第七節(jié)鹽類水解

第七節(jié)系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書CH3COOH(弱電解質(zhì))【例】以CH3COONa為例，理解CH3COO—水解的過程離子方程式表示+CH3COONa溶于水；電離出Na+與CH3COO—；水部分電離出H+與OH—；CH3COO—與H+結(jié)合成分子；促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性；最終溶液存在Na+、CH3COO—、H+與OH—，其中Na+、CH3COO—是大量的，H+與OH—是少量的。；一、鹽類水解：1、鹽類水解的條件：鹽組成中必須有

，或

。常見弱酸：

，常見弱堿：

。2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸根離子+H2O

+

；弱堿陽離子+H2O

+

；3、鹽類水解的特點(diǎn)（1）一般情況，水解反應(yīng)是

。（2）鹽類水解反應(yīng)是

的逆反應(yīng)，水解反應(yīng)是

熱反應(yīng)。弱酸的陰離子弱堿的陽離子除HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr外的其他酸除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外的其他堿弱酸弱堿OH-H+可逆的、微弱的中和反應(yīng)吸完成下表：次氯酸鈉氯化銨碳酸鉀氯化鋁硫酸鈉醋酸鈉氯化鐵化學(xué)式NaClONH4ClK2CO3AlCl3Na2SO4CH3COONaFeCl3溶液中存在的離子能水解的離子（及形成的弱電解質(zhì)）溶液的酸堿性思考：從上表鹽溶液的水解情況總結(jié)：①什么樣的鹽能水解？

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

鹽水解后溶液呈

性；

鹽水解后溶液呈

性；

鹽不水解，溶液呈

性；Na+ClO-ClO-NH4+Cl-NH4+K+CO32-CO32-Al3+Cl-Al3+Na+SO42-CH3COO-Na+CH3COO-Fe3+Cl-Fe3+酸性堿性堿性堿性酸性酸性中性強(qiáng)堿弱酸堿性酸性強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿中強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽

否

是

NH4+Fe3＋Al3+pH＝7

pH＜7

pH＞7

有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。是

ClO-CH3COO-CO32-中性

酸性

堿性

寫出上述可水解鹽的溶液中存在的所有反應(yīng)：次氯酸鈉氯化銨碳酸鉀氯化鋁硫酸鈉醋酸鈉氯化鐵二、水解的離子方程式的書寫1．書寫形式2．書寫規(guī)律弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度_____，溶液的堿性或酸性_____。三、影響鹽類水解平衡的因素1．內(nèi)因越大越強(qiáng)2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度加水稀釋_______________外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽離子的水解程度_____堿弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽離子的水解程度_____正移減小增大正移增大減小增大減小增大增大思考：1、等濃度的下列各組溶液的溶液顯什么性；2、比較各組溶液的酸堿性大小。①CH3COONa和NaClO②NaHCO3和Na2CO3堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COOHHClO（酸性比較）>CH3COONaNaClO（溶液堿性比較）<NaHCO3Na2CO3（溶液堿性比較）HCO3-CO32-（水解程度比較）<<鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰強(qiáng)顯誰性”——強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。小結(jié)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 ()。A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3試一試C比較溶液的pH時(shí)，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識(shí)比較不同電解質(zhì)溶液的pH?！芤簆H大小的比較方法影響鹽類的水解結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，完成表實(shí)驗(yàn)操作平衡移動(dòng)方向n（H+）c（H+）水解程度原因T↑加濃HCl加Al2（SO4）3加Na2CO3加水稀釋加FeCl3T↑促進(jìn)抑制促進(jìn)促進(jìn)抑制熱效應(yīng)濃度同電荷離子水解不同電荷離子水解水解離子同電荷離子水解第七講復(fù)習(xí)用書P62一、溶液中各離子濃度大小比較：分析0.1mol/L的下列溶液的離子組成和離子濃度大小關(guān)系試一試：分析下列溶液的離子組成和離子濃度大小關(guān)系①向1L0.1mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L鹽酸溶液②向1L0.1mol/L的醋酸中加入1L0.1mol/LNaOH溶液③向1L0.2mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L鹽酸溶液 (1)電荷守恒關(guān)系式(2)物料守恒關(guān)系式

溶液中粒子濃度等量關(guān)系 (1)電荷守恒關(guān)系式： 書寫電荷守恒關(guān)系式的步驟： ①找全溶液中的離子； ②將陰、陽離子各放在“＝”的一邊，用“＋”連接； ③各離子濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。試一試：寫出下列溶液中的電荷守恒：NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液試一試：寫出下列溶液中的物料守恒關(guān)系：NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液(2)物料守恒關(guān)系式：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。

書寫物料守恒關(guān)系式的步驟： ①找出溶液中重點(diǎn)元素的比例關(guān)系； ②找出重點(diǎn)元素的各種形式； ③根據(jù)重點(diǎn)元素的比例關(guān)系寫出等式；解題思路1．配制溶液

在配制鹽的溶液時(shí)，有的因?yàn)辂}的水解而呈渾濁，這時(shí)往往加入少量的相應(yīng)的酸抑制水解。如配制FeCl3溶液時(shí)，通常先將其溶解在鹽酸中，再加水稀釋以得到澄清的溶液。2．金屬氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制備

AlCl3、FeCl3等一些易水解的鹽在制備時(shí)要在無水的環(huán)境中進(jìn)行。由于要考慮到無水環(huán)境，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序及除雜都有特殊的要求。鹽類水解的應(yīng)用(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液