第2章微粒間相互作用與物質性質第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵課時練習 高中化學魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章微粒間相互作用與物質性質第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵課時練習高中化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題（共15題）1.下列物質中屬于共價化合物的是(

)A.

Na2O2

B.

I2

C.

NaHSO4

D.

HNO32.下列各組物質中，含有共價鍵但屬于離子化合物的是（

）A.

NH4NO3

B.

MgCl2

C.

HF

D.

H2O3.下列物質中，只含有離子鍵的是(

)A.

KOH

B.

CO2

C.

MgCl2

D.

H2O4.下列物質中屬于離子化合物的是（

）A.

CH3CH3

B.

KOH

C.

CO2

D.

H2SO45.五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是（

）XYZTLA.

原子半徑：X<Y<Z<T<L

B.

氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>T

C.

X的電負性是五種元素中最小的

D.

Y和T組成的化合物是離子化合物6.下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（

）A.

MgCl2

B.

SiO2

C.

CH3Cl

D.

NH4Cl7.下列含有離子鍵的物質是（

）。A.

Fe

B.

SiO2

C.

HCl

D.

NaCl8.下列化合物中，只存在離子鍵的是（

）A.

NaOH

B.

CO2

C.

NaCl

D.

HCl9.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物是（

）A.

Ba(OH)2

B.

CaCl2

C.

H2SO4

D.

NH310.下列各元素，最易形成離子化合物的組合是（

）①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A.

①②

B.

③④

C.

②③

D.

①④11.下列有關鐵元素描述正確的是（

）A.

Fe2+的外圍電子排布圖：

B.

Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物

C.

基態(tài)鐵原子核外有2個未成對電子

D.

鐵元素位于周期表中ds區(qū)12.下列不是離子化合物的是（

）A.

H2O

B.

CaI2

C.

KOH

D.

NaNO313.以下微粒含配位鍵的是(

)①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.

①②④⑦⑧

B.

③④⑤⑥⑦

C.

①④⑤⑥⑦⑧

D.

全部14.關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是(

)A.

配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9

B.

中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+

C.

內界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2

D.

加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀15.下列物質含有離子鍵的是（

）A.

CO2

B.

N2

C.

KCl

D.

H2O二、綜合題（共4題）16.下列五種物質中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O（填寫序號）：只存在共價鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是

，不存在化學鍵的是

。17.堿土金屬(ⅡA族)元素單質及其相關化合物的性質、合成一直以來是化學界研究的重點?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質呈單調遞減變化的是___。A.原子半徑B.單質的硬度C.第一電離能（2）①鈹與相鄰主族的________

元素性質相似。下列有關鈹和該元素的敘述正確的有________填標號。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．氯化物的水溶液pH均小于7②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產物，其陽離子含有的化學鍵類型為________，陰離子中心原子雜化方式為________。（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為________判斷SrCO3的熱分解溫度________（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是________。（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的儲氫化合物，其立方晶胞結構如圖所示：①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有________個，若晶胞邊長為646pm，則Mg—Ni核間距為________pm（結果保留小數(shù)點后兩位，3取1.73）。②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為________（列出計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。18.鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。（1）.基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為

，其最外層電子的電子云形狀為

。（2）.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)。②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示)。③SO42-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。（3）.Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為

，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

。其空間構型為

。（4）.K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為

(用化學符號表示)19.

（1）.I.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構型)，[Cu(OH)4]2+結構可用示意圖表示為

。（2）.膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結構示意如圖：則關于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯誤的是________A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4B.配體為H2O，配位原子是氧原子

C.此配合物中Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀（3）.II.經研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是

。（4）.若所得的Fe3+和SCN-以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示

。

答案部分一、選擇題1.D2.A3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.A10.D11.A12.A13.C14.C15.C二、綜