山東省濰坊市太保莊中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

山東省濰坊市太保莊中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B2.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項C錯誤；D．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。3.

只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略4.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(

)

A．(b-2a)mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A

5.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個，故D錯誤；故選D。6.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④參考答案：B考點：苯的結(jié)構(gòu)．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：①③⑤根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；②單、雙鍵不同，鍵長不相等；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答．解答：解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C﹣C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)．故選B．點評：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有3NA個Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時，16g氧氣有0.5NA個氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略8.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用SO2做噴泉實驗

B．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗證NH3極易溶于水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、鐵、氯化氫

D、空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略10.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是：H2S2H?+S2-參考答案：C11.下面的排序錯誤的是（

）A、硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅B、熔點由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：D略12.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略13.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略14.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B15.下列說法一定正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl﹣C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)；B．白色沉淀為AgCl；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原溶液中一定有K+離子，但不能確定是否含Na+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正確；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

；定容時俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。（1）此時溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是多少？（2）此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)此時把此溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為多少？參考答案：略18.某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）Z=11；A=23；（2）第三周期，IA族；（3）劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體產(chǎn)生；2Na+O2

Na2O2解:

MCl+AgNO3=AgCl↓+MNO31

1n

1mol/L×0.02L

得n=0.02mol則MCl的摩爾質(zhì)量則元素M的質(zhì)量數(shù)A≈相對原子質(zhì)量=58.5－35.5=23質(zhì)子數(shù)Z=A–N=23–12=11

即M為第11號元素鈉

有三個電子層,最外層有1個電子,即在第三周期IA族

19.將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%來計算；（2）根據(jù)公式c=來計算；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變．解答：解：（1）