山東省煙臺(tái)市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．電負(fù)性最大

B．原子序數(shù)為7

C．第一電離能最大

D．原子半徑最小參考答案：A2.下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3參考答案：C略3.下列圖中標(biāo)志有質(zhì)量安全標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是參考答案：D略4.有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略5.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng)

B．脫水反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．消去反應(yīng)

參考答案：A6.下列判斷錯(cuò)誤的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3參考答案：D7.工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（

） A．乙炔加氫

B．乙醇脫水

C．石油裂解

D．煤炭干餾參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是

A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大

D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大參考答案：A9.下列離子方程式書寫不正確的是A.向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：A略10.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)A.通入氯氣

B.加入NaOH

C.加入Fe

D.加入Cu參考答案：C略11.某反應(yīng)其△H==-122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略12.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是

A．它們是同分異構(gòu)體

B．它們都是天然高分子化合物

C．它們都是混合物

D．它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：A略13.新興大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究表明：大腦的發(fā)育與生長(zhǎng)與不飽和脂肪酸有密切的聯(lián)系，從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是（

）

A．C25H39COOH

B．C26H41COOH

C．C26H47COOH

D．C25H50COOH參考答案：A略14.下列各組離子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

B．H+、K+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-

D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D略15.目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為μ夸克和d夸克的兩類夸克組成的μ夸克帶電量為+2／3e，d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷，下列判斷中正確的是A．質(zhì)子由1個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克B．質(zhì)子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克C．質(zhì)子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克D．質(zhì)子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：

（1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2——3滴酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________

______

_，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為------------------------------------____________mol/L，燒堿樣品的純度為

_____。

（4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

燒杯（2）酸

搖動(dòng)錐形瓶

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速

紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)參考答案：平衡時(shí)Ba2+濃度用c(Ba2+)平表示，SO42—濃度用c(SO42—)平表示

則有：c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42—)平]=0．009+c(SO42—)平

Ksp=1．08×10—10=c(Ba2+)平·c(SO42—)平=[0．009+c(SO42—)平]×c(SO42—)平

c(SO42—)平=1．20×10—8mol／L<10—5mol／L，故能使SO42—沉淀完全。18.已知0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)中有機(jī)物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，答：有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有羥2個(gè)﹣OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，則另一個(gè)﹣OH應(yīng)異構(gòu)為醚鍵，故此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH2OH．答：此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH．19.將1.4g純鐵粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反