山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)第三中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)第三中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C試題分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要盡可能的減少實(shí)驗(yàn)誤差，要一次性配成，故實(shí)際應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，即實(shí)際配置1000mL的2mol/L的溶液，計(jì)算可得需117g，故C正確?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量溶液的配制2.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升D．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL參考答案：D略3.我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯(cuò)誤；WO3和WO2.9中W的化合價(jià)不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時(shí)，無法確定H2體積，C錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是A．鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略5.混合動(dòng)力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，陰極附近pH降低B．電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià)，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲為負(fù)極，MH中H由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時(shí)甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氫氧根，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電動(dòng)機(jī)工作時(shí)是放電過程，原電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A．6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個(gè)OH﹣B．1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個(gè)CH2=CH2分子D．常溫常壓下，46gNO2含有2nA個(gè)氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個(gè)數(shù)小于nA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(

)A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．鹽酸

D.硫酸參考答案：C略8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）

參考答案：答案：A9.下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A．SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

B．Na2O2在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

C．既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物

D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略11.若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．單質(zhì)

C．堿

D．電解質(zhì)參考答案：B略12.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略13.SO42—和S2O82—的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。A．S2O82—沒有非極性鍵C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定D．S2O82—有強(qiáng)氧化性參考答案：D由題意知，A中O—O為非極性鍵；B中SO42—的電子式為：；C中的S2O82—有強(qiáng)氧化性，沒有SO42—穩(wěn)定。

14.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)參考答案：B試題解析：

A、讀圖可知，溫度：c點(diǎn)>b點(diǎn)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，所以電離常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)，故A正確；

B、違反了電荷守恒，應(yīng)為：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B不正確；

C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高。C點(diǎn)溫度最高，可知c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+H2O

HNO2+OH-，同時(shí)H2O

H++OH-，則c(OH－)>c(HNO2)，故C正確；

D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應(yīng)時(shí)NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O。n(NaOH)=n(HNO2)=0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；則d點(diǎn)應(yīng)為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故D正確。15.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素（1）B原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，（2）C的第一電離能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D與E可形成DE3分子，其中心原子的雜化方式為

，其空間構(gòu)型為

。II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

ABCDEF主要化合價(jià)-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號(hào))；（2）F2＋與NH3形成配離子時(shí)提供空軌道的為

（填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出字母C所對(duì)應(yīng)元素的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（