第3章第二節(jié) 金屬材料課件 上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)高一必修第一冊

第一課時合金材料第二節(jié)金屬材料鳳凰中學(xué)生活中的金屬材料【思考】為什么生活中用的更多的是合金材料而不是純金屬？鉑合金首飾鐵合金鈦合金羽毛球拍鋁合金建材1、掌握合金的特性；2、了解常見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及用途。一、合金材料1、定義：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。【思考】與純金屬相比，合金有哪些優(yōu)異性能？2、特性：(1)合金中各成分金屬保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)；(2)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低；(3)合金的硬度一般比它的各成分金屬的高；摻雜其他原子純金屬內(nèi)原子的排列十分規(guī)整合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難3、分類：(1)鐵合金2%～4.3%0.03%～2%含碳量鋼生鐵合金鋼碳素鋼高碳鋼中碳鋼低碳鋼不銹鋼用量最大，用途最廣的合金硬度大、抗壓、性脆、可鑄造成型鋼板，鋼絲和鋼管鋼軌，車輪和建材器械，彈簧和刀具含鉻、鎳等延展性、機械性能好、可鍛軋和鑄造鐵合金(2)鋁合金

硬鋁(含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%)密度小、強度高、具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。(3)新型合金新型合金耐熱合金儲氫合金鈦合金形狀記憶合金氫能源的應(yīng)用人造骨骼飛機螺旋葉片高能彈簧1、純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵在1200℃左右就熔化了，這是因為(

)A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點一般比其成分物質(zhì)的熔點低C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變高

D．在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B2、合金是不同種金屬(也包括一些金屬和非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是(

)

NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和NaC第二課時鋁及其化合物第二節(jié)金屬材料鳳凰中學(xué)1、了解鋁在自然界中的存在形態(tài)和在地殼中的含量；2、掌握鋁和氧化鋁的性質(zhì)，認(rèn)識兩性氧化物的特性。一、鋁的存在形態(tài)及含量AlAl3+失3e-鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強的還原性；1、存在形態(tài)：在自然界中以化合物的形式存在鋁土礦(Al2O3)寶石(Al2O3)2、含量：是地殼中含量最多的金屬元素二、鋁和氧化鋁的性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)

鋁是銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。氧化鋁是白色固體，難溶于水，硬度大，熔點高。耐火坩堝耐火磚2、化學(xué)性質(zhì)【思考】在生活中有很多鐵制品和鋁制品，鐵制品容易生銹，而鋁制品基本不會，這是為什么呢？因為鋁容易被氧化使表面生成一層致密的氧化膜4Al+3O22Al2O3(1)鋁與氧氣反應(yīng)(2)與酸反應(yīng)【實驗3-4】鋁片(未打磨)與鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁片逐漸溶解，開始沒有氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡，點燃產(chǎn)生的氣體有暴鳴聲。

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)與堿反應(yīng)【實驗3-5】鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式未打磨過的鋁片開始沒有氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡，而打磨過的鋁片立即產(chǎn)生氣泡，點燃產(chǎn)生的氣體都有暴鳴聲。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-2AlO2-

+H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑偏鋁酸鈉結(jié)論：Al2O3屬于兩性氧化物1、下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(

)①Al2O3②AlCl3③Al④NaHCO3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④C2、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積相等(同溫同壓)。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A.1∶2B.1∶3C.3∶2 D.1∶1D三、物質(zhì)的量在方程式計算中應(yīng)用n=NNA

=

mM=

VVm

=cB?

V【回顧】與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式為定值，約等于6.02×1023mol-1物質(zhì)確定則為定值，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量對于氣體，標(biāo)況下為定值，約為22.4L/mol溶液的體積【思考】物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之間有怎樣的關(guān)系？

物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是粒子按照一定的數(shù)目關(guān)系進行的。因此，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。2Na

+

2H2O===2NaOH+H2↑化學(xué)計量數(shù)之比2∶

2∶

2∶

1擴大NA倍2NA

∶

2NA

∶

2NA

∶

1NA物質(zhì)的量之比2mol

∶

2mol

∶

2mol

∶

1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。1、把6.5g鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)在標(biāo)況下生成H2的體積；(1)n=mM解：=6.5g65g/mol=0.1mol(2)Zn

+

2HCl===ZnCl2

+H2↑1∶

2∶

1∶

10.1moln1

=0.2moln2

=0.1mol(3)V=n?Vm

=0.1mol×22.4L/mol=2.24L2、若1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，則該金屬是(

)A．Al