山東省濰坊市第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濰坊市第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅的燃燒熱為989．2kJ·mol－1，則X的值為

（

）化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920參考答案：B略2.下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略3.在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會(huì)于2010年12月10日閉幕，大會(huì)取得成功，《京都議定書(shū)》得到支持，“低碳生活”已成為新的時(shí)尚流行全球?！暗吞忌睢笔侵干钭飨r(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是

A．用大排量的轎車(chē)代替公交車(chē)出行

B．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的重復(fù)再生（Recycle）參考答案：A略4.下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：A略5.建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是（

）（A）增加鋼材的硬度

（B）增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力（C）使鋼材美觀

（D）增加鋼材的韌性參考答案：B略6.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝參考答案：B7.對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤(pán)天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D9.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點(diǎn)：了解水的電離，理解鹽類(lèi)水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進(jìn)水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是能水解的鹽溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽），這種溶液因?yàn)辂}的水解而促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液呈中性，該溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。10.如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B.反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C.Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D.ΔH2>ΔH1參考答案：C由圖像數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=C(g)ΔH1=-Q1kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正確;反應(yīng)過(guò)程(1)與反應(yīng)過(guò)程(2)中,反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過(guò)程相反,故Q1=Q2,C不正確;ΔH1為負(fù)值,ΔH2為正值,故ΔH2＞ΔH1,D正確。11.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A12.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產(chǎn)生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯(cuò)誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)樵诼人泻蠬Cl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.在25℃時(shí)，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略15.向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和m2的大小關(guān)系正確的是

（

）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱(chēng)為_(kāi)___________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_(kāi)___________________________________________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過(guò)濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加人無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_(kāi)___________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：(1)冷凝管

(2)①打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開(kāi)下端的活塞，緩慢滴加

②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)

(3)①dbeca

②使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

③漏斗、分液漏斗

降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層

(4)60.6%【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開(kāi)下端的活塞，緩慢滴加；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是；環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（3）①環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水，過(guò)濾；蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分。所以，提純步驟的正確順序是dbeca；②b中水層用乙醚萃取的目的是：使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；③上述操作c、d（過(guò)濾和萃?。┲惺褂玫牟Ａx器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固體的作用是：降低環(huán)己酮的溶解度，増加水層的密度，有利于分層；（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有_______________，含有10個(gè)電子的陰離子有（用粒子的化學(xué)式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說(shuō)明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。參考答案：（1）、

（2）（3）

①②略18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________