山東省萊蕪市萊城區(qū)萊新中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省萊蕪市萊城區(qū)萊新中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是A.消除硫酸廠尾氣排放

SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染

NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC.制CuSO4

Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO4

2Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（?。?CuSO4＋H2O參考答案：C2.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)參考答案：B3.如圖所示原電池(鹽橋?yàn)檠b有瓊脂-KN03的U型管)，下列敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片直接浸入AgN03，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同⑤反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向AgN03溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤

參考答案：D略4.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略5.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④D．向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：D略6.由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇（）時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．消去→消去→取代

B．消去→加成→水解C．消去→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2﹣氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵．7.某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是

A．m>2x＋2

B．m=2x＋2

C．x︰m︰n＝1︰2︰1

D．m︰n＝2︰1參考答案：A略8.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、無法計(jì)算參考答案：A略9.在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[v（正）]，隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是

參考答案：D10.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略11.下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略12.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略13.下列反應(yīng)中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是A．燃燒

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：C14.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH——→CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3—參考答案：C略15.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光參考答案：B【考點(diǎn)】金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系；金屬鍵的涵義．【分析】金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓窘獯稹拷猓篈、金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；B、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故B正確；C、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時(shí)，“自由電子”定向移動(dòng)而導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，但是并不能放出可見光，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：

（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：

（寫出一種原因即可）參考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ADE（各1分,兩對(duì)一錯(cuò)得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(無單位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只寫第一步即可)（5）使BaSO4得到充分還原（或C和O2反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫）（寫一種即得2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)的比值（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).

參考答案：（1）40%

0.2mol/(L·min)

（2）2：3

（3）64/3略18.納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：①0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。②6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水；③中和2.4g物質(zhì)A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；試計(jì)算和推理確定：⑴A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：⑴M=120g/mol

C3H4O5

⑵略19.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4