浙江省麗水市20182019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控試題

浙江省麗水市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期講課質(zhì)量監(jiān)控試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，請(qǐng)務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)用黑色筆跡的署名筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的地點(diǎn)上。3．答題時(shí)，請(qǐng)依據(jù)答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的地點(diǎn)上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無(wú)效。4．非選擇題的答案必然使用黑色筆跡的署名筆或鋼筆在答題紙上相應(yīng)地區(qū)內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確立后必然使用黑色筆跡的署名筆或鋼筆描黑。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137選擇題部分一、選擇題(此題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)1．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．碘酸鉀是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑B．無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C．口服維生素C可以促使補(bǔ)鐵劑汲取D．聚乙烯塑料制品可用于食品包裝2．以下表示正確的選項(xiàng)是A．乙酸的鍵線式為：B．氯化鈉的分子式為：NaClC．四氯化碳的比率模型為：D．水的電子式為：3．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶法來(lái)提純含少許3NaCl雜質(zhì)的KNO晶體B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘掉加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石C．濃堿液不慎滴到皮膚上，應(yīng)立刻用大批水沖刷，此后涂抹稀硼酸溶液D．焰色反響前，平常先用稀鹽酸沖刷玻璃棒，再在火焰上灼燒至近乎無(wú)色4．對(duì)于反響2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．KMnO4是復(fù)原劑B．每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子C．MnCl2是氧化產(chǎn)物D．氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1:85．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫資料C．晶體硅是一種半導(dǎo)體資料，常用于制造光學(xué)鏡片D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除掉鐵礦石中的脈石以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．-1-A．氫氧化鈉晶體融化時(shí)損壞了離子鍵和共價(jià)鍵B．干冰易升華不易分解，說(shuō)明化學(xué)鍵比分子間作使勁要強(qiáng)C．氮?dú)夥肿又腥吭拥淖钔鈱佣紦碛?電子堅(jiān)固構(gòu)造D．CHCHNO與HNCHCOOH互為同分異構(gòu)體322227．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向次氯酸鈉溶液中通入少許的SO：HO+3ClOˉ+SO2ˉ+Clˉ+2HClO2SO224B．碳酸鈉溶液和醋酸反響：2ˉ+2H+COCO↑+HO322C．碳酸氫鈉溶液加過(guò)分氫氧化鋇：2HCOˉ+Ba2+BaCO↓+2H2ˉ+2OHˉ2O+CO333D．硫酸銅溶液中加少許的鐵粉：3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu8．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地點(diǎn)以以下圖，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．X、Z、W的原子半徑挨次增大2B．ZX能使酸性高錳酸鉀溶液退色C．Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高D．W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)第8題圖9．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯?jīng)]有單雙鍵交替構(gòu)造B．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響使溶液退色C．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是2,3-二甲基丁烷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反響A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)均衡后，加入A均衡向正方向挪動(dòng)B．2SO(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，高升溫度，正反響速率減小C．N2(g)+3H2(g)2NH(g)達(dá)均衡后,若保持容器壓強(qiáng)不變，連續(xù)通入0.5molN23和1.5molH2，均衡向正方向挪動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)變率必然變大D．在必然溫度下，必然容積的密閉容器中發(fā)生反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)混淆氣體的均勻分子量不再發(fā)生變化說(shuō)明反響達(dá)到均衡11．鉛蓄電池的充放電總反響為：PbO+2HSO+Pb2PbSO+2H2O2244以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．在放電時(shí)，該電池正極上的金屬鉛被復(fù)原B．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反響是Pb+SO42--2e-PbSO4C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不停變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是PbSO4+2e-2-Pb+SO412．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3-+)=-A．醋酸溶液中：c(CHCOO)+c(Hc(OH)B．向10mL0.10mol-1醋酸溶液中加入10mL0.10mol·L-1·L氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度的大小次序是：+-+-c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)-)與醋酸溶液中-pH相等C．室溫下，鹽酸中c(Clc(CH3COO)相等，則兩溶液的D．中和同樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，耗費(fèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量同樣-2-13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的是．．．A．常溫下將5.6g鐵加到足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3ANB．常溫常壓下，28g丙烯中所含C-H鍵的數(shù)量為4NAC．1L3.0mol·L-1的NHCl溶液中，+數(shù)量小于3NNH44AD．2.0g重水(DO)中含有的中子數(shù)為N2A14．反響A(g)＋B(g)→C(g)H，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)1；H②X(g)→C(g)H2；反響過(guò)程中能量變化以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．d是反響②的活化能B．H1=(b-a)kJ-1·molC．H=-(b-c+d-)kJ·mol-1aD．X是反響A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑15．必然溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：CO(g)+Cl(g)COCl(g)此中容器Ⅰ中5min時(shí)抵達(dá)均衡。第14題圖22容器編號(hào)溫度/℃初步物質(zhì)的量/mol均衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5004.04.003.2Ⅱ5004.0a02.0Ⅲ6002.02.02.02.8以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．a(chǎn)=2.2molB．容器Ⅲ中前5min的均勻反響速率v(CO)=0.08mol·L-1·min-1C．該反響在500℃時(shí)的均衡常數(shù)K=5D．若容器Ⅰ初步投料為CO2.0mol、Cl22.0mol，均衡時(shí)CO轉(zhuǎn)變率小于80%16．以下相關(guān)右圖有機(jī)物說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．有機(jī)物中全部原子均在同一平面內(nèi)B．可發(fā)生的反響種類有取代、加成、復(fù)原、水解、氧化C．1mol該化合物最多能與含5molNaOH的溶液反響D．既能使酸性KMnO溶液退色，又能與FeCl溶液發(fā)生43顯色反響17．向含amol(NH)Fe(SO)2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，以下說(shuō)法不正確的是424．．．A．(NH4)2Fe(SO4)2是復(fù)鹽B．b=a時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Fe2+)=c+(NH4)C．b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反響為：Fe2++2OH-Fe(OH)2↓D．當(dāng)2a＜b≤4a時(shí)可能發(fā)生的離子反響為：+2+-2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O3NH4+2Fe+7OH18．室溫下，向10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。（10,8.7）以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．等濃度的HX、NaX混淆溶液中，HX的電離程度大-3-第18題圖-于X的水解程度B．c點(diǎn)所示溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c(X-)-c(HX)C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)所示溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)值不變D．a(chǎn)→c點(diǎn)所示溶液中，c(X-)+c(HX)+c(Na+)=0.1000mol·L-1素來(lái)建立19．黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]礦物在火星上的發(fā)現(xiàn)，被以為是火星上以前有水的憑證。下列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．黃鉀鐵礬不溶于水，加過(guò)分HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+等離子B．黃鉀鐵礬是一種含硫礦石，在世界各地都有發(fā)現(xiàn)，它的形成需要水參加C．常溫常壓下，利用氧化亞鐵硫桿菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O系統(tǒng)中合成黃鉀鐵礬D．黃鉀鐵礬礦物的積淀過(guò)程可用來(lái)辦理礦山及其余工業(yè)廢水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素20．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A．將某純凈固體試樣完滿溶于鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅試液退色，加熱后又變紅，32-固體試樣中必然存在SOB．將某純凈固體試樣加水溶解，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中必然有+NH4C．將某純凈固體試樣加水溶解，加入BaCl２溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入稀硝酸，積淀不溶解，試樣中必然有2-SO4D．將某純凈固體試樣完滿溶于鹽酸，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，試樣中必然有Fe元素非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共55分）（7分）用石墨電極電解氯化銅溶液，裝置如圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）陽(yáng)極上的氣體顏色為▲；該裝置工作過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)變方式為▲。（2）寫出電解早期陰極的電極反響式▲。第21題圖（3）電解一段時(shí)間后拿出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體Cu(OH)2，請(qǐng)說(shuō)明Cu(OH)2產(chǎn)生的原由▲。22.（12分）X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)挨次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖（部分產(chǎn)物已略去）：-4-（1）Y在周期表的地點(diǎn)是▲，C的電子式是▲。（2）反響①的化學(xué)方程式為▲。（3）D溶液呈堿性的原由是（用離子方程式表示）▲。（4）反響②的離子方程式為▲。（5）工業(yè)上常將C溶液置于鐵鍋內(nèi)直接加熱獲得固體C，此過(guò)程中會(huì)生成氫氧化亞鐵等雜質(zhì)，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，此后脫水變?yōu)檠趸F沉降獲得較純的固體C。寫出加入硝酸鈉除雜的化學(xué)方程式▲。23.（12分）NH3是重要的化工原料，經(jīng)一系列反響可獲得HNO3、CO(NH2)2、HCN等產(chǎn)品。（1）以氨氣為原料合成HNO3工藝以下，寫出N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3的反響方程式▲。（2）以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素的反響以下：反響I：2NH3(l)＋CO2(g)NH2COONH4(l)1＝akJ·mol-1H反響Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l)H2-1＝bkJ·mol333·mol-1①已知NH(l)NH(g)H＝ckJ反響2NH3(g)＋CO2(g)NH2CONH2(l)＋H2O(l)H4＝▲kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反響能自覺(jué)進(jìn)行的主要原由是▲。②必然條件下，往恒容密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲。A．選擇適合的碳氮比有益于提升產(chǎn)率B．反響I的活化能比反響II小C．過(guò)分氨氣可以與反響生成的水聯(lián)合，有益于尿素合成-5-第23題圖1D．氣體物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反響達(dá)到均衡狀態(tài)（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反響為CH(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)H>04①其余條件必然，達(dá)到均衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)變率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖2所示。X代表的是▲(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。第23題圖2第23題圖3②其余條件一準(zhǔn)時(shí)，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，均衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖3所示。均衡常數(shù)K=▲（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）-6-（12分）某化學(xué)興趣小組按以下步驟制作紫草手工皂。Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，傾析法分別出紫草油。Ⅱ.皂化過(guò)程：溫度計(jì)

①用移液管量取26mL紫草油、40℃水浴加熱，裝置如圖。

10mL95%

的乙醇于三頸燒瓶中，磁力攪拌器Ⅲ.壓模與成型：

②量取20mL30%的氫氧化鈉溶液，分多次遲緩加入紫草油中，邊加邊攪拌。③皂化反響結(jié)束后，將反響混淆液遲緩加入25mL熱的飽和NaCl溶液中，并用玻璃棒攪拌，靜置。待混淆液充分冷卻后用多層紗布進(jìn)行減壓過(guò)濾，分別出上層的高級(jí)脂肪酸鈉。將分別出的高級(jí)脂肪酸鈉倒入模具中冷凝結(jié)化、壓模成型。（1）儀器A為▲

，冷凝管中水從

▲口進(jìn)（填

a

或

b

）。（2）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

▲。A．將紫草根灼燒灰化、溶解過(guò)濾、氧化、萃取也可獲得香草素B．用傾析法分別紫草根和紫草油時(shí)無(wú)需玻璃棒引流C．用移液管量取香草油時(shí)不可以伸入到容器底部D．實(shí)驗(yàn)中也可用濃肥皂水取代酒精，加快皂化反響（3）皂化剛開(kāi)始時(shí)反響速率很遲緩，為加快反響速率，采納的舉措有加乳化劑、▲、▲等方式。4）用玻璃棒蘸取反響液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴出現(xiàn)，可判斷皂化完滿，請(qǐng)說(shuō)明原由▲。（5）以下對(duì)于減壓過(guò)濾的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲。A．減壓過(guò)濾的目的主假如獲得較干燥的固體B．鹽析分別所得肥皂顆粒太小，減壓過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，可用紗布取代。．沖刷積淀時(shí)應(yīng)先關(guān)小水龍頭使沖刷劑遲緩經(jīng)過(guò)積淀物D．在減壓過(guò)濾后期，為加快過(guò)濾，可用大小適合的量筒底部對(duì)樣品進(jìn)行擠壓。（12分）某研究小組擬合成抗抑郁藥西酞普蘭中間體5-腈基苯酞。C8H10O2C8H4O3CO(NH2)2C8H5NO2濃HNO3C8H4N2O4SnCl2A25BC24DHClVO濃HSO①Zn/NaOH,CuSO4HBr,NaNO3CuCNCHNO2-7-CHBrO②HClFCuBr2GDMFE5-腈基苯酞已知：①②請(qǐng)回答：（1）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲。A．化合物C擁有弱堿性B．化合物D中有兩個(gè)硝基C．從B→C、F→G發(fā)生的都是取代反響D．5-腈基苯酞的分子式為C9H4NO2（2）化合物F的構(gòu)造簡(jiǎn)式是▲。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式▲。（4）設(shè)計(jì)以乙炔和尿素為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備C的合成路線▲。（5）寫出化合物F（C8H7NO2）同時(shí)符合以下條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式▲。1H—NMR譜和IR譜檢測(cè)表示：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同樣的氫原子②分子中含苯環(huán)，沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵（—O—O—）③除苯環(huán)外無(wú)其余環(huán)狀構(gòu)造麗水市2018學(xué)年第二學(xué)期一般高中講課質(zhì)量監(jiān)控高二化學(xué)參照答案（2019.07）一、選擇題（本大題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案BADBCAABCD題號(hào)11121314151617181920答案BCACCBBCAD二、簡(jiǎn)答題（共5題，共55分）21．（7分）(1)黃綠色（1分）；電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（2分）；(2)Cu2＋+2e－===Cu（2分）2＋濃度降低，此時(shí)有一部分＋放電使此地區(qū)－濃度增大，故此(3)跟著反響的進(jìn)行，CuHOH淺藍(lán)色