山東省青島市嶗山區(qū)第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

山東省青島市嶗山區(qū)第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：A2.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略3.．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（

）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等5.下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略6.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負極D．若將其設(shè)計為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D略7.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略8.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略10.下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫下，18gH2O中含有2nA個氫原子B. 標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子C. 1molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個電子D. 0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA個CH3COO-參考答案：A12.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略13.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略14.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A【考點】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．【解答】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成鈉離子，加鹽酸引入氯離子，則Na+、Cl﹣數(shù)目不變，則只有Al3+、SO42﹣不變，故選A．15.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標況下8.96L氣體，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_______。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，

請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____。⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說明單質(zhì)溴的氧化能力比氯氣_____。(填“強”或“弱”)⑸再打開D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶。觀察到的現(xiàn)象是________________。⑹圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________，試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。參考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在燒杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實驗溶液的導(dǎo)電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）燈泡變暗的原因是

。

（2）紅色變淺說明

。

（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為

mL，離子反應(yīng)方程式為

。

（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為____

。參考答案：(共10分)（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減小（2）H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O

略18.煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1molCO和3mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：⑴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為

。⑵兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為

。⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是

。物質(zhì)選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是

。物質(zhì)選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol參考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：1

3變化：x

x

x

x平衡：-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1molH2吸熱180÷0.75=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1⑶平衡常數(shù)為0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC⑸與⑷同理，只不過CO的量不同，只要按照化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時容器中的物質(zhì)是CO、H2O即可，選BC。19.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si﹣H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

．（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵．（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為g/cm3．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）V形，正四面體；＞；（3）分子晶體；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶體；12；．

【分析】（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；Cu+的核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別與H2O，CH4相似；若“Si﹣H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負價；（3）根據(jù)分子晶體的熔、沸點低；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型；（4）根