正確；B.甲為氨氣，氨氣的摩爾質(zhì)量為17，故B正確；C.同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，所以生成丙和乙的體積比為1∶3，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，故D錯誤；綜上所述，答案為D。14.某磁黃鐵礦的主要成分是(S為－2價)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100

mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425mol和一定量氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦中，x＝0.85

D.該磁黃鐵礦中，的物質(zhì)的量為0.15mol14.答案：D15.如圖表示與氣體在相同容積的密閉容器中壓強與溫度的關(guān)系，則X氣體可能是()A. B. C. D.NO15.答案：C解析：同溫同體積，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強大于X，則1g與1gX氣體的物質(zhì)的量，所以，故選C。二、填空題（共3題）16.Ⅰ.三氟化氮（）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和。請根據(jù)要求回答下列問題（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，若反應(yīng)中生成0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。Ⅱ.已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：（1）已知有10.7g參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個電子，則n=______，中鐵元素的化合價為______。（2）根據(jù)所學(xué)的知識，推測能和______（填序號）反應(yīng)。A.B.C.D.16.答案：Ⅰ.（1）1:2（2）；（或）Ⅱ.（1）2；+6價（2）BC解析：Ⅰ.（1）分析題給信息知轉(zhuǎn)化為NO，氮元素的化合價降低1價，被還原，轉(zhuǎn)化為，氮元素的化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2。（2）由題目給出的反應(yīng)物和生成物，利用得失電子守恒原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（或）。Ⅱ.（1）的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了個電子，則中鐵元素的化合價為+6價，則。（2）根據(jù)所學(xué)的知識，推測具有強氧化性，能和具有還原性的反應(yīng)，選BC。17.（1）標準狀況下，氣體的質(zhì)量是15g，則A的相對原子質(zhì)量為___________。（2）一定量的液態(tài)化合物，與一定量在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：，冷卻至標準狀況，測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物的摩爾質(zhì)量為___________。（3）質(zhì)量之比為16：7：6的、CO、NO三種氣體，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為___________，相同條件下的體積之比為___________。17.答案：（1）60（2）72g/mol（3）5：5：410：5：45：5：4解析：（1），，則A的相對原子質(zhì)量為60。（2）生成的氣體總物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，反應(yīng)消耗的、的物質(zhì)的量依次為0.1mol、0.3mol，消耗的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的總質(zhì)量為2.5g/L×6.72L=16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g；的摩爾質(zhì)量。（3）質(zhì)量之比為16：7：6的、CO、NO分子的物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為5：5：4；1個分