山東省菏澤市成武縣茍村集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市成武縣茍村集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）。A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（

）①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)

D．鐵絲在氧氣中燃燒參考答案：B略4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A5.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽。②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)。④Z的原子序數(shù)比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤參考答案：A略6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是

（

）參考答案：B略7.酸根RO3—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多10,則下列說法不正確的是A.

R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B.

RO3—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等

C.

RO3—既能被還原,也能被氧化

D.

R和N為同族元素參考答案：D8.在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D試題分析：A中沒有極性鍵的斷裂和形成。B中沒有非極性鍵的斷裂和形成。C中沒有離子鍵和非極性鍵的斷裂，所以正確的答案選D。點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的根據(jù)明確化學(xué)鍵的含義及其分類。

9.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數(shù)據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L B．0.0025mol/LC．0.003mol/L D．0.0035mol/L參考答案：B解析：據(jù)題意，15mL該血樣中Ca2＋的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001mol/L×0.015L＝0.0375mol。所以這種血液中含鈣的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L。10.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應(yīng)C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：Fe＋SFeS；B項中濃H2SO4時產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時不反應(yīng)；C項中若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C12.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略13.在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br參考答案：C【詳解】反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。14.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應(yīng)，除與氫氟酸反應(yīng)外，與其它酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．15.下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.探究實驗:檢驗Fe2+的方法實驗步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。(1)實驗現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液_______________________步驟2中溶液_______________________________________（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,下列實驗操作的最佳順序為（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②參考答案：(1)無明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。參考答案：略18.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L．回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

．（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行）．①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為

．②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．③氣球中的體積為

L．參考答案：1.36g/mol2.0.4NA3.28g/mol

2.8NA

4.48考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：（1）標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：n===0.4mol，根據(jù)M=計算出平均摩爾質(zhì)量；（2）設(shè)出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計算；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量計算電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；③氣球中的氣體為CO，根據(jù)體積V=nVm來計算．解答：解：（1）混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4②解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故答案為：28g/mol；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA個；故答案為：2.8NA；③氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生